I - Mục đích yêu cầu :
- Học sinh hiểu được cấu tạo phân tử , tính chất vật lý cơ bản của SO2 , SO3
- Trạng tháI tự nhiên phương pháp điều chế , ứng dụng của SO2 , SO3
- Học sinh hiểu được vì sao
+ SO2 , SO3 là oxyt acid
+ SO2 vừa có tính khử , tính oxy hóa
+ SO3 chỉ thể hiện tính oxy hóa
- Học sinh vận dụng viết được phương trình phản ứng min h họa cho tính chất của SO2 , SO3
- Giải thích nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí và biện pháp chống ô nhiễm không khí
II Phần chuẩn bị :
Giáo viên :
- Hóa chất gồm Na2SO3 , dung dịch Brôm , dung dịch thuốc tím , H2SO4 loãng , hỗn hợp Ôlêum , dung dịch KI ,FeS ,hồ tinh bột
- Dụng cụ : ống nghiệm có nhánh , cốc , ống dẫn cao su
Học sinh :
- Cách viết và cân bằng oxyhóa- khử
- Cách viết công thức cấu tạo , công thức e
III Nội dung bài giảng:
5 trang |
Chia sẻ: lamvu291 | Lượt xem: 1839 | Lượt tải: 0
Bạn đang xem nội dung tài liệu Bài dự thi: Các oxit của lưu huỳnh, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
Bµi dù thi :
Gi¸o ¸n bµi d¹y :
I - Môc ®Ých yªu cÇu :
Häc sinh hiÓu ®îc cÊu t¹o ph©n tö , tÝnh chÊt vËt lý c¬ b¶n cña SO2 , SO3
Tr¹ng th¸I tù nhiªn ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ , øng dông cña SO2 , SO3
Häc sinh hiÓu ®îc v× sao
+ SO2 , SO3 lµ oxyt acid
+ SO2 võa cã tÝnh khö , tÝnh oxy hãa
+ SO3 chØ thÓ hiÖn tÝnh oxy hãa
Häc sinh vËn dông viÕt ®îc ph¬ng tr×nh ph¶n øng min h häa cho tÝnh chÊt cña SO2 , SO3
Gi¶i thÝch nguyªn nh©n g©y « nhiÔm m«i trêng kh«ng khÝ vµ biÖn ph¸p chèng « nhiÔm kh«ng khÝ
II PhÇn chuÈn bÞ :
Gi¸o viªn :
Hãa chÊt gåm Na2SO3 , dung dÞch Br«m , dung dÞch thuèc tÝm , H2SO4 lo·ng , hçn hîp ¤lªum , dung dÞch KI ,FeS ,hå tinh bét
Dông cô : èng nghiÖm cã nh¸nh , cèc , èng dÉn cao su …
Häc sinh :
C¸ch viÕt vµ c©n b»ng oxyhãa- khö
C¸ch viÕt c«ng thøc cÊu t¹o , c«ng thøc e
III Néi dung bµi gi¶ng:
æn ®Þnh líp ( 1 phót )
KiÓm tra bµi cò : Tr×nh bµy tÝnh chÊt hãa häc cña H2S , nhËn biÕt H2S
Bµi míi
ChuyÓn m¹ch : nh c¸c em ®· biÕt Lu huúnh cã c¸c møc oxy hãa -2 ( trong H2S vµ muèi Sunfua ), Møc 0 ®èi víi ®¬n chÊt , h«m nay chóng ta nghiªn cøu mc oxy hãa +4 , + 6 trong hîp chÊt cña oxy cña S . Giíi thiÖu bøc tranh vÒ khÝ th¶i nhµ m¸y ¶nh hëng ®Õn m«i trêng
Thêi gian
Ho¹t ®éng cña Gi¸o viªn
Ho¹t ®éng cña Häc sinh
PhÇn ghi chÐp
Ho¹t ®éng 1
H·y nªu tÊt c¶ c¸c tªn gäi cña SO2
Ho¹t ®éng 2
- C¸c em ®· häc liªn kÕt CHT , liªn kÕt ion , mét em h·y viÕt CT e , CTCT cña SO2
Tõ ®ã rót ra LK trong ph©n tö SO2
X¸c ®Þnh sè oxh cña S ( SO2)
Ho¹t ®éng 3
NhËn xÐt mµu s¾c tr¹ng th¸i, mïi vcña SO2 , t¹i sao SO2 tan m¹nh trong níc
NhiÖt ®é hãa láng -100C , khÝ SO2 láng bay h¬I lµm cho nhiÖt ®é m«I trêng gi¶m xuèng -500C , dïng trong m¸y lµm l¹nh
- T¹i sao SO2 lµ mét dung m«i ph©n cùc
- SO2 lµ mét ph©n tö cã cùc tan trong níc lµ mét dung m«i ph©n cùc
- Em h·y ph©n tÝch thµnh phÇn cña SO2 . Xem nã lµ mét hîp chÊt g× ?
