Cân bằng hóa họclàtrạng thái củahỗn
hợpcácchấtphảnứng khi tốcđộphảnứng
thuậnbằng tốcđộphảnứng nghịch.
¾Cân bằng hóa họclàcânbằngđộng vìở
trạng thái cân bằng, phảnứng thuân và
phảnứng nghịch vẫnđang xảyra.
¾Ởtrạng thái cân bằng, nồngđộcác chất
khôngđổi.
20 trang |
Chia sẻ: lamvu291 | Lượt xem: 1674 | Lượt tải: 0
Bạn đang xem nội dung tài liệu Cân bằng hóa học chương trình lớp 10 mới, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
CÂN BẰNG HÓA HỌC
CHƯƠNG TRÌNH LỚP 10 MỚI
Tiết1
KIỂM TRA BÀI CŨ
Viếtphương trình phản ứng thực
hiệnchuỗibiếnhòasau:
Fe FeS H2SSO2 SO3 H2SO4
ĐÁP ÁN
1)Fe + S to FeS
2)FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
to
3)2H2S + 3 O2 2SO2 + 2H2O
V2O5
4)2SO2 + O2 2SO3
to
Bài 9 : CÂN BẰNG HÓA HỌC
DÀN BÀI: ( tiết1)
I. Phản ứng thuân nghịch
II. Cân bằng hóa học
III.Sự chuyểndịch cân bằng hóa học.
Nguyên lí Lechatelier
I. Phản ứng thuận nghịch
V2O5
Ví dụ: 2SO2 + O2 450oC 2SO3
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng đồng
thờixảy ra theo hai chiềungượcnhauở
cùng điềukiện.
toC
Ví dụ: H2 + I2 2HI
II. Cân bằng hóa học
9Từ ví dụ, em hãy cho biếtthế
nào là phản ứng thuận nghịch?
9Em hãy lấy thêm thí dụ về phản
ứng thuận nghịch.
Xet phản ứng : 2SO2 + O2 2SO3
bđ : a b 0 ( mol)
Tốc
độ
phản
ứng Vn
Trạng thái
cân bằng
Vt
Thờigian
Ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và nghịch còn
Ở trEmạng hãy thái cho cân bi bếằtthng,ế nnàoồng làđộ câncác bằ chngất hóa trong họ phc?ản ứng có
xảy ra không?
biến đổi không? Tạisao
II. Cân bằng hóa học
¾Cân bằng hóa họclàtrạng thái củahỗn
hợpcácchấtphản ứng khi tốc độ phản ứng
thuậnbằng tốc độ phản ứng nghịch.
¾Cân bằng hóa họclàcânbằng động vì ở
trạng thái cân bằng, phản ứng thuân và
phản ứng nghịch vẫn đang xảyra.
¾Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất
không đổi.
III. Sự chuyể dịch cân bằng hóa học.
Nguyên lí Lechartelier
1.Khái niệmvề sự chuyểndịch cân bằng
hóa học.
Xét cân bằng: 2NO2 N2O4
Từ thí nghiệm, em hãy cho biếtthế
¾nàoSự làchuy sựểchuyndịchểnd cânịch b cânằng b hóaằng họclà
quáhóa trình học biến đổinồng độ các chất trong
hỗnhợpphản ứng từ trạng thái cân bằng
này đếntrạng thái cân bằng khác do sự
thay đổi điềukiệncủamôitrường.
2. Các yếutốảnh hưởng đếncânbằng hóa
học.
a) Áp suất
b) Nhiệt độ
c) Nồng độ
d) Xúc tác
a.Ảnh hưởng củasự thay đổiápsuất
Ví dụ 1: 2SO2 + O2 2SO3
Khi tăng áp suấtthìcânbằng trên chuyển
dịch theo chiều nào ?
¾Khi tăng áp suấtthìcânbằng trên
chuyểndịch theo chiềuthuận.
¾Vậykhităng áp suấtthìcânbằng hóa
họcchuyểndịch theo chiều làm giảmsố
mol khí ( làm giảmápsuất).
a.Ảnh hưởng củasự thay đổiápsuất
Thí nghiệm: Đun nóng hỗnhợp(1mol SO2 +0,5
o
mol O2) ở 450 C, ở các áp suất khác nhau.
