Hóa học hữu cơ luyện thi Đại Học

Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT và tuyển sinh Đại học – Cao đẳng môn Hóa học HÓA HỌC HỮU CƠ LUYỆN THI ĐẠI HỌC ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC PHÂN TỬ - CÔNG THỨC CẤU TẠO CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ ♣ Kiến thức cần nắm vững Bài toán 1: Đốt cháy a mol hợp chất hữu cơ A (C, H, O, N) thu được x mol CO 2, y mol H 2O và z mol N 2. n x 2n 2y 2n 2z Số nguyên tử C = CO 2 = ; Số nguyên tử H = H2 O = ; Số nguyên tử N = N2 = . nA a nA a nA a n x n x n x Tỷ lệ C/H = CO 2 = ; Tỷ lệ C/N = CO 2 = ; Tỷ lệ H/N = H2 O = . 2n 2y 2n 2z n y H2 O N2 N2 Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức chưa no có một liên kết π ở mạch carbon ta thu được CO 2 và H 2O theo tỉ lệ mol n : n = 9 :8 . Vậy công thức phân tử của amin là: H2 O CO 2 A. C3H6N B. C4H9N C. C4H8N D. C3H7N Hướng dẫn Cn 8 8 4 Tỷ lệ =CO 2 = = = suy ra chọn câu B. H 2× n 2 × 9 18 9 H2 O Trong bài toán này cần lưu ý các điểm sau: Khi đốt cháy a mol hợp chất hữu cơ A: Ø CO 2 sinh ra được hấp thụ bởi các oxyd base hay base mạnh bất kỳ (NaOH, CaO, Ba(OH) 2, Ca(OH) 2...) từ đó suy ra số mol CO 2 (chú ý bài toán tăng giảm khối lượng hay bài toán quy về 100) Ø H2O được hấp thụ bởi các chất hút nước như H 2SO 4 đặc, CaCl 2 khan, P 2O5... từ đó suy ra số mol H2O. Ø Người ta thường đưa ra dữ kiện xác định số mol nguyên tố N bằng 2 phương pháp là phương pháp Dumas và Kjeldahl Phương pháp Dumas: Dẫn dung dịch qua KOH đặc thì CO 2, H 2O bị giữ lại trong dung dịch, N 2 bay ra đo thể tích bằng Nitơ kế, từ đó tính số mol N Phương pháp Kjeldahl: Chuyển N trong A thành NH 3, sau đó dẫn qua H 2SO 4 dư (biết trước số mol), sau đó trung hòa lượng H 2SO 4 dư bằng NaOH vừa đủ (dùng chuẩn độ acid – base để xác định điểm cuối), nếu biết số mol NaOH đã dùng thì tính được số mol H 2SO 4. Từ đó tính được số mol H2SO 4 phản ứng với NH 3 và suy ra số mol nguyên tố N Ø Đã cho dữ kiện số mol các nguyên tố C, H, N,... thì số mol nguyên tố O được xác định sau cùng m− (m + m + m ) n = A C H N O 16 Trong bài toán tổng quát 1, cần lưu ý các dạng sau: v Dạng 1: Nếu A có dạng C xHyOzNt mà đề đã cho % các nguyên tố C, H, O, N (hoặc nếu chỉ cho 3 nguyên tố thì lấy 100% trừ đi % của 3 nguyên tố để xác định % nguyên tố còn lại) thì có thể áp dụng định luật thành phần khối lượng không đổi để xác định hệ số tỷ lệ x: y: z: t. Dựa vào phân tử khối của A để xác định CTPT của A. %C %H %O %N x : y : z : t= : : : 12 1 16 14 Copyright © 2010 1 Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT và tuyển sinh Đại học – Cao đẳng môn Hóa học v Dạng 2: Xác định trực tiếp x, y, z, t dựa vào tỷ lệ (trong đó a là số mol của A) 12x y 16z 14t 1 = = = = mC m H m O m N a Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn 1,5 