1. Mục đích
1.1. Kiến thức
Sau khi học xong bài này sinh viên có khả năng:
Trình bày nguyên tắc phân tích BOD5 trong nước.
Trình bày các trở ngại trong quá trình phân tích BOD5 trong nước.
1.2. Kỹ năng
Rèn luyện kỹ năng chuẩn độ.
Tính toán, phân tích, đánh giá kết quả.
2. Nguyên tắc
Sử dụng loạị chai DO đặc biệt có thể tích 300ml, cho mẫu vào đầy chai. Đo hàm lượng oxi hòa tan ban đầu và sau 7 ngày ủ. Lượng oxi chênh lệch do vi sinh sử dụng chính là BOD.
10 trang |
Chia sẻ: hongden | Lượt xem: 2604 | Lượt tải: 0
Bạn đang xem nội dung tài liệu Báo cáo thí nghiệm phân tích môi trường - Bài 7: Phân tích chỉ tiêu bod7, nitrate trong nước, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
Bộ Công Thương
Trường Đại Học Công Nghiệp Thực Phẩm TP.HCM
Khoa Công nghệ sinh học & Kĩ thuật môi trường
&
BÁO CÁO THÍ NGHIỆM PHÂN TÍCH MÔI TRƯỜNG
Giảng viên hướng dẫn: Ngô Thị Thanh Diễm
Lớp: 03DHMT2
Buổi: sáng thứ 7 _ tiết 1-5
Danh sách nhóm 1:
Trần Xuân Tùng 2009120169
Nguyễn Thanh Duy Tân 2009120136
Nguyễn Duy Ngọc 2009120170
Tp.Hồ Chí Minh – 5/2014
Bài 7
PHÂN TÍCH CHỈ TIÊU BOD7, NITRATE TRONG NƯỚC
Mẫu nước mặt
Ngày lấy mẫu:9/5/2014
Người lấy mẫu: Trần Xuân Tùng
Địa điểm lấy mẫu: Cầu số 2, Kênh Nhiêu Lộc
Thời gian lấy mẫu: 17:30
Chỉ tiêu BOD
Mục đích
Kiến thức
Sau khi học xong bài này sinh viên có khả năng:
Trình bày nguyên tắc phân tích BOD5 trong nước.
Trình bày các trở ngại trong quá trình phân tích BOD5 trong nước.
Kỹ năng
Rèn luyện kỹ năng chuẩn độ.
Tính toán, phân tích, đánh giá kết quả.
Nguyên tắc
Sử dụng loạị chai DO đặc biệt có thể tích 300ml, cho mẫu vào đầy chai. Đo hàm lượng oxi hòa tan ban đầu và sau 7 ngày ủ. Lượng oxi chênh lệch do vi sinh sử dụng chính là BOD.
Ý nghĩa môi trường
Nhu cầu oxy sinh hóa là lượng oxy cần thiết để vi sinh vật oxy hóa các chất hữu cơ có khả năng phân hủy sinh học trong điều kiện hiếu khí. Có nghĩa là chất hữu cơ có thể làm thức ăn cho vi sinh vật.
Các trở ngại
Vi sinh vật nitrate hóa sẽ sử dụng oxy để oxy hóa nitrogen NH3 thành NO2- và NO3-, do đó có thể làm thiếu hụt oxy hòa tan trong nước dẫn đến việc BOD không còn chính xác.
Dụng cụ và thiết bị
Tủ điều nhiệt BOD ở 20÷1℃
Chai BOD
Ống đong 100ml
Buret
Pipet
Hóa chất
Dung dịch đệm phosphate
Dung dịch MgSO4, dung dịch CaCl2 và dụng dịch FeCl2.
Dung dịch H2SO4 1N và NaOH 1N
Dung dịch iodide – azide kiềm
Dung dịch MnSO4
Dung dịch ammonium choloride
Cách tiến hành
Chuẩn bị nước pha loãng: nước cất được bổ sung thêm 1 ml chất dinh dưỡng ( phosphate, MgSO4, FeCl2 và CaCl2), được bão hòa oxy bằng cách sục khí liên tục 2 giờ.
Xử lý mẫu: kiểm tra pH và trung hòa mẫu bằng H2SO4 hoặc NaOH
Kỹ thuật pha loãng mẫu:
Xử lý theo tỉ lệ:
0.1-1%
Cho nước thải công nghiệp nhiễm bẩn nặng
1 - 5%
Cho nước thải thô hoặc đã lắng
5-25%
Cho nước thải ra của các quá trình xử lý sinh học
25-100%
Cho nước sông bị ô nhiễm
Trong trường hợp này sấy theo tỉ lệ từ 25 - 100% để phân tích DO0 và DO7
Chiết nước pha loãng vào 2 chai( cho thêm chất dinh dưỡng nếu không pha loãng mẫu). Phân tích DOo
Chai phân tích DO7: Đậy kín, ủ nơi mát và trong tối trong 7 ngày
Cách tính
BOD7 = (DO0 - DO7) × f
Trong đó:
DO0: hàm lượng oxy hòa tan đo trong ngày đầu tiên
DO7: hàm lượng oxy hòa tan đo sau 7 ngày ủ
f: hệ số pha loãng mẫu
Kết quả
Sau khi định phân, ta được: VDO0= 7 ml
VDO7= ml
Hệ số pha loãng: f =
BOD7 = (DO0 - DO7) × f = ( 7 – ) × = (mg/L)
Nhận xét
So sánh với QCVN 08:2008/BTNMT về chất lượng nước mặt, ta thấy kết quả nằm trong giới hạn cho phép về nồng độ chất ô nhiễm, so sánh với B1(Dùng cho mục đích tưới tiêu thủy lợi hoặc các mục đích sử dụng khác có yêu cầu chất lượng nước tương tự hoặc các mục đích sử dụng như loại B2)
Chỉ tiêu nitrate
Mục đích
Kiến thức
Sau khi học xong bài này sinh viên có khả năng:
Trình bày nguyên tắc phân tích nitrate trong nước.