Ho¹t ®éng 3
- SO2 cã tÝnh chÊt hãa häc g× ?
T¸c dông víi H2O t¹o thµnh acid lµ mét acid yÕu nhng m¹nh h¬n H2S , kh«ng bÒn dÔ bÞ ph©n ph©n hñy thµnh SO2 vµ H2O , trong níc tån t¹i mét l îng ®¸ng kÓ SO2 vµ nÕu bÞ ®un s«i dung dÞch th× c©n b»ng ë trªn cã thÓ chuyÓn dÞch hoµn toµn vÒ phÝa t¹o ra SO2 tøc lµ ®uæi hÕt SO2 ra khái dung dÞch
ë ch¬ng tr×nh líp 9 c¸c em ®· häc khi nµo t¹o muèi acid , trung hßa , hçn hîp hai muèi
SO2 cã t¸c dông víi Ca(OH)2 kh«ng ?
1 HS nh¨c l¹i c¸c møc Oxh cña S
trong ®ã møc +2 kÐm bÒn trong hîp chÊt
- X¸c ®Þnh sè Oxh +4 trung gian nªn S vµ thÓ hiÖn tÝnh khö vµ thÓ hiÖn tÝnh oxh
- Khi gÆp chÊt oxh m¹nh thÓ hiÖn tÝnh g× ? Æ Khö
- Khi gÆp chÊt khö m¹nh thÓ hiÖn tÝnh g× ? Æ Oxh
H·y ®o¸n SP c©n b»ng
SO2 còng lµm mÊt mµu d2 thuèc tÝm
Ho¹t ®éng 4
øng dông , ®iÒu chÕ , t¸c h¹i cña SO2
§iÒu chÕ SO2
Trong phßng ThÝ nghiÖm SO2 ®îc ®iÒu chÕ b»ng c¸ch nµo
V× sao ph¶i thu SO2 ®Èy chç kh«ng khÝ
Ho¹t ®éng 5
mét em h·y viÕt CT e , CTCT cña SO3
Tõ ®ã rót ra LK trong ph©n tö SO3
X¸c ®Þnh sè oxh cña S ( SO3)
Nguyªn tö S ë tr¹ng th¸i ®îc kÝch thÝch cã cÊu h×nh e : 3s13p33d2
ë tr¹ng th¸I nµy S cã 6e ®éc th©n do vËy ngtö S cã thÓ liªn kÕt 6e ®éc th©n cña 3 ngtö O t¹o ra 6 e LK CHT , mmçi ngtö O liªn kÕt víi ntö S b»ng 1 Lk ®«i .
Ho¹t ®éng 6
H·y tr×nh bµy tÝnh chÊt vËt lý cña SO3
VÒ mµu s¾c , tr¹ng th¸i , tÝnh tan
T¬ng tù SO2 th× SO3 còng lµ 1oxyt acid . V©y còng cã tÝnh chÊt g× ?
T¬ng tù SO3 víi tû lÖ nµo th× thu ®îc muèi acÝd, muèi trung hßa
SO3 cã lµm ®ôc níc v«i trong kh«ng.
-Lu huúnh ®ioxyt
- KhÝ Sunfur¬
- L huúnh IV Oxyt
.. .. ..
: O : S : : O :
O S = O
. .
