Đề thi thử tuyển sinh đại học, cao đẳng năm 2011 môn thi: Hoá
Trong một cốc nước chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl − và d mol HCO 3 − . Nếu chỉdùng nước vôi trong nồng độp mol/l đểlàm giảm độcứng trong cốc, thì người ta thấy khi cho V lít nước vôi trong vào, độcứng của nước trong bình là bé nhất, biết c = d. Biểu thức liên hệgiữa a, b và p là A. V = (b + a)/2p. B. V = (2a + b)/p. C. V = (3a + 2b)/2p. D. V = (2b + a)/p. 3. Phương pháp nào sau đây dùng để điều chếkim loại kiềm? A. Điện phân dung dịch muối clorua / màng ngăn xốp. B. Điện phân nóng chảy muối clorua. C. Điện phân nóng chảy Hiđroxit của kim loại kiềm. D. Cảhai đáp án B, C đều đúng.
Bạn đang xem nội dung tài liệu Đề thi thử tuyển sinh đại học, cao đẳng năm 2011 môn thi: Hoá, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
ĐỀ THI TH Ử TUY ỂN SINH ĐẠI H ỌC, CAO ĐẲ NG N ĂM 2011
Môn thi : HOÁ
50 câu, th ời gian: 90 phút.
Cho bi t kh i l ng nguyên t (theo vC) c a các nguyên t :
H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K =
39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137.
ĐỀ S Ố 4
2+ 2+ − −
1. Trong m t c c n c ch a a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl và d mol HCO 3 . Bi u
th c liên h gi a a, b, c, d là
A. a + b = c + d. B. 3a + 3b = c + d.
1
C. 2a + 2b = c + d. D. (a + b) = c + d.
2
2+ 2+ − −
2. Trong m t c c n c ch a a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl và d mol HCO 3 . N u
ch dùng n c vôi trong n ng p mol/l làm gi m c ng trong c c, thì ng i ta
th y khi cho V lít n c vôi trong vào, c ng c a n c trong bình là bé nh t, bi t c =
d. Bi u th c liên h gi a a, b và p là
A. V = (b + a)/2p. B. V = (2a + b)/p.
C. V = (3a + 2b)/2p. D. V = (2b + a)/p.
3. Ph ơ ng pháp nào sau ây dùng i u ch kim lo i ki m?
A. i n phân dung d ch mu i clorua / màng ng n x p.
B. i n phân nóng ch y mu i clorua.
C. i n phân nóng ch y Hi roxit c a kim lo i ki m.
D. C hai áp án B, C u úng.
4. A, B là các kim lo i ho t ng hóa tr II, thu c 2 chu kì liên ti p trong b ng tu n
hoàn. Hòa tan h n h p g m 23,5 gam cacbonat c a A và 8,4 gam mu i cacbonat c a
B b ng dung d ch HCl d ó cô c n và i n phân nóng ch y hoàn toàn các mu i thì
thu c 11,8 gam h n h p kim lo i catot và V lít khi anot. Hai kim lo i A và B
là
A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ba và Ra.
5. Hãy s p x p các c p oxi hóa kh sau ây theo th t t ng d n tính oxi hóa c a các ion
kim lo i:
2+ 2+ + +
(1): Fe /Fe; (2): Pb /Pb; (3): 2H /H 2; (4): Ag /Ag;
(5): Na +/Na; (6): Fe 3+ /Fe 2+ ; (7): Cu 2+ /Cu.
A. (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4).
B. (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5).
C. (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7).
D. (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4).
6. So sánh tính axit c a các ch t sau ây:
CH 2Cl −CH 2COOH (1), CH 3COOH (2),
CH 3CH 2−COOH (3), CH 3−CHCl −COOH (4)