gam hợp chất hữu cơ X thu được 1,76 gam CO 2, 0,9 gam nước và 112 o o ml N 2 (0 C, 2 atm). Nếu hóa hơi 1,5 gam chất X (127 C, 1,64 atm) thì thu được 0,4 lít khí. Xác định CTPT của X Hướng dẫn: 1. BÀI GIẢI CHI TIẾT (Chú ý: Hằng số khí tưởng R = 0,082 lit.atm.mol -1.K -1 = 8,314 J.mol -1.K -1, 0 oC = 273K, K là độ kenvin, tất cả các dữ kiện về nhiệt độ đều đổi về độ kenvin) PV 2× 0,112 Theo đề ta có: n= = = 0,01(mol) → m = 0,01 × 2 × 14 = 0,28(gam) N2 RT 0,082× 273 N 1,76 0,9 m= × 12 = 0, 48(gam) và m= × 2 = 0,1(gam) C 44 H 18 Suy ra: m O = 1,5 – (0,48 + 0,1 + 0,28) = 0,64 (gam) (Trong trường hợp m O = 0 gam thì X chí chứa C, H, N) Gọi công thức của X là C xHyOzNt 0,48 0,1 0,64 0, 28 →x : y : z : t = : : : = 2 :5 : 2 :1 12 1 16 14 suy ra công thức nguyên của X là: C 2H5O2N Để xác định CTPT ta phải xác định khối lượng mol của X 1,64× 0,4 1,5 Theo đề ta có: n= = 0,02(mol) → M = = 75(gam / mol) X 0,082× (273 + 127)X 0,02 Ta có (C 2H5O2N) n = 75 ⇒ 75n = 75 ⇒ n =1. Vậy CTPT của X là: C 2H5O2N 2. BÀI GIẢI TÓM TẮT Khi đã hiểu rõ phương pháp làm bài, nắm được dạng toán ta có thể giải nhanh bài toán này như sau: 14× 2 × PV 14 × 2 × 2 × 0,112 m= = = 0,28(gam) N2 RT 0,082× 273 Gọi công thức của X là C xHyOzNt ta có: 1,76 0,9× 2 0,28  1,5 − + +  1,76 0,9× 244 18 14  0,28 x : y : z : t= : : := 2 :5: 2 :1 44× 12 18 × 1 16 14 Tương tự tính M x = 75 gam/mol suy ra công thức phân tử là C 2H5O2N v Dạng 3: Xác định CTPT thông qua phản ứng cháy. Nếu biết được khối lượng sản phẩm cháy, ta có thể suy ra CTPT. MA = 12x + y + 16z + 14t Do đó nếu biết được số mol của 3 trong 4 nguyên tố có thể suy ra số mol nguyên tố còn lại, và tìm được CTPT dựa vào tỷ lệ x: y: z: t. Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn 0,46 gam hợp chất hữu cơ A được 448 ml CO 2 (d0ktc) và 0,54 gam H 2O. Xác định CTPT của A biết tỷ khối hơi của A so với không khí là 1,58 Hướng dẫn Dựa vào các dữ kiện ta tính được: mC = 0,24 gam ; m H = 0,06 gam ; m O = 0,16 gam MA = 46 gam/mol suy ra CTPT của A là C 2H6O Copyright © 2010 2 Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT và tuyển sinh Đại học – Cao đẳng môn Hóa học PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC BÀI TOÁN THƯỜNG GẶP TRONG HÓA HỌC HỮU CƠ A. CÁC BÀI TOÁN VỀ HYDROCARBON Tổng quát: ♣ Hydrocarbon có công thức chung là: C xHy (trong đó: x≥1, y ≤ 2x + 2, x và y là số nguyên, y chẵn). ♣ Hoặc công thức chung là: CnH2n+2-2k , với k là số liên kết π hay số vòng no, (trong đó: k ≥ 0, n ≥ 1, n và k là số nguyên). Chú ý: Nếu là chất khí thì ở điều thường hoặc điều kiện chuẩn: x ≤ 4. Bài toán 1: Xác định công thức phân tử của hydrocarbon A khi biết khối lượng phân tử. Phương pháp: Gọi công thức tổng quát của hydrocarbon là C xHy ; trong đó: x ≥1, y ≤ 2x + 2, y chẵn. Ta có 12x + y = MA ⇒ y = M – 12x M - Do y > 0 ⇒ M – 12x > 0 ⇒ 12x < M ⇒ x < (chặn trên) (1) 12 M − 2 - Do y ≤ 2x+2 ⇒ M – 12x ≤ 2x + 2 ⇒ x ≥ (chặn dưới) (2) 14 M − 2 M Kết hợp (1) và (2) ⇒ ≤ x < 14 12 Xác định giá trị phù hợp của x, từ đó suy ra y Ví dụ: Một Hydrocarbon A có khối lượng phân tử là 30. Xác định công thức phân tử của A Hướng dẫn: Theo đề: Gọi công thức tổng quát của A là C xHy ta áp dụng: M − 2 M 30− 2 30 ≤ x < ⇒ ≤x < ⇒ 2≤ x < 2,5 . 