S
O O
oxy hãa trÞ 2 , Lu huúnh hãa trÞ
Tr¹ng th¸I lai hãa cña S trong SO2 Lµ lai hãa SP2
S+O ¦ oxyts acid
T¸c dông víi nøoc ¦ acid
T¸c dông víi baz¬ ¦ muèi
KhÝ So2 víi d2 NaOH sÏ x¶y ra 3 trêng hîp
<= 1: Muèi acid
>= 2: Muèi trung hßa
1<< 2: hçn hîp 2 muèi
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
-2 , 0 ,+2 , +4 , +6
Tõ Na2SO3 muèi acid yÕu dïng acid m¹nh ®Èy ra
Lµm thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ SO2
Tr¹ng th¸I lai hãa cña S trong SO3 Lµ lai hãa SP2
O
S
O O
Theo quy t¾c b¸t tö t¹o SO3
O
S
O O
- Lµ mét oxyt acid
t¸c dông víi H2O ¦ acid
t¸c dông víi Baz¬ ¦ Muèi
T¸c dông víi oxyt baz¬ ¦ Muèi
SO3 lµm ®ôc níc v«I trong d
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
T¬ng tù SO2
A - L huúnh ®Ioxyt SO2
KhÝ sunfuar¬
Lu huúnh IV oxyt
I §Æc ®iÓm cÊu t¹o
Theo quy t¾c b¸t tö
O S = O CÊu t¹o
O = S = O
Liªn kÕt trong SO2 lµ LK CHT cã cùc
II TÝnh chÊt vÊt lý :
Lµ mét chÊt khÝ kh«ng mµu , cã mïi h¾c , nÆng h¬n kh«ng khÝ cã d so víi kk lµ 2.2
Hãa láng ë -100C , hãa r¾n ë -750C , tang nhiÒu trong níc ( ë 200C 1V H2O tan 40 V SO2) t¹o thµnh acid sunfuar¬
III TÝnh chÊt hãa häc
1) TÝnh oxyt acid
* T¸c dông víi H2O
SO2 + H2 O D H2SO3
* T¸c dông víi oxyt baz¬
SO2 + Ca O = CaSO3
* T¸c dông víi baz¬
SO2 + NaOH = NaHSO3
Natri hydrosunfit
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Natri sunfit
K2CO3 +SO2 ¦ CO2 # lµm ®ôc níc v«i trong dïng ®Ó nhËn biÕt SO2
2) tÝnh khö :
Khi gÆp chÊt oxyhoa m¹nh nh Halogen , KMnO4
+4 V2O5 +6
2S O2 +O2 D 2S O3
SO2 + Br 2 + H2O ¦ H2SO4 + HBr
N©u ®á o mµu
T¬ng tù
SO2 + KMnO4 + H2O ¦ …..
SO2 + HNO3 H2O ¦ ….. NO2
3) TÝnh Oxy hãa khi t¸c dông chÊt khö
SO2 + H2S ¦ S +H2O
SO2 + KI + H2O ¦ H2S+ I2 + KOH
IV øng dông , ®iÒu chÕ , t¸c h¹i cña SO2
øng dông - t¸c h¹i : SGK
§iÒu chÕ : SGK
PTN :
Na2SO3 + H2SO4 ¦ SO2 + Na2SO4 + H2O
Thu SO2 bµng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ
Trong CN :
- §èt ch¸y S+O2 = SO2
- §èt ch¸y qu¹ng sunfua Kim lo¹i nh Fe S2
4FeS 2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
B Lu Huúnh trioxyt
I §Æc ®iÓm cÊu t¹o
O
S
O O
II TÝnh chÊt vËt lý
ở ®iÒu kiÖn thêng lµ mét chÊt láng kh«ng mµu , nãng ch¶y ë 170C , s«i ë 450C
Tan v« h¹n trong níc dung dÞch H2SO4
III TÝnh chÊt hãa häc
t¬ng tù SO2
1) TÝnh oxyt acid
* T¸c dông víi H2O
SO2 + H2 O = H2SO4
* T¸c dông víi oxyt baz¬
SO2 + Ca O = CaSO4
* T¸c dông víi baz¬
SO3 + NaOH = NaHSO4
Natri hydrosunfat
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
Natri sunfat
2) TÝnh Oxy hãa khi t¸c dông chÊt khö
SO3+ KI + H2O ¦ H2S+ I2 + KOH
Cuíng cäú: Viãút caïc phæång trçnh chæïng toí: S-2 trong H2S , S+4 trong SO2 khäng thay âäøi säú OXH, coï säú OXH giaím ( nãúu coï), coï säú OXH