Tuyển tập bài giảng môn hóa học - Chương II: Phản ứng oxi hóa – Khử
Sốoxi hoá của một nguyên tốtrong hợp chất là số ñại số ñược xác ñịnh với giảthiết rằng mọi liên kết hóa học trong phân tửhợp chất ñều là liên kết ion, nghĩa là cặp electron dùng chung của liên kết cộng hóa trịcũng ñược coi là chuyển hẳn cho nguyên tửcủa nguyên tốcó ñộâm ñiện lớn hơn. Trong trường hợp liên kết ñược tạo nên giữa hai nguyên tửnhưnhau ởtrong phân tửcủa hợp chất cũng nhưcủa ñơn chất, cặp electron dùng chung của liên kết cộng hóa trị ñược giả ñịnh là chia ñều cho hai nguyên tử ñó. Nguyên tửmất electron có sốoxi hoá dương, nguyên tửnhận electron có sốoxi hoá âm và giá trịcủa sốoxi hoá bằng sốelectron mà nguyên tửmất hay nhận.
Bạn đang xem nội dung tài liệu Tuyển tập bài giảng môn hóa học - Chương II: Phản ứng oxi hóa – Khử, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
Nh n gia s ư môn Hóa H c cho m i ñ i t ư ng Tuy n t p bài gi ng môn Hóa H c
CHƯƠNG II. PH N NG OXI HÓA – KH
I. S oxi hoá – cách tính s oxi hoá c a các nguyên t trong m t ch t hóa h c
I.1. S oxi hoá
S oxi hoá c a m t nguyên t trong h p ch t là s ñ i s ñư c xác ñ nh v i gi thi t r ng m i liên k t
hóa h c trong phân t h p ch t ñ u là liên k t ion, ngh ĩa là c p electron dùng chung c a liên k t c ng hóa
tr c ũng ñư c coi là chuy n h n cho nguyên t c a nguyên t có ñ âm ñi n l n h ơn. Trong tr ư ng h p
liên k t ñư c t o nên gi a hai nguyên t nh ư nhau trong phân t c a h p ch t c ũng nh ư c a ñơn ch t,
c p electron dùng chung c a liên k t c ng hóa tr ñư c gi ñ nh là chia ñ u cho hai nguyên t ñó.
Nguyên t m t electron có s oxi hoá d ươ ng, nguyên t nh n electron có s oxi hoá âm và giá tr c a
s oxi hoá b ng s electron mà nguyên t m t hay nh n.
I.2. Cách xác ñ nh s oxi hoá
ð xác ñ nh s oxi hoá c a m t nguyên t c n d a vào các quy t c sau:
I.2.1.Trong h p ch t vô c ơ
S oxi hoá c a các nguyên t trong ñơn ch t b ng không. Vì các c p electron chung hình thành
gi a các nguyên t c a cùng m t nguyên t n m cách ñ u h t nhân c a hai nguyên t .
S oxi hoá c a các kim lo i luôn luôn có giá tr d ươ ng. Trong các h p ch t ki u liên k t ion s oxi
hoá c a các kim lo i b ng ñi n tích các ion c a chúng.
Ví d 1. NaCl, CuSO 4, AlCl 3 s oxi hoá c a natri, ñ ng, nhôm l n l ư t là +1, +2, +3.
Trong ña s các h p ch t v i phi kim, m c oxi hoá c a hi ñro b ng +1: HI, H 2O, CH 4…
các hi ñrua kim lo i s oxi hoá c a hi ñro b ng -1: NaH, CaH 2, AlH 3, …
S oxi hoá c a oxi trong h u h t các h p ch t b ng -2 (tr các h p ch t v i flo).
Trong các h p ch t v i flo, oxi có s oxi hoá d ươ ng.
Ví d 2. Trong phân t OF 2, oxi có s oxi hoá +2. Hai c p electron chung chuy n d ch t nguyên t
oxi t i các nguyên t flo âm ñi n h ơn.
M t s nguyên t luôn th hi n s oxi hoá không ñ i trong các h p ch t: Li, Na, K th hi n s oxi
hoá không ñ i là +1; Be, Mg, Ca, Sr, Cd, Zn th hi n s oxi hoá không ñ i là +2; Al th hi n s oxi hoá
không ñ i là +3.