14 12 14 12 Do x nguyên dương nên chọn x = 2, mà 12x + y = 30 suy ra y = 6 Vậy công thức phân tử của A là C 2H6 Bài toán 2: Xác định công thức phân tử của hỗn hợp gồm nhiều hydrocarbon thuộc cùng một dãy đồng đẳng. Đối với bài toán này có thể vận dụng một trong hai cách sau để giải: Ø Phương pháp 1: Gọi công thức chung của các hydrocarbon Cn H 2n+2-2k (cùng dãy đồng đẳng nên k giống nhau) - Viết phương trình phản ứng - Lập hệ PT giải ⇒ n, k. - Gọi công thức tổng quát của các hydrocarbon lần lượt là C H ,C H ,...,C H và số n1 2n 1 +2-k n 2 2n 2 +2-k n i 2n i +2-k mol lần lần lượt là a 1, a2,…, a i. Ta có: n1 a 1 + n 2 a 2 +...+ n i a i n = và a1 + a2 + …+ a i = nhh a1 + a 2 +...+ a i Ta có điều kiện: n 1 < ni ⇒ n1< n < ni. Ví dụ 1: Nếu hỗn hợp gồm hai chất đồng đẳng liên tiếp và n=1,5 Thì n 1 < 1,5 < n2 = n1+1 ⇒ 0,5 <n 1 < 1,5 ⇒ n1 = 1, n 2 = 2. Copyright © 2010 3 Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT và tuyển sinh Đại học – Cao đẳng môn Hóa học Ví dụ 2: Nếu hỗn hợp gồm 2 hydrocarbon đồng đẳng không liên tiếp với giả thiết có khối lượng mol hơn kém nhau 28 đvC (2 nhóm –CH 2-) Thì n 1 < n = 1,5 < n2 = n1 + 2 ⇒ n1 = 1, n 2 = 3. Ø Phương pháp 2: Sử dung phương pháp trung bình: Phương pháp trùng bình: Xét hỗn hợp X gồm hai hydrocarbon Chất Khối lượng mol Số mol % số mol a1 C H M1 a1 α = x1 y1 a1 + a 2 a 2 C H M2 a2 1− α = x 2 y 2 a1 + a 2 - Khối lượng mol trung bình: M a + M a M = 1 1 2 2 = M α + M (1− α ) a + a 1 2 1 2 - Số nguyên tử carbon trung bình: x a + x a x = 1 1 2 2 = x α + x (1− α ) a + a 1 2 1 2 - Số nguyên tử hydro trung bình y a + y a y = 1 1 2 2 = y α + y (1− α ) a + a 1 2 1 2 - Thành phần % về thể tích: a %C H = 1 100% x1 y1 a + a 1 2 - Thành phần % về khối lượng: M a M α %C H = 1 1 100% = 1 100% x1 y1 M a + M a 1 1 2 2 M Phương pháp giải bài toán 2: Gọi công thức chung của hai hydrocarbon là CxHy . Tương tự như trên ⇒ x, y Tách ra công thức tổng quát mỗi hydrocarbon C H ,C H ... x1 y1 x2 y2 Ta có: x 1 < x < x2, tương tự như trên ⇒ x1, x2. Lại có: y1 < y < y2 ; với y1, y2 là số chẵn. Do đó ta xét: Ví dụ: Giả sử tính được y = 3,5 - Nếu 2 hydrocarbon là đồng đẳng liên tiếp thì y 2 = y1 + 2. ⇒ y1 < 3,5 < y2 = y1 + 2 ⇒ 1,5 < y1 < 3,5 ; y 1 là số chẵn ⇒ y1 = 2, y 2 = 4 - Nếu 2 hydrocarbon là hai đồng đẳng không kế tiếp thì ta thay điều kiện: y 2 = y1+2 bằng đk y 2 = y1 + 2k (với k là hiệu số nguyên