A. (3) > (2) > (1 ) > (4). B. (4) > (1 ) > (2) > (3).
C. (4) > (1) > (3) > (2). D. (1 ) > (4) > (3) > (2).
7. Cho s ơ chuy n hóa sau:
A + HCl → B + D B + Cl 2 → F
↑
E + NaOH → H ↓ + NaNO 3 A + HNO 3 → E + NO + D
B + NaOH → G ↓ + NaCl G + I + D → H ↓
Các ch t A, G và H là
A. CuO, CuOH và Cu(OH) 2. B. FeO, FeCl 2 và Fe(OH) 3.
C. PbO, PbCl 2 và Pb(OH) 4. D. Cu, Cu(OH) 2 và CuOH.
8. Khi cho 17,4 gam h p kim Y g m s t, ng, nhôm ph n ng h t v i H 2SO 4 loãng d
ta c dung d ch A; 6,4 gam ch t r n; 9,856 lít khí B 27,3 oC và 1atm. Ph n tr m
kh i l ng m i kim lo i trong h p kim Y là
A. Al: 30%; Fe: 50% và Cu: 20%.
B. Al: 30%; Fe: 32% và Cu: 38%
C. Al: 31,03%; Fe: 32,18% và Cu: 36,78%.
D. Al: 25%; Fe: 50% và Cu: 25%.
9. Cho h n h p Y g m 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al vào 200ml dung d ch C ch a AgNO 3
và Cu(NO 3)2. Khi ph n ng k t thúc, thu c dung d ch D và 8,12 gam ch t r n E
g m 3 kim lo i. Cho ch t r n E tác d ng v i dung d ch HCl d thì thu c 0,672 lít
khí H 2 ( ktc). N ng mol c a AgNO 3 và Cu(NO 3)2 trong dung d ch C là
A. 0,075M và 0,0125M. B. 0,3M và 0,5M.
C. 0,15M và 0,25M. D. 0,2M và 0,6M.
10. hòa tan hoàn toàn 10 gam b t h n h p Fe, Mg, Zn c n 100 ml dung d ch h n h p
2 axit H 2SO 4 và HCl có n ng t ơ ng ng là 0,8M và 1,2M. Sau khi ph n ng xong,
l y 1/2 l ng khí sinh ra cho i qua ng s ng a gam CuO nung nóng. Sau khi ph n
ng k t thúc trong ng còn l i 14,08 gam ch t r n. Kh i l ng a là
A. 14,20 gam. B. 15,20 gam. C. 15,36 gam. D. 25,20 gam.
11. Nguyên t X thu c chu kì 3 nhóm IV. C u hình electron c a X là
A. 1s 22s 22p 63s 23p 4. B. 1s 22s 22p 63s 23p 2.
C. 1s 22s 22p 63s 23d 2. D. 1s 22s 22p 63s 23d 4.
12. Cho bi t s n ph m chính c a ph n ng kh n c c a (CH 3)2CHCH(OH)CH 3?
A. 2-metyl buten-1 B. 3-metyl buten-1.
C. 2-metyl buten-2. D. 3-metyl buten-2.
13. Cho bi t s ng phân nào c a r u no, ơn ch c t C 3 n C 5 khi tách n c không
t o ra các anken ng phân?
A. C 3H7OH: 2 ng phân; C 4H9OH: 3 ng phân; C 5H11 OH: 3 ng phân.
B. C 3H7OH: 1 ng phân; C 4H9OH: 4 ng phân; C 5H11 OH: 4 ng phân.
C. C 3H7OH: 3 ng phân; C 4H9OH: 4 ng phân; C 5H11 OH: 3 ng phân.
D. C 3H7OH: 2 ng phân; C4H9OH: 3 ng phân; C 5H11 OH: 4 ng phân
14. Trong dãy ng ng r u ơn ch c no, khi m ch cacbon t ng, nói chung
A. sôi t ng, kh n ng tan trong n c t ng.
B. sôi t ng, kh n ng tan trong n c gi m
C. sôi gi m, kh n ng tan trong n c t ng.
D. sôi gi m, kh n ng tan trong n c gi m.
15. Hãy s p x p các ch t sau ây theo tr t t t ng d n tính baz ơ: NH 3, CH 3NH 2,
C6H5NH 2; (CH 3)2NH và (C 6H5)2NH
A. (C 6H5)2NH < NH 3 < C 6H5NH 2 < (CH 3)2NH < CH 3NH.
B. (C 6H5)2NH < C 6H5NH 2 < NH 3 < CH 3NH 2 < (CH 3)2NH.
C. (CH 3)2NH < CH 3NH 2 < NH 3 < C6H5NH 2 < (C 6H5)2NH.
D. (CH 3)2NH > CH 3NH 2 > NH 3 (C 6H5)2NH.
16. Nhi t phân 1,88 gam Cu(NO 3)2 r i h p th toàn b l ng khí sinh ra b ng H 2O c
2 lít dung d ch A. pH c a dung d ch A là
A. 7. B. 2. C. 3. D. 2,2.
17. Xét các lo i h p ch t h u c ơ m ch h sau: R u ơn ch c, no (A); an ehit ơn ch c,
no (B); r u ơn ch c, không no 1 n i ôi (C); an ehit ơn ch c, không no 1 n i ôi
(D). ng v i công th c t ng quát C nH2n O ch có 2 ch t sau:
A. A, B. B. B, C. C. C, D. D. A, D.
18. t cháy m t h n h p các ch t thu c dãy ng ng an ehit ta thu c s mol CO 2
= s mol H 2O thì ó là dãy ng ng
A. an ehit no ơ n ch c m ch h .
B. an ehit vòng no.
C. an ehit hai ch c no.
D. An ehit không no ơ n ch c ch a 1 liên k t ôi.
19. H p ch t h u c ơ X khi un nh v i dung d ch AgNO 3 / NH 3 (dùng d ) thu c s n
ph m Y, Y tác d ng v i dung d ch HCl khí vô c ơ A, Y tác d ng v i dung d ch NaOH
cho khí vô c ơ B. X là
A. HCHO. B. HCOOH.
C. HCOONH 4. D. C A, B, C u úng.
20. Cho 13,6 gam m t ch t h u c ơ X (C, H, O) tác d ng v a v i 300 ml dung d ch
AgNO 3 2M trong NH 4OH thu c 43,2 gam b c. Bi t t kh i h ơi c a X i v i oxi
b ng 2,125. Xác nh công th c c u t o c a X.
A. CH 3−CH 2−CHO. B. CH 2=CH −CH 2−CHO.
C. HC ≡C−CH 2−CHO. D. HC ≡C−CHO.
21. B túc ph n ng sau:
+ 2− ↑
FeO + H + SO 4 → SO 2 + ...
A. FeSO 4 + H 2O B. Fe 2(SO 4)3 + H 2O.
3+
C. FeSO 4 + Fe 2(SO 4)3 + H 2O D. Fe + H 2O
22. Ph n ng gi a dung d ch kali pemanganat trong môi tr ng axit v i ion iodua c
bi u di n b ng ph ơ ng trình nào d i ây?
− − + 2+
A. 2MnO 4 + 5I + 16H → 2Mn + 8H 2O + 5I 2
− − + 2+
B. MnO 4 + 10I + 2H → Mn + H 2O + 5I 2 + 11e
− − + 2+
C. 2MnO 4 + 10I + 16H → 2Mn + 8H 2O + 5I 2
− − + 2+
D. MnO 4 + 2I + 8H → Mn + 4H2O + I 2
23. S p x p các ch t sau ây theo trình t t ng d n nhi t sôi: CH 3COOH (1),
HCOOCH 3 (2), CH 3CH 2COOH (3), CH 3COOCH 3 (4), CH 3CH 2CH 2OH (5)
A. (3) > (5) > (1 ) > (2) > (4). B. (1 ) > (3) > (4) > (5) > (2).
C. (3) > (1) > (4) > (5) > (2). D. (3) > (1) > (5) > (4) > (2).
24. S p x p các hi roxit theo chi u t ng d n tính baz ơ:
A. NaOH, KOH, Mg(OH) 2, Be(OH) 2.
B. Mg(OH) 2, NaOH, KOH, Be(OH) 2.
C. Mg(OH) 2, Be(OH) 2, KOH, NaOH.
D. Be(OH) 2, Mg(OH) 2, NaOH, KOH.
25. Ch t v a tác d ng c v i Na, NaOH là
A. CH 3CH 2OH. B. CH 3COOH.
C. HCOOCH 3. D. HOCH 2CH 2CH=O
26. H n h p X g m 0,01 mol HCOONa và a mol mu i natri c a hai axit no ơn ch c là
ng ng liên ti p. t cháy h n h p X và cho s n ph m cháy (CO 2, h ơi n c) l n
l t qua bình 1 ng H 2SO 4 c bình 2 ng KOH th y kh i l ng bình 2 t ng nhi u
hơn bình m t là 3,51 gam. Ph n ch t r n Y còn l i sau khi t là Na 2CO 3 cân n ng
2,65 gam. Xác nh công th c phân t c a hai mu i natri.