Trong h p ch t t ng ñ i s các s oxi hoá c a t t c các nguyên t (tính ñ n s nguyên t ) b ng 0.
Ví d 3. ð i v i phân t KMnO 4
G i s oxi hoá c a Mn là x, ta có: 1 + x + 4.(-2) = 0 ⇒ x = +7
ð i v i các ion ph c t p, t ng ñ i s các s oxi hoá c a t t c các nguyên t (có tính ñ n s
nguyên t c a chúng) ph i b ng ñi n tích c a ion.
Chú ý: ð tính s oxi hoá c a nhi u nguyên t trong h p ch t (khi ñ u ch ưa bi t rõ s oxi hoá c a
chúng) ví d FeS 2, CuFeS 2, …. khi ñó ta ph i vi t công th c c u t o c a t ng ch t r i áp d ng ñ nh ngh ĩa
ñ tính s oxi hoá c a t ng nguyên t trong m i h p ch t.
Ví d 4. Phân t FeS 2 Ví d 5. Phân t CaOCl 2
-1 -1
S Cl
+2 +2
Fe Ca
-1 -2 +1
S
O Cl
I.2.2. Cách tính s oxi hoá c a cacbon trong h p ch t h u c ơ
Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 1 /7 C nhân ch t l ư ng cao Hóa H c – ðHSP
Phone: 0976053496 E-mail: thanh.lepham@gmail.com
Nh n gia s ư môn Hóa H c cho m i ñ i t ư ng Tuy n t p bài gi ng môn Hóa H c
S oxi hoá c a cacbon trong h p ch t h u c ơ b ng t ng ñ i s oxi hoá c a 4 liên k t c a cacbon
v i các nguyên t nguyên t khác.
C ng hoá tr c a cacbon trong h p ch t h u c ơ ñ u b ng 4 nh ưng s oxi hoá c a cacbon th ư ng
khác 4 và mang d u tu ỳ thu c nguyên t liên k t v i nó.
- N u cacbon liên k t v i nguyên t có tính kim lo i h ơn (Mg, H, …) thì s oxi hoá c a cacbon là âm
- N u cacbon liên k t v i nguyên t phi kim (O, N, Cl,…) thì s oxi hoá c a cacbon là d ươ ng
- S oxi hoá trong liên k t C – C b ng 0.
Có hai cách tính s oxi hoá c a cacbon trong h p ch t h u:
- Cách 1: Xác ñ nh theo công th c phân t (gi ng nh ư cách xác ñ nh ñ i v i h p ch t vô c ơ).
- Cách 2: Xác ñ nh s oxi hoá c a cacbon d a vào công th c c u t o.
+ Xác ñ nh s oxi hoác a t ng nguyên t cacbon d a theo công th c c u t o
+ Tr ư ng h p h p ch t có nhi u nguyên t cacbon ta ph i tính s oxi hoá trung bình c a cacbon.
S oxi hoá trung bình c a cacbon là trung bình c ng c a s oxi hoác a các nguyên t c a cùng m t
nguyên t cacbon trong phân t .
Ví d 6. C2H5OH H H
-3 -1 -2
H C C O H
H H
(− )3 + (− )1
V y s oxi hoá trung bình c a cacbon = = −2 .
2
II. Ph n ng oxi hóa – kh
II.1. ð nh ngh ĩa
Ph n ng oxi hóa – kh là ph n ng hóa h c trong ñó có s chuy n electron gi a các ch t ph n ng
hay ph n ng oxi hóa – kh là ph n ng hóa h c trong ñó có s thay ñ i s oxi hoá c a m t s nguyên
t .
Ch t kh là ch t nh ư ng electron hay là ch t có s oxi hoá t ăng sau ph n ng. Ch t kh còn g i là
ch t b oxi hoá.
Ch t oxi hoá là ch t nh n electron hay là ch t có s oxi hoá gi m sau ph n ng. Ch t oxi hoá còn
g i là ch t b kh .
S oxi hoá m t ch t là làm cho ch t ñó nh ư ng electron hay làm t ăng s oxi hoá c a ch t ñó.
S kh m t ch t là làm cho ch t ñó nh n electron hay làm gi m s oxi hoá c a ch t ñó.
Trong ph n ng oxi hóa – kh bao gi c ũng di n ra ñ ng th i s oxi hoá và s kh .