Áp suất 5atm 10atm 20atm
Số mol SO3 0,68 0,72 0,78
Các SO
2 0,32 0,28 0,22
chất
ở các
trạng 0,16 0,14 0,11
O2
thái CB
a.Ảnh hưởng củasự thay đổiápsuất
Ví dụ 1: 2SO2 + O2 2SO3
¾Khi tăng áp suấtthìcânbằng trên
chuyểndịch theo chiềuthuận.
¾Vậykhităng áp suấtthìcânbằng hóa
họcchuyểndịch theo chiều làm giảmsố
mol khí ( làm giảmápsuất).
Ví dụ 2: H2 + Cl2 2HCl
KhiKhi tă tngăng ho ápặcgi suấảtthìcânbmápsuấ ằthìng cân trên bằ chuyng trênển
khôngdịch theo bị chuy chiểềndu nàoịch. ?
b. Ảnh hưởng củasự thay đổi nhiệt độ.
Thí nghiệm:
2NO2 N2O4 (∆H < 0)
Khí nâu đỏ khí không màu
¾KhiKhi gi tăảngm ho nhiặệcgit độả,m cân nhi bệằtngđộ trênthì cân chuy bằểngnd trênịch
theochuy chiểềnduthuịchậ theon( chi chiềutềuỏ nào?a nhiệt, làm giảm
nhiệt độ)
¾Khi tăng nhiệt độ, cân bằng trên chuyểndịch
theo chiều nghịch( chiều thu nhiệt)
c. Ảnh hưởng củasự thay đổ nồng độ
Ví dụ : 2SO2 + O2 2SO3
KhiKhi cho cho thêm thêm SO SO33 vàovào h hỗỗnhnhợợpthìcânpthìcân
bbằằngng trên trên chuy chuyểểndndịịchch theo theo chi chiềềuu nào? nghịch
(phân hủySO3, làm giảmnồng độ SO3)
¾Vậykhitatăng nồng độ mộtchất trong
phản ứng thì cân bằng chuyểndịch theo
chiều làm giảmnồng độ chất đó
¾Chất xúc tác không làm chuyển
dịch cân bằng hóa họcmàchỉđưahệ
nhanh chóng đạt đếntrạng thái cân
bằng
Sau khi nghiên cứunhững yếutốảnh
hưởng đếntốc độ phản ứng, em hãy tổng
hợplại thành một nguyên lí chung về sự
chuyểndịch cân bằng hóa học?
3. Nguyên lí Lechartelier
Nếumộthệđang ở trạng thái cân bằng,
khi thay đổimột trong các yếutố ( nồng độ,
nhiệt độ, áp suất) thì cân bằng sẽ chuyển
dịch theo chiềuchống lạisự thay đổi đó.
CỦNG CỐ( tiết1)
1.Cho cân bằng
N2 + 3 H2 2NH3 (∆H < 0)
Cân bằng hóa họctrênchuyểndịch như
thế nào khi:
a.Làm giảm nhiệt độ.
b.Làm giảmápsuất
c.Thêm N2 vào
Đáp án
1.a. Khi làm giảm nhiệt độ thì cân bằng
chuyểndịch theo chiềuthuận để làm
tăng nhiệt độ.
b. Khi làm tăng áp suất thì CBHH này
chuyểndịch theo chiềuthuận để làm
tăng số mol khí
c. Khi thêm N2 vào thì CBHH này
chuyểndịch theo chiềuthuận để làm
giảmnồng độ củaN2
2. Chọncâutrả lời đúng nhất
Cho cân bằng:
CaCO3 CaO + CO2 (∆H > 0)
Để cân bằng trên chuyểndịch theo chiều
thuận:
a) Ta giảm nhiệt độ Cầnxemlại
b) Ta tách CO2 ra khỏihh Cầnxemlại
c) Ta giảmápsuất Cẩnthậnhơn
d) Cả b) và C) đều đúng Chúc mừng bạn