tử carbon). Copyright © 2010 4 Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT và tuyển sinh Đại học – Cao đẳng môn Hóa học Bài toán 3: Giải bài toán hỗn hợp gồm nhiều hydrocarbon thuộc các dãy đồng đẳng khác nhau. Khi bài toán cho hỗn hợp gồm nhiều hydrocarbon thuộc nhiều dãy đồng đẳng khác nhau ta có thể sử dụng nhiều cách để giải, thường thì có thể sử dụng một trong các phương pháp sau. Phương pháp 1: Dựa vào dữ kiện của đề để đặt công thức tổng quát của từng chất. Sau đó lập các hệ phương trình và giải. Tuy nhiên cách giải này thường dài và chỉ áp dụng đối với các bài toán đơn giản. Các bài toán phức tạp thường ít sử dụng phương pháp này vì phải đặt quá nhiều ẩn. Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn 0,42 gam một hỗn hợp khí X gồm alkan A và alkin B. Sản phẩm cháy cho hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH) 2 0,1M, lọc tách kết tủa cân nặng 1 gam. Xác định A, B biết thể tích hỗn hợp X ban đầu là 0,448 lit (đktc) Hướng dẫn: Gọi a, b lần lượt là số mol của A, B. Đặt công thức của A, B lần lượt là C nH2n+2 và C mH2m-2 (n, m > 0) Ta có phương trình: (14n+ 2)a + (14m − 2)b = 0,42 (1) và a + b = 0,02 (2) Lại có: n= n × a + m × b trong đó số mol CO 2 được xác định như sau: CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H2O 0,02 0,02 0,02 (mol) CO 2 + CaCO 3 + H 2O → Ca(HCO 3)2 0,01 (0,02 – 0,01) Vậy n= n × a + m × b = 0,02 + 0,01 = 0,03(mol) (3) CO 2 Từ (1), (2) và (3) ta có: (14n+ 2)a + (14m − 2)b = 0,42  14(an + bm) + 2(a − b) = 0,42   a= b = 0,01 n× a + m × b = 0,03⇒  an+ bm = 0,03 ⇒    n+ m = 3 a+ b = 0,02  a + b = 0,02 Do A là alkan và B là alkin nên n≥ 1,m ≥ 2 do đó n+ m ≥ 3 mà theo đề thì n + m =3. Do đó chỉ có 1 trường hợp duy nhất thỏa là n = 1 và m = 2 hay A là CH 4, B là C 2H2 Phương pháp 2: Gọi chung thành một công thức C H hoặc C H (Do các hydrocarbon khác dãy x y n 2n+2−2k đồng đẳng nên k khác nhau) Cách giải: Gọi Công thức chung của các hydrocarbon trong hh là CxHy (nếu chỉ đốt cháy hỗn hợp) hoặc CnH2n+2−2k (nếu vừa đốt cháy vừa cộng hợp H 2, Br 2, HX…) - Gọi số mol hỗn hợp nhỗn hợp - Viết các phương trình phản ứng xảy ra, lập hệ phương trình, giải hệ phương trình ⇒ x, y hay n,k... Ø Nếu là y,x ta tách các hydrocarbon lần lượt là C H ,C H .....,C H x1 y 1 x 2 y 2 x i y i Ta có: a 1 + a2 + … + a i = nhỗn hợp x a+ x a + .... + x a x = 1 1 2 2 i i a1+ a 2 + ... + a i y a+ y a + ... + y a y = 1 1 2 2 i i a1+ a 2 + ... + a i Chú ý: - x1 ≥1 nếu là alkan ; x 1 ≥2 nếu là alken, alkin ; x 1 ≥3 nếu là alkadien… - Chỉ có 1 hydrocarbon duy nhất có số nguyên tử C = 1, chính là CH 4 (x 1= 1; y 1 = 4) Copyright © 2010 5 Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT và tuyển sinh Đại học – Cao đẳng môn Hóa học Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn 0,42 gam