II.2. Phân lo i ph n ng oxi hóa – kh
Ph n ng oxi hóa – kh có th ñư c phân thành m t s lo i sau:
1. Ph n ng oxi hóa – kh ñơn gi n: là ph n ng trong ñó ch t oxi hoá và ch t kh khác nhau.
Ví d 7. 0 0 +1 -1
2Na + Cl2 2NaCl
0 +1 +2 0
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
2. Ph n ng t oxi hóa – kh : là ph n ng trong ñó tác nhân oxi hoá và tác nhân kh là m t nguyên t
duy nh t (nguyên t có s oxi hoá trung gian).
Ví d 8. 0 -1 +1
2Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
+5 -1 +7
4KClO3 KCl + KClO4
+4 +5 +3
2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O
Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 2 /7 C nhân ch t l ư ng cao Hóa H c – ðHSP
Phone: 0976053496 E-mail: thanh.lepham@gmail.com
Nh n gia s ư môn Hóa H c cho m i ñ i t ư ng Tuy n t p bài gi ng môn Hóa H c
3. Ph n ng oxi hóa – kh n i phân t : là ph n ng trong ñó tác nhân oxi hoá và tác nhân kh là
nh ng nguyên t khác nhau nh ưng cùng n m trong m t phân t .
Ví d 9. +5 -2 t o +3 0
NaNO3 2NaNO2 + O2
+5 -2 t o -1 0
KClO3 2KCl + O2
+7 -2 t o +6 +4 0
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
4. Ph n ng oxi hóa – kh ph c t p: là ph n ng trong ñó có nhi u nguyên t thay ñ i s oxi hoá ho c
có axit, ki m, n ư c tham gia làm môi tr ư ng.
Ví d 10. +7 +2 +2 +3
2KMnO + 10FeSO + 8H SO K SO + 2MnSO + 5Fe (SO ) + 8H O
4 4 2 4 2 4 4 2 4 3 2
II.3. Cân b ng ph n ng oxi hóa – kh
II.3.1. Nguyên t c chung
“T ng s electron c a ch t kh cho b ng t ng s electron c a ch t oxi hoá nh n” ( ð nh lu t b o toàn
electron): ∑e nh ư ng = ∑e nh n
Hay: t ng ñ t ăng s oxi hoá c a ch t kh b ng t ng ñ gi m s oxi hoá c a ch t oxi hoá.
II.3.2. Ph ươ ng pháp electron
Ti n hành theo 4 b ư c:
Bư c 1: Vi t s ơ ñ ph n ng, xác ñ nh ch t oxi hoá, ch t kh (d a vào s thay ñ i s oxi hoá).
Bư c 2: Vi t các n a ph ươ ng trình cho nh n electron. Tìm h s và cân b ng s e cho – nh n ( ñ
t ng electron nh ư ng = t ng electron nh n).
Bư c 3: ðưa h s tìm ñư c t các n a ph ươ ng trình cho nh n electron vào các ch t kh , ch t oxi
hoá t ươ ng ng trong các ph ươ ng trình ph n ng.
Bư c 4: Cân b ng ch t không tham gia quá trình oxi hóa – kh (n u có) theo tr t t sau: s nguyên
t kim lo i, g c axit, s phân t môi tr ư ng (axit ho c ki m) và cu i cùng là s l ư ng phân t n ư c ñư c
t o thành. Ki m tra k t qu .
Ví d 11. Cân b ng ph ươ ng trình ph n ng:
0 +5 +2 +2
Cu + HNO Cu(NO ) + NO + H O
3 3 2 2
+ Bư c 1: T s ơ ñ ph n ng trên và s thay ñ i s oxi hoá c a các nguyên t ta th y, Cu là ch t
+5
kh , HNO 3 là ch t oxi hoá ( N ).
+ Bư c 2: Vi t các n a ph ươ ng trình cho và nh n electron và tìm h s thích h p sao cho t ng s
electron do ch t kh nh ư ng b ng t ng s electron do ch t oxi hoá nh n.