A. CH 3COONa và C 2H5COONa. B. C 3H7COONa và C 4H9COONa.
C. C 2H5COONa và C 3H7COONa. D. K t qu khác.
27. T bào quang i n c ch t o t kim lo i nào trong các kim lo i sau:
A. Na. B. Ca. C. Cs. D. Li.
28. Th y phân este E có công th c phân t C 4H8O2 v i xúc tác axit vô c ơ loãng, thu c
hai s n ph m h u c ơ X, Y (ch ch a các nguyên t C, H, O). T X có th i u ch
tr c ti p ra Y b ng m t ph n ng duy nh t. Ch t X là
A. axit axetic. B. r u etylic. C. etyl axetat. D. axit fomic.
29. Có 2 h p ch t h u c ơ (X), (Y) ch a các nguyên t C, H, O, kh i l ng phân t u
b ng 74. Bi t (X) tác d ng c v i Na, c (X), (Y) u tác d ng c v i dung d ch
NaOH và dung d ch AgNO 3 trong NH 3. V y X, Y có th là
A. C 4H9OH và HCOOC 2H5. B. CH 3COOCH 3 và HOC 2H4CHO.
C. OHC −COOH và C 2H5COOH. D. OHC −COOH và HCOOC 2H5.
30. Ch t nào không ph n ng c v i Cu(OH) 2?
A. CH 3COOH. B. HOCH 2CH 2OH.
C. HOCH 2CH 2CH 2OH. D. CH 3CH=O.
31. Cho s ơ chuy n hoá sau:
1). C 3H4O2 + NaOH → (A) + (B)
2). (A) + H 2SO 4 loãng → (C) + (D)
3). (C) + AgNO 3 + NH 3 + H 2O → (E) + Ag ↓ + NH 4NO 3
4). (B) + AgNO 3 + NH 3 + H 2O → (F) + Ag ↓ + NH 4NO 3
Các ch t B và C (theo th t ) có th là
A. CH 3CHO và HCOONa. B. CH 3CHO và HCOOH.
C. HCHO và HCOOH. D. HCHO và CH 3CHO.
32. Cho ph n ng sau:
CH 2=CH 2 + KMnO 4 + H 2O → …
Các ch t sinh ra sau ph n ng là
A. C 2H4(OH) 2, MnSO 4, K 2SO 4, H 2O.
B. CH 3CHO, MnSO 4, K 2SO 4, H 2O.
C. CH 3COOH, MnO, K 2SO 4, H 2O.
D. CH 3COOH, MnSO 4, K 2SO 4, H 2O
33. So sánh nhi t sôi c a các ch t sau: r u etylic (1), etyl clorua(2), etan (3) và axit
axetic (4).
A. (1 ) > (2) > (3) > (4). B. (4) > (3) > (2) > (1).
C. (4) > (1) > (2) > (3). D. (1) > (2) > (3) > (4).
34. Cho các dung d ch X 1: dung d ch HCl; X 2: dung d ch KNO 3; X 3: dung d ch HCl +
KNO 3; X 4: dung d ch Fe 2(SO 4)3. Dung d ch nào có th hoà tan c b t Cu?
A. X 1, X 4, X 2. B. X 3, X 4.
C. X 1, X 2, X 3, X 4. D. X 3, X 2.
35. Cr ckinh 5,8 gam C 4H10 thu c h n h p s n ph m X g m H 2 và 6 hi rocacbon. t
cháy 1/2 h n h p X thì l ng H 2O thu c là
A. 13,5 gam. B. 9 gam. C. 6,3 gam. D. 4,5 gam.
36. Theo nh ngh a m i v axit-baz ơ, nhóm ph n t nào sau ây c xác nh úng?
+ 2− −
A. Nhóm ph n t NH 4 , SO 4 , NO 3 có tính axit.
− 2− 3+
B. Nhóm ph n t HCO 3 , S , Al có tính baz ơ.
− − +
C. Nhóm ph n t HCO 3 , Cl , K có tính trung tính.
− −
D. Nhóm ph n t HCO 3 , H2O, HS , Al(OH) 3 có tính l ng tính.
37. Ng i ta có th dùng thu c th theo th t nh th nào nh n bi t 3 khí N 2, SO 2,
CO 2?
A. Ch dùng dung d ch Ca(OH) 2.
B. Dùng dung d ch n c vôi trong sau ó dùng dung d ch KMnO 4.
C. Dùng dung d ch Br 2 sau ó dùng dung d ch Na 2CO 3.
D. C B và C.
38. Cho Fe có Z=26, h i Fe 2+ có c u hình nh th nào?
A. 1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2. B. 1s 22s 22p 43s 23p 63d 6.
C. 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1. D. áp án khác.
39. A là este t o b i m t ankanol và m t axit không no m ch h , ơn ch c, ch ch a m t
liên k t ôi. Công th c phân t t ng quát c a A ph i là
A. C xH2x −4O2 (x ≥4). B. C xH2x −2O2 (x ≥4).
C. C xH2x O2 (x ≥4). D. C xH2x −4O2 (x ≥3).
40. H p ch t A ơn ch c có công th c phân t là C 4H8O2. S ng phân c a A là
A. 5. B. 7. C. 4. D. 6.
41. Tr n 3 dung d ch H 2SO 4 0.1M; HCl 0,2M; HNO 3 0,3M v i th tích b ng nhau c dung
d ch A. Cho 300 ml dung d ch A tác d ng v i V ml dung d ch B ch a NaOH 0,2M và
Ba(OH) 20,1M c dung d ch C có pH =1. Giá tr c a V là
A. 0,24 lít. B. 0,08 lít. C. 0,16 lít. D. 0,32 lít.
42. t cháy hoàn toàn 2,22 gam m t h p ch t h u c ơ X thu c 5,28 gam CO 2 và 2,7
gam H 2O. X ph n ng v i Na, không ph n ng v i dung d ch NaOH. Tìm công th c
phân t c a A và cho bi t t t c các ng phân cùng nhóm ch c và khác nhóm ch c
c a A ng v i công th c phân t trên?