một hỗn hợp khí X gồm alkan A và alkin B. Sản phẩm cháy cho hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH) 2 0,1M, lọc tách kết tủa cân nặng 1 gam. Xác định A, B biết thể tích hỗn hợp X ban đầu là 0,448 lit (đktc) Hướng dẫn: Ta cũng giải bài toán này nhưng không sử dụng phương pháp 1 mà dùng phương pháp 2 0,448 Đặt công thức của hỗn hợp X là C H có số mol là n= = 0,02(mol) có khối lượng là 0,42 gam x y X 22,4 0,42 Suy ra M= 12x + y = = 21(gam / mol) X 0,02 Lại có n= 0,03(mol) suy ra 0,02x= 0,03⇒ x= 1,5⇒ y= 3 CO 2 Do x= 1,5 nên trong X chắc chắn có CH 4 (hydrocarbon duy nhất có số carbon bằng 1). Từ đó dựa vào các dữ kiện suy ra chất còn lại là C 2H2. ______________________________ BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI ______________________________ Bài 1: (Đề TSĐH – KA 2009) Hỗn hợp khí X gồm alken M và alkin N có cùng số nguyên tử carbon trong phân tử. Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam và thể tích 6,72 lít (ở đktc). Số mol, công thức phân tử của M và N lần lượt là A. 0,1 mol C 2H4 và 0,2 mol C 2H2. B. 0,1 mol C 3H6 và 0,2 mol C 3H4. C. 0,2 mol C 2H4 và 0,1 mol C 2H2. D. 0,2 mol C 3H6 và 0,1 mol C 3H4. Hướng dẫn nX = 0,3 mol MX = 41,3 Đặt công thức trung bình của X là: Cx H y Ta có: 12x + y = 41,3 Chọn: x = 3, y = 5,3 => C 3H6 và C 3H4 Gọi a, b lần lượt là số mol của C 3H6 và C 3H4 ta có hệ:  42a + 40b = 12,4  a = 0,2 ⇒  => Chọn câu D  a + b = 0,3  b = 0,1 Bài 2: (Đề TSĐH – KA 2010) Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 và 0,03 mol H2 trong một bình kín (xúc tác Ni), thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau khi kết thúc các phản ứng, khối lượng bình tăng m gam và có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát ra. Tỉ khối của Z so với H2 là 10,08. Giá trị của m là A. 0,585. B. 0,620. C. 0,205. D. 0,328. Hướng dẫn m= 0,58(gam) X ⇒  m= mX − m Z = 0,58 − 0,252 = 0,328(gam) mZ = 0,252(gam) Chọn câu D Bài 3: (Đề TSĐH – KA 2007) Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm 2 hydrocarbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br 2 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, số mol Br 2 giảm đi một nửa và khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam. Công thức phân tử của 2 hydrocarbon là: A. C2H2 và C4H6. B. C2H2 và C 4H8. C. C3H4 và C 4H8. D. C2H2 và C 3H8. Copyright © 2010 6 Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT và tuyển sinh Đại học – Cao đẳng môn Hóa học Hướng dẫn nX = 0,2 mol, n brom phản ứng = 0,35 mol. Cách 1: Phương pháp tính và biện luận Đặt công thức chung của 2 hydrocarbon là Cn H 2n+2-2k ta có khối lượng bình tăng là khối lượng X 6,7 => M= = 33,5(g / mol)⇒ 14n+ 2 − 2k = 33,5 (gam/mol) X 0,2 0,35 Lại có: n brom phản ứng = 0,35 mol = n× k = 0,2k⇒ k= = 1,75 X 0,2 Suy ra: 