0 +2
3× Cu - 2e Cu (qu¸ tr×nh oxi hãa)
+5 +2
2× N + 3e N (qu¸ tr×nh khö)
+ Bư c 3: ðưa h s tìm ñư c t các n a ph ươ ng trình vào ph ươ ng trình ph n ng:
3Cu + 2HNO 3Cu(NO ) + 2NO + H O
3 3 2 2
+ Bư c 4: Cân b ng các ch t không tham gia quá trình oxi hóa – kh , ta nh n th y ngoài 2 phân t
+5 +5
N tham gia ph n ng oxi hóa – kh thì còn có 6 nguyên t N không tham gia quá trình này mà ch ñi
−
vào mu i nitrat (g c NO 3 ) nên bên h s c a HNO 3 chúng ta ph i c ng thêm 6 n a t c là h s b ng 8,
r i ñ t 4 vào n ư c ñ cân b ng s nguyên t H và ki m tra l i thông qua nguyên t O. Nh ư v y ph ươ ng
trình ñã cân b ng là:
3Cu + 8HNO 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O
3 3 2 2
Ghi nh :
R1. Khi vi t các n a ph ươ ng trình ph n ng bi u di n quá trình oxi hoá và quá trình kh c a t ng
nguyên t , c n theo ñúng ch s quy ñ nh c a t ng nguyên t ñó. ð i v i các ph n ng ph c t p vi c l ưu
ý các ch s nh ư v y là r t c n thi t.
Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 3 /7 C nhân ch t l ư ng cao Hóa H c – ðHSP
Phone: 0976053496 E-mail: thanh.lepham@gmail.com
Nh n gia s ư môn Hóa H c cho m i ñ i t ư ng Tuy n t p bài gi ng môn Hóa H c
Ví d 12. Vi t ph ươ ng trình ph n ng x y ra khi cho Al tác d ng v i HNO 3. Bi t h n h p khí thu
ñư c g m NO và NO 2 v i t l s mol là 1 : 3.
Gi i:
Ta có quá trình nh ư ng electron:
0 +3
Al - 3e Al
Quá trình nh n electron: do h n h p bao g m NO và NO 2 v i t l s mol là 1 : 3 nên ta có:
+5 +2 +4
4N + 6e N + 3N
ð t các h s vào các quá trình nh ư ng nh n electron sao cho t ng e nh ư ng b ng t ng e nh n:
+5 +2 +4
1× 4N + 6e N + 3N
0 +3
2×
Al - 3e Al
Dùng các h s và cân b ng ta ñư c:
2Al + 10HNO 2Al(NO ) + NO + 3NO + 5H O
3 3 3 2 2
N u trong ph n ng trên chúng ta không chú ý t i t l c a NO và NO 2 thì v n cân b ng ñư c ph ươ ng
trình ph n ng, tuy nhiên ph ươ ng trình ph n ng ñó không ñúng nh ư ñ u bài yêu c u (t l s mol c a
NO và NO 2 là 1: 1).
4Al + 18HNO 4Al(NO ) + 3NO + 3NO + 9H O
3 3 3 2 2
R2. Ho c khi cân b ng ph ươ ng trình ph n ng có s tham gia c a ch t khí (nh ư H 2, O 2, Cl 2,…) thì
cũng ph i chú ý khi ñ t h s t các quá trình cho nh n electron vào ph ươ ng trình ph n ng.
Ví d 13. ð i v i vi c cân b ng quá trình trao ñ i electron c a nguyên t oxi chúng ta có th ti n
hành theo 2 ki u:
−−−− Ki u 1: vi t quá trình nh n electron c a phân t O 2
0 -2
O + 4e 2O
2
−−−− Ki u 2: vi t quá trình nh n electron c a nguyên t
0 -2
O + 2e O
Tuy nhiên, dù vi t theo ki u nào thì c ũng ph i chú ý ñ n s nguyên t trao ñ i electron, mà th c ch t
là chú ý ñ n s electron ñư c trao ñ i ( ñ ñ m b o t ng electron nh ư ng b ng t ng electron nh n), ñ khi
ñ t h s vào ph ươ ng trình ph n ng không b sai.
R3. Khi cân b ng, n u trong m t phân t có ñ ng th i nhi u nguyên t thay ñ i s oxi hoá thì ph i
c ng g p các quá trình trao ñ i electron c a chúng theo ñúng t l nguyên t c a các nguyên t trong
phân t ñ thu ñư c m t quá trình trao ñ i electron l n, và l y quá trình l n này ñem cân b ng electron
v i các quá trình còn l i.