Trình bày các trở ngại trong quá trình phân tích nitrate trong nước.
Kỹ năng
Rèn luyện kỹ năng sử dụng máy quang phổ.
Tính toán, phân tích, đánh giá kết quả.
Nguyên tắc
Phản ứng giữa nitrate và brucine có màu vàng. Cường độ màu được đo ở bước sóng bằng 410nm. Tốc độ phản ứng chịu ảnh hưởng rõ rệt vào nhiệt lượng tỏa ra trong quá trình phản ứng. vì thế, các chất phản ứng được đưa vào lần lượt và ủ một khảng thời gian chính xác. Nồng độ acid và thời gian phản ứng được lựa chọn để tạo màu tốt nhất và ổn định. Phương pháp này thích hợp với cả nước ngọt và nước biển, với hàm lượng N - NO3- xấp xỉ 0,1 - 2mg/L.
Ý nghĩa môi trường
Nitrat là sản phẩm của giai đoạn oxi hóa cao nhất trong chu trình của nito, cũng là giai đoạn quan trọng trong tiến trình oxy hóa sinh học. Ở lớp nước mặt thường gặp nitrat ở dạng vết nhưng đôi khi trong nước ngầm mạch nóng lại có hàm lượng cao.
Nếu nước uống có quá nhiều nitrate thường gây bệnh huyết sắc tố ở trẻ em. Do đó, trong nguồn nước cấp cho sinh hoạt giới hạn nitrate không vượt quá 6 mg/l.
Trở ngại
Sự hiện diện của tác nhân oxy hóa có thể loại trừ bằng cách thêm chất phản ứng orthotolidine. Chlor dư có thể bị loại bằng một lượng sodium arsenite khi chlor dư không quá 5 mg/L. Sodium arsenite thấp không ảnh hưởng tới việc xác định nitrate.
Các ion kim loại như: Fe2+, Fe3+, và Mn4+ sẽ gây ảnh hưởng nhẹ nhưng nếu hàm lượng nhỏ hơn 1 mg/L thì ảnh hưởng không đáng kể. Trở ngại do nitrite gây ra khi N-NO2-< 0.5 mg/L được ngăn ngừa bằng acid sulfanilic.
Hàm lượng chất hữu cơ cao trong nước thải cũng sẽ gây trở ngại cho việc xác định nitrate.
Dụng cụ và thiết bị
Ống nghiệm 25ml đã đánh số từ 1 đến 5 và 7 ống khác.
Pipet 1ml, 2ml, 5ml
Hộp giấy kín hoặc tủ kín
Spectrophotometer
Hóa chất
Dung dịch N - NO3 chuẩn
Dung dịch brucine - sulfanilic
Dung dịch H2SO4 đậm đặc
Dung dịch sodium chloride
Thí nghiệm
Chuẩn bị dung dịch tham chiếu như sau:
STT
0
1
2
3
4
5
Vml dd N-NO3 chuẩn
0
2
4
6
8
10
Vml nước cất
10
8
6
4
2
0
C (μg)
0
4
8
12
16
20
C (mg/L)
0
0.4
0.8
1.2
1.6
2.0
Chuẩn bị tiếp 7 ống nghiệm khác được đánh số thứ tự:
STT
0
1
2
3
4
5
Mẫu
Vml H2SO4đđ
4
Vml dd tham chiếu
1
1
1
1
1
1
1ml mẫu nước
Vml brucine
0.5
Lắc đều, để trong tối 10 phút
Vml nước cất
5
Lắc đều, để trong tối 20 phút
Sau 20 phút, lấy ra đo độ hấp thu A ở bước sóng bằng 410nm.
Cách tính
Từ nồng độ và độ hấp thu của dung dịch màu chuẩn, vẽ giản đồ A = f(C), sử dụng phương pháp bình phương cực tiểu để lập phương trình y = ax + b. Từ trị số độ hấp thu Am của mẫu, tính nồng độ Cm.
Kết quả
Sau khi đo, ta có bảng số liệu sau:
STT
0
1
2
3
4
5
Mẫu
C (mg/L)
0
0.4
0.8
1.2
1.6
2.0
Độ hấp thu
0.006
0.026
0.241
0.729
1.103
1.255
1.15
Từ bảng số liệu dưới đây ta vẽ được giản đồ:
STT
1
2
3
4
5
C (mg/L)
0.4
0.8
1.2
1.6
2.0
Độ hấp thu
0.026
0.241
0.729
1.103
1.255
Từ giản đồ, ta có phương trình: y = 0.83x – 0.3252. Hệ số pha loãng f =1.
Am = 1.15
Ta có: x = y+0.32520.83 = 1.15+0.32520.83=1.777
Suy ra: CN-NO3- = 1.298 (mg/l)
=>CNO3- = CN-NO3- × 4.43 = 1.777 × 4.43 = 7.874 (mg/l)
Nhận xét
QCVN08:2008/BTNMT:
Thông số
Giá trị giới hạn
A1
A2
B1
B2
NO3-(mg/l)
2
5
10
15
So sánh với qui chuẩn QCVN 08:2008/BTNMT, ta thấy kết quả tính được nằm trong giới hạn cho phép về nồng độ nitrate, so sánh với cột B1 ( Dùng cho mục đích tưới tiêu thủy lợi hoặc các mục đích sử dụng khác có yêu cầu chất lượng nước tương tự hoặc các mục đích sử dụng như loại B2), nhỏ hơn gần 1.27 lần.