14n= 33,5 − 2 + 2k = 31,5 + 2 × 1,75 = 35⇒ n= 2,5 Lý luận: Ta thấy do X phản ứng hết nên loại D. Do k = 1,75 nên trong X có hydrocarbon có k = 1 nên loại A Do n= 2,5 nên trong X có hydrocarbon có n < 2,5 nên loại C Vậy chọn B Cách 2: Loại trừ Ta thấy do X phản ứng hết nên loại D. Do 2.nX > nbrom phản ứng > n X nên trong X có hydrocarbon có k = 1 nên loại A Tính khối lượng mol trung bình của X bằng 33,5 nên loại C. Vậy chỉ còn B đúng => Chọn câu B Nhận xét: Đối với câu hỏi này nếu dùng cách 2 thì sẽ rút ngắn được khá nhiều thời gian làm bài mà vẫn có thể chọn ra đáp án chính xác. Còn nếu dùng cách 1 thì sẽ đòi hỏi lượng thời gian nhiều hơn dành cho 1 câu trắc nghiệm. Bài 4: (Đề TSĐH – KA 2007) Một hydrocarbon X cộng hợp với acid HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo là 45,223%. Công thức phân tử của X là: A. C3H6. B. C3H4. C. C2H4. D. C4H8. Hướng dẫn: Đặt công thức của X là C xHy ta suy ra: 35,5 %Cl= × 100% = 45, 233% 12x+ y + 36,5 ⇒12x+ y + 36,5 = 78,5⇒ 12x+ y = 42 Chọn x = 3, y = 6 => Chọn câu A ___________________________ BÀI TẬP KHÔNG LỜI GIẢI _____________________________ o Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm 2 alkan kế tiếp, thu được 14,56 lít CO 2 (0 C và 2 atm). Xác định công thức phân tử của X và tính % khối lượng mỗi alkan trong X. Bài 2: Một hỗn hợp A gồm 2 alkan kế tiếp có khối lượng bằng 10,2 g. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A cần 36,8 gam O 2. Xác định công thức phân tử và tính khối lượng của mỗi alkan. Bài 3: Hỗn hợp X gồm hai hydrocarbon đồng đẳng hơn kém nhau 2 nguyên tử carbon. Đốt cháy hoàn toàn 2,72 gam X thu được 8,36 gam CO 2. Xác định công thức phân tử và tính % về khối lượng của các chất có trong X. Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 29,2 gam hỗn hợp 2 alkan. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thấy khối lượng bình tăng lên 134,8 gam. Xác định công thức phân tử, biết hai alkan kế tiếp. Copyright © 2010 7 Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT và tuyển sinh Đại học – Cao đẳng môn Hóa học Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 2 alkan hơn kém nhau 2 nguyên tử carbon thu được 14,08 gam CO 2 và 9,36 gam H 2O. Tính m và Xác định công thức phân tử mỗi alkan. Bài 6: X là hỗn hợp 2 alkan khí hơn kém nhau 2 nguyên tử carbon. Đốt cháy 9,5 gam A cần V lít O 2 (đktc) thu được m gam CO 2 và 15,3 gam H 2O. Xác định công thức phân tử mỗi alkan và tính m,V. Bài 7: Hỗn hợp X gồm 2 hydrocarbon A và B có khối lượng là a gam Nếu đem đốt cháy hoàn toàn X thì 132a 45a thu được g CO 2 và g H 2O. Nếu thêm vào X một nửa lượng A có trong X rồi đốt cháy hoàn 41 41 165a 60,75a toàn thu được g CO 2 và g H 2O. 41 41 1. Tìm CTPT của A và B, biết X không làm mất màu dung dịch brôm và A, B thuộc các loại hydrocarbon