Ví d 14. Cân b ng ph ươ ng trình ph n ng oxi hóa – kh :
+2 -1 0 +3 -2 +4 -2
FeS + O Fe O + SO
2 2 2 3 2
Lúc này ta c n chú ý: c 1 mol FeS 2 ph n ng thì có 1 mol Fe và 2 mol S thay ñ i s oxi hoá, nh ư v y
ta vi t g p hai quá trình trao ñ i electron c a Fe và S (có chú ý h s ) thành m t quá trình l n:
+2 +3
1× Fe - e Fe
-1 +4
2× S - 5e S
+2 -1 +3 +4
FeS - 11e Fe + 2S
2
Sau ñó dùng quá trình l n này ñ cân b ng và xem nó là quá trình oxi hoá m i:
Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 4 /7 C nhân ch t l ư ng cao Hóa H c – ðHSP
Phone: 0976053496 E-mail: thanh.lepham@gmail.com
Nh n gia s ư môn Hóa H c cho m i ñ i t ư ng Tuy n t p bài gi ng môn Hóa H c
+2 -1 +3 +4
×
4 FeS2 - 11e Fe + 2S
0 -2
11× O + 4e 2O
2
T ñây ta ñưa các h s vào ph ươ ng trình ph n ng và cân b ng:
to
4FeS + 11O 2Fe O + 8SO
2 2 2 3 2
R4. ð i v i ph n ng t o ra nhi u s n ph m (c a s oxi hoá hay s kh ), trong ñó có nhi u s oxi
hoá khác nhau thì có th vi t riêng t ng ph n ng ñ i v i t ng s n ph m, r i vi t g p l i sau khi ñã nhân
h s t l theo ñ bài ra.
Ví d 15. Ta có th làm l i ví d 12 nh ư sau:
ð u tiên ta vi t riêng hai ph n ng t o NO và NO 2:
Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O
Al + 6HNO Al(NO ) + 3NO + 3H O
3 3 3 2 2
Vì t l NO : NO 2 hai ph ươ ng trình trên ñã là 1 : 3 nên ta ch c n c ng g p l i là s ñư c ph ươ ng
trình ph n ng t ng:
×
1 Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O
×
1 Al + 6HNO3 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
2Al + 10HNO 2Al(NO ) + NO + 3NO + 5H O
3 3 3 2 2
R5. Luôn ph i ki m tra l i ph ươ ng trình ph n ng sau khi cân b ng.
II.3.3. Ph ươ ng pháp ion – electron
Cách cân b ng này ch y u áp d ng cho các ph n ng oxi hóa – kh x y ra trong dung d ch, có s
tham gia c a môi tr ư ng (axit, baz ơ, n ư c).
Khi cân b ng c ũng áp d ng theo 4 b ư c nh ư trên, nh ưng các ch t oxi hoá và ch t kh ñư c vi t theo
nguyên t c sau:
+
1. N u ph n ng có axit tham gia: V nào th a O ph i thêm H ñ t o H 2O và ng ư c l i.
-
2. N u ph n ng có baz ơ tham gia: V nào th a O thì thêm H 2O ñ t o ra ion OH và ng ư c l i.
3. N u ph n ng có n ư c tham gia:
S n ph m ph n ng t o ra axit, theo nguyên t c 1.
S n ph m ph n ng t o ra baz ơ, theo nguyên t c 2.