A. C 3H8O có 4 ng phân.
B. C 2H5OH có 2 ng phân.
C. C 2H4(OH) 2 không có ng phân.
D. C 4H10 O có 7 ng phân.
43. Hoàn thành các ph ơ ng trình ph n ng hóa h c sau:
SO 2 + KMnO 4 + H 2O → ...
S n ph m là
A. K 2SO 4, MnSO 4. B. MnSO 4, KHSO 4.
C. MnSO 4, KHSO 4, H 2SO 4. D. MnSO 4, K 2SO 4, H 2SO 4.
44. Cho 1,365 gam m t kim lo i ki m X tan hoàn toàn vào n c thu c m t dung d ch
l n h ơn kh i l ng n c ban u là 1,33 gam. Kim lo i M ã dùng là
A. Na. B. K. C. Cs. D. Rb.
45. Hoà tan hoàn toàn 2,175 gam h n h p 3 kim lo i Zn, Mg, Fe vào dung d ch HCl d
th y thoát ra 1,344 lít H 2 ( ktc). Khi cô c n dung d ch ta thu c bao nhiêu gam
mu i khan? Ch n áp s úng.
A. 6,555. B. 6,435. C. 4,305. D. 4,365.
46. trung hoà 200 ml dung d ch aminoaxit X n ng 0,5M c n 100 gam dung d ch
NaOH 8%, cô c n dung d ch sau ph n ng c 16,3 gam mu i khan. X có công th c
c u t o:
A. H 2N−CH 2−COOH. B. H 2N−CH(COOH) 2.
C. H 2N−CH 2−CH(COOH) 2. D. (H 2N) 2CH −COOH.
47. Cho dung d ch ch a các ion sau (Na +, Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H +, Cl −). Mu n tách c
nhi u cation ra kh i dung d ch mà không a ion l vào dung d ch, ta có th cho dung
d ch tác d ng v i ch t nào trong các ch t sau?
A. Dung d ch KHCO 3 v a . B. Dung d ch Na 2SO 4 v a .
C. Dung ch NaOH v a . D. Dung d ch Na 2CO 3 v a .
48. H p ch t h u c ơ C 4H7O2Cl khi th y phân trong môi tr ng ki m c các s n ph m
trong ó có hai ch t có kh n ng tráng g ơ ng. Công th c c u t o úng là
A. HCOO −CH 2−CHCl −CH 3. B. CH 3COO −CH 2Cl.
C. C 2H5COO −CHCl −CH 3. D. HCOOCHCl −CH 2−CH 3.
49. Trong quá trình i n phân, các ion âm di chuy n v
A. c c âm và b i n c c kh . B. c c d ơ ng và b i n c c kh .
C. c c d ơ ng và b i n c c oxi hoá. D. C c âm và b i n c c oxi hoá.
50. Cho 2,24 lít CO 2 ktc vào 20 lít dung d ch Ca(OH) 2, thu c 6 gam k t t a. N ng
c a dung d ch Ca(OH) 2 ã dùng là
A. 0,003M. B. 0,0035M. C. 0,004M. D. 0,003M ho c 0,004M.
Dươ ng Xuân Thành Mail: thanhdt832005@yahoo.com
ĐỀ THI TH Ử TUY ỂN SINH ĐẠI H ỌC, CAO ĐẲ NG N ĂM 2011
Môn thi : HOÁ
50 câu, th ời gian: 90 phút.
Cho bi ết kh ối l ượng nguyên t ử (theo đvC) c ủa các nguyên t ố :
H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K =
39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137.
ĐỀ S Ố 4
1. C 6. B 11. B 16. B 21. D 26. B 31. B 36. D 41. B 46. B
2. A 7. B 12. C 17. B 22. C 27. C 32. A 37. B 42. D 47. D
3. D 8. C 13. D 18. A 23. D 28. B 33. C 38. B 43. D 48. D
4. D 9. C 14. D 19. D 24. D 29. D 34. B 39. B 44. B 49. B
5. A 10. C 15. B 20. C 25. B 30. C 35. B 40. D 45. B 50. C