đã học. 2. Tính % khối lượng của A, B trong X 143a 49,5a 3. Đem trộn b g hydrocarbon D với X rồi đốt cháy hoàn toàn thu được g CO 2 và g H 2O. 41 41 D thuộc dãy đồng đẳng nào? Tính b, biết a = 3 B. CÁC BÀI TOÁN VỀ DẪN XUẤT HYDROCARBON I. ANCOL ♣ Một số lưu ý: 1. Khi đốt cháy ancol: n > n ⇒ ancol này no, mạch hở. H 2O CO 2 2. Khi tách nước ancol tạo ra olefin ⇒ ancol này no đơn chức, hở. 3. Khi tách nước ancol A đơn chức tạo ra chất B. ⇒ - dB / A < 1 B là hydrocarbon chưa no (nếu là ancol no thì B là alken) ⇒ - dB / A > 1 B là ete. 4. Các phản ứng oxy hóa ancol : - Oxy hóa ancol bậc 1 tạo ra aldehyd hoặc acid mạch hở. [O] R-CH 2OH → R-CH=O hoặc R-COOH - Oxy hóa ancol bậc 2 thì tạo ra ceton: R-CHOH-R' [→O] R-CO-R' - Ancol bậc ba không phản ứng (do không có H) 5. Tách nước từ ancol no đơn chức tạo ra alken tuân theo quy tắc zaixep: Tách nhóm -OH và H ở nguyên tử C có bậc cao hơn 6. Ancol no đa chức có nhóm -OH nằm ở carbon kế cận mới có phản ứng với Cu(OH) 2 tạo ra dd phức màu xanh lam. - 2,3 nhóm -OH liên kết trên cùng một C sẽ không bền, dễ dàng tách nước tạo ra aldehyd, ceton hoặc acid carboxylic. R CH OH R CH O + H2O OH OH R C OH R C O + H2O OH OH - Nhóm -OH liên kết trên carbon mang nối đôi sẽ không bền, nó đồng phân hóa tạo thành aldehyd hoặc ceton. Copyright © 2010 8 Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT và tuyển sinh Đại học – Cao đẳng môn Hóa học CH 2=CHOH → CH 3-CHO CH 2=COH-CH 3 → CH 3-CO-CH 3. ♣ Một số lưu ý khi giải toán: Ancol no a. Khi đốt cháy ancol: n > n ⇒ ancol này là ancol no H2 O CO 2 n CO 2 b. n− n = n ancol => số nguyên tử carbon = H2 O CO 2 nancol Ví dụ: n = 1,6 ⇒ n1 < n=1,6 ⇒ phải có 1 ancol là CH 3OH nH x c. 2 = ⇒ x là số nhóm chức ancol ( tương tự với acid) nröôïu 2 d. ancol đơn chức no (A) tách nước tạo chất (B) (xúc tác: H2SO 4 đđ) - dB/A < 1 ⇒ B là olefin - dB/A > 1 ⇒ A là ete e. Oxy hóa: 0 - oxy hóa ancol bậc 1 tạo aldehyd: R-CHO →Cu,t R- CH= O - oxy hóa ancol bậc 2 tạo ceton: H [O] R C R' R C R' OH O - ancol bậc 3 không bị oxy hóa. ____________________________ MỘT SỐ BÀI TOÁN VỀ ANCOL__________________________ Bài 1: (Đề TSĐH – KA 2009) Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H 2SO 4 đặc, thu được hỗn hợp gồm các ete. Lấy 7,2 gam một trong các ete đó đem đốt cháy hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí CO 2 (ở đktc) và 7,2 gam H 2O. Hai ancol đó là A. CH 3OH và CH 2=CH-CH 2-OH. B. C2H5OH và CH 2=CH-CH 2-OH. C. CH 3OH và C 3H7OH. D. C2H5OH và CH 3OH. Hướng dẫn: n= 0,4 mol, n = 0, 4 mol CO2 H 2 O => ete có một liên kết đôi như vậy một trong 2 ancol phải có một ancol có một liên kết đôi. Đặt công thức của ete đem đốt là: C nH2n O. 0, 4 Từ số mol CO 2 ta tính được số mol của ete là n Mete = 18n => 14n + 16 = 18n => n = 4 Tổng số nguyên tử C trong 2 anco