4. Ki m tra l i s cân b ng ñi n tích và nguyên t 2 v .
Chú ý: S thay ñ i s oxi hoá c a m t s ch t ph thu c vào môi tr ư ng ph n ng:
m«i tr−êng baz¬ +6
K2MnO4
+7 m«i tr−êng trung tÝnh +4
KMnO4 MnO2
+2
m«i tr−êng axit 2+
Mn
Ví d 16. Xét ph n ng có axit tham gia:
KMnO + FeSO + H SO K SO + MnSO + Fe (SO ) + H O
4 4 2 4 2 4 4 2 4 3 2
+7 +2
× - + 2+
1 MnO4 + 5e + 8H Mn + 4H2O
+2 +3
5× Fe2+ - 1e Fe3+
- + 2+ 2+ 3+
MnO4 + 8H + 5Fe Mn + 5Fe + 4H2O
Chuy n sang ph ươ ng trình phân t :
2KMnO + 10FeSO + 8H SO K SO + 2MnSO + 5Fe (SO ) + 8H O
4 4 2 4 2 4 4 2 4 3 2
Ví d 17. Xét ph n ng có baz ơ tham gia:
KMnO + K SO + KOH K SO + K MnO + H O
4 2 3 2 4 2 4 2
Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 5 /7 C nhân ch t l ư ng cao Hóa H c – ðHSP
Phone: 0976053496 E-mail: thanh.lepham@gmail.com
Nh n gia s ư môn Hóa H c cho m i ñ i t ư ng Tuy n t p bài gi ng môn Hóa H c
× - 2-
2 MnO4 + e MnO4
2- - 2-
1× SO3 - 2e + 2OH SO4 + H2O
- 2- - 2- 2-
2MnO4 + SO3 + 2OH 2MnO4 + SO4 + H2O
Chuy n sang ph ươ ng trình phân t :
2KMnO + K SO + 2KOH K SO + 2K MnO + H O
4 2 3 2 4 2 4 2
Ví d 18. Xét ph n ng có H 2O tham gia:
KMnO + K SO + H O K SO + MnO
4 2 3 2 2 4 2
× - -
2 MnO4 + 3e + 2H2O MnO2 + 4OH
2- - 2-
3× SO3 - 2e + 2OH SO4 + H2O
- 2- 2- -
2MnO4 + 3SO3 + H2O 2MnO2 + 3SO4 + 2OH
Chuy n sang ph ươ ng trình phân t :
2KMnO + 3K SO + H O 3K SO + 2MnO + 2KOH
4 2 3 2 2 4 2
II.3.4. Ph ươ ng pháp cân b ng ph n ng oxi hóa – kh các h p ch t h u c ơ
Cũng ti n hành qua 4 b ư c c ơ b n ñã nói trên, tuy nhiên b ư c 1, khi tính s oxi hoá c a C c n l ưu
ý m t s ñi m sau:
Ph ươ ng pháp chung: Tính theo s oxi hoá trung bình c a C.
Ph ươ ng pháp riêng: ð i v i nh ng ph n ng ch có s thay ñ i “nhóm ch c”, có th ch xét s hay
ñ i s oxi hóa c a các nguyên t C trong “nhóm ch c” .
Ví d 19. Xét ph n ng:
C6H5CH=CH 2 + KMnO 4 + H 2SO 4 → C6H5COOH + CO 2 + K 2SO 4 + MnSO 4 + H 2O
Trong ph n ng này, nh n th y phân t stiren ch có 2 nguyên t C ngoài nhánh có s thay ñ i s
oxi hóa, còn các nguyên t trong vòng benzen thì không thay ñ i. Chú ý r ng liên k t C – C không gây ra
s oxi hóa, ta xác ñ nh ñư c các quá trình nh ư ng – nh n electron nh ư sau:
-1 -2 +3 +4
1× C + C C + C + 10e
+7 +2
×
2 Mn + 5e Mn
ð t h s vào ph ươ ng trình ta có:
C6H5CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 3H2SO 4 → C6H5COOH + CO 2 + K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 4H2O
Bài t p luy n t p. B ng ph ươ ng pháp th ăng b ng electron, hãy cân b ng các ph ươ ng trình ph n ng
hóa h c sau ñây:
1) KOH + Cl 2 → KCl + KClO 4 + H2O
2) Al + H2SO 4 → Al 2(SO 4)3 + SO 2 + H2O
3) H2S + SO 2 → S + H2O
4) SO 2 + Br 2 + H2O → H2SO 4 + HBr
5) Mg + HNO 3 → Mg(NO 3)2 + NO + H2O
6) Fe + HNO 3 → Fe(NO 3)3 + NO 2 + H2O
7) Fe 3O4 + HNO 3 → Fe(NO 3)3 + NO 2 + H2O
8) Fe(OH) 2 + HNO 3 → Fe(NO 3)3 + NO 2 + H2O
9) Mg + HNO 3 → Mg(NO 3)2 + N2 + H2O
10) Mg + HNO 3 → Mg(NO 3)2 + NO 2 + NO + H2O
Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 6 /7 C nhân ch t l ư ng cao Hóa H c – ðHSP
Phone: 0976053496 E-mail: thanh.lepham@gmail.com
Nh n gia s ư môn Hóa H c cho m i ñ i t ư ng Tuy n t p bài gi ng môn Hóa H c
11) Al + HNO 3 → Al(NO 3)3 + H2O + NH 4NO 3
12) Fe xOy + HNO 3 → Fe(NO 3)3 + NO 2 + H2O
→
13) Al + HNO 3 Al(NO 3)3 + NxOy + H2O
14) HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + H2O
15) HCl + KMnO 4 → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H2O
16) FeS + KMnO 4 + H2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + MnSO 4 + H2O
17) FeS 2 + KMnO 4 + H2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + MnSO 4 + H2O
18) CuFeS 2 + KMnO 4 + H2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 + CuSO 4 + K2SO 4 + MnSO 4 + H2O
19) FeCl 2 + HNO 3 → FeCl 3 + Fe(NO 3)3 + NO + H 2O
20) FeO + HNO 3 → Fe(NO 3)3 + NO 2 + H 2O
21) Al + HNO 3 → Al(NO 3)3 + NH 3NO 3 + H2O
22) Na 2SO 3 + KMnO 4 + H 2O → Na 2SO 4 + MnO 2 + KOH
23) FeSO 4 + K 2Cr 2O7 + H 2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + Cr 2(SO 4)3 + H 2O
24) Cl 2 + NaOH → NaCl + NaClO + H 2O
25) NaClO + KI + H 2SO 4 → I2 + NaCl + K 2SO 4 + H 2O
26) Cr 2O3 + KNO 3 + KOH → K2CrO 4 + KNO 2 + H 2O
27) As 2S3 + HNO 3 + H 2O → H3AsO 4 + NO + H 2SO 4
28) Na 2SO 3 + K 2Cr 2O7 + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + K 2SO 4 + Cr 2(SO 4)3 + H 2O
29) KClO 3 + HBr → Br 2 + KCl + H 2O
30) FeCl 2 + H 2O2 + HCl → FeCl 3 + H 2O
31) K2Cr 2O7 + HCl → Cl 2 + KCl + CrCl 3 + H 2O
32) H2O2 + KMnO 4 + H 2SO 4 → O2 + K 2SO 4 + MnSO 4 + H 2O
33) FeO + HNO 3 → Fe(NO 3)3 + N xOy + H 2O
34) FeCO 3 + HNO 3 → Fe(NO 3)3 + NO 2 + CO 2 + H 2O
35) H2S + Cl 2 + H 2O → HCl + H 2SO 4
36) MnO 2 + O 2 + KOH → KMnO 4 + H2O
→
37) CH 2 = CH 2 + KMnO 4 + H 2SO 4 CO 2 + MnSO 4 + K 2SO 4 + H 2O
38) CH 3CH = CH 2 + KMnO 4 + H 2O → CH 3CHOHCH 2OH + KOH + MnO 2 + H 2O
39) CH 3CH 2OH + KMnO 4 + H2SO 4 → CH 3COOH + K2SO 4 + MnSO 4 + H2O
40) C2H2 + KMnO 4 + H 2O → H2C2O4 + KOH + MnO 2
41) C6H5CH 3 + KMnO 4 + H 2SO 4 → C6H5COOH + MnSO 4 + K 2SO 4 + H 2O
42) C6H5CH 2CH 3 + KMnO 4 + H 2SO 4 → C6H5COOH + CO 2 + MnSO 4 + K 2SO 4 + H 2O
43) H2C2O4 + KMnO 4 + H 2SO 4 → MnSO 4 + K 2SO 4 + CO 2 + H 2O
44) C2H5OH + K 2Cr 2O7 + H 2SO 4 → CO 2 + Cr 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + H 2O
45) KMnO 4 + CaC 2O4 + H 2SO 4 → MnSO 4 + CaSO 4 + K 2SO 4 + CO 2 + H 2O
46) C12 H22 O11 + H2SO 4 → CO 2 + SO 2 + H2O
47) C3H5O9N3 → CO 2 + H2O + N2 + O2
Copyright © 2007 Lê Ph m Thành Trang 7 /7 C nhân ch t l ư ng cao Hóa H c – ðHSP
Phone: 0976053496 E-mail: thanh.lepham@gmail.com
