Củng cố kiến thức Hóa học - Bài 3: Oxit kim loại phản ứng với axi
CAÙC LOAÏI AXIT: 9Axit loaïi 1:Caùc axit chæ coù tính axit 9Axit loaïi 2:Coù tính oxi hoaù maïnh 9Axit loaïi 3: -Thöôøng gaëp:HCl, H2SO4loaõng, - Giaûi ñeà thi chæ gaëpHNO3, H 2SO4ñaëc Coù tính Khöû -Thöôøng gaëp:HCl, HI,
Bạn đang xem nội dung tài liệu Củng cố kiến thức Hóa học - Bài 3: Oxit kim loại phản ứng với axi, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
CUÛNG COÁ KIEÁN THÖÙC
HOAÙ HOÏC
CAÙC COÂNG THÖÙC VIEÁT PHAÛN ÖÙNG
TRONG HOAÙ HOÏC VOÂ CÔ
Baøi 3:
OXIT KIM LOAÏI
phaûn öùng vôùi
AXIT
Oxit phaûn uùng vôùi Axit
CAÙC LOAÏI AXIT:
Coù 3 loaïi axit
9Axit loaïi 1: Caùc axit chæ coù tính axit
-Thöôøng gaëp: HCl, H2SO4 loaõng,…
9Axit loaïi 2: Coù tính oxi hoaù maïnh
- Giaûi ñeà thi chæ gaëp HNO3, H2SO4 ñaëc
9Axit loaïi 3: Coù tính Khöû
-Thöôøng gaëp : HCl, HI,…
Oxit phaûn uùng vôùi Axit
CAÙC COÂNG THÖÙC VIEÁT PHAÛN ÖÙNG:
Coù 3 coâng thöùc pöù caàn nhôù:
Coâng thöùc 1: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1
Coâng thöùc 2: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2
Coâng thöùc 3: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 3
Coâng thöùc 1: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Pöù Trao ñoåi)
Caàn nhôù:
Hoùa trò KL Trong coâng thöùc treân
phaûi khoâng ñoåi
Ví duï 1 :
a. FeO + HCl →
? FeCl2 FeClx
b. Fe O + HCl →
2 3 FeCly
c. Fe3O4+ HCl → FeCl2y/x FeCl3
H2O FeCl?
d. FexOy + HCl →
Coâng thöùc 1:
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng
a.FeOa.FeO ++ HClHCl →→...;...; c. Fe3O4+ HCl →…
b.Fe2O3 + HCl →…; d. FexOy + HCl →…
Gôò yù:
II II I
FeO + 2 HCl → Fe Cl + H O
? ?2 2
Hoaù trò: a
Vaäy: b
A? B?
FeO+ 2HCl→bFeCl2 + H2O
a
Coâng thöùc 1:
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng
a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; c. Fe3O4+ HCl →…
b.Feb.Fe22OO33 ++ HCl HCl →→…;...; d. FexOy + HCl →…
Gôò yù:
III III I
Fe O + 6 HCl → 23Fe Cl + H O
2 3 ? ?3 2
Hoaù trò: a
Vaäy: b
A? B?
Fe2O3+ 6HCl→b 2FeCl3 + 3H2O
a
Coâng thöùc 1:
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng
a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; c.c.Fe Fe33OO44+ +HCl HCl →→…...;
b.Fe2O3 +6 HCl→2FeCl3 + 3 H2O; d. FexOy + HCl →…
Gôò yù:
Fe3O4 + 8 HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4 H2O
Laø hoãn taïpcuûa Pöù: a vaø b
FeO.Fe2O3
Vaäy: Fe3O4 + 8 HCl→FeCl2+ 2FeCl3 + 4 H2O
Coâng thöùc 1:
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng
a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; d.d.FeFexxOOyy ++ HCl HCl →...;
→…
b.Fe2O3 +6 HCl→2FeCl3 + 3 H2O;
c.Fe3O4 + 8 HCl→FeCl2+ 2FeCl3 + 4 H2O
Gôò yù:
FexOy + 2y HCl → x FeCl2y + y H2O
x
Töông töï
Qui taéc hoaù trò Pöù: a vaø b
⇒ Fe: (2y/x )
Vaäy: FexOy + 2y HCl→xFeCl2y/x + y H2O
ddH
Ví duï 2
Ñeå hoaø tan heát 8 gam M xOy , thaáy caàn 150 ml
2SO4 loaõng coù noàng ñoä 1M. Tìm M xOy ?
Toùm taét:
MxOy +150 ml
8 gam Saûn phaåm
ddH2SO4 1M.
MxOy ?
PP Tìm CTPT
Döïa treân pöù
9B1.Ñaët CTTQ
9B2.Vieát pöù Oxit KL + Axit loaïi 1→ ?
9B3.Laäp pt (*)
9B4.Giaûi (*)
Toùm taét:
B1.Ñaët CTTQ
MxOy +150 ml
Saûn phaåm B2.Vieát pöù
8 gam ddH SO 1M PP2
2 4 B3.Laäp pt (*)
M O ?
x y B4.Giaûi (*)
Gôïi yù
Chuaån bò: Soá mol H2SO4 phaûn öùng
150. 1
baèng: = 0,15 (mol)
1000
n (mol) V .C
CM = Hoaêc n .1000 ⇒ dd M
V CM = n =
dd (lit) Vdd 1000
(ml)
Toùm taét:
B1.Ñaët CTTQ
MxOy +150 ml
Saûn phaåm B2.Vieát pöù
8 gam ddH SO 1M PP2
2 4 B3.Laäp pt (*)
M O ? (loaõng)
x y B4.Giaûi (*)
Gôïi yù
=
Soá mol H2SO4 phaûn öùng 0,15 (mol)
9B1: Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø MxOy
9B2: Theo ñeà ta coù phaûn öùng:
2MxOy + 2y H2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H 2O(1)
x
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Vì ñeà cho H2SO4 loaõng)
Toùm taét:
B1.Ñaët CTTQ
MxOy +150 ml
Saûn phaåm B2.Vieát pöù
8 gam ddH SO 1M PP2
2 4 B3.Laäp pt (*)
M O ? (loaõng)
x y B4.Giaûi (*)
Gôïi yù
=
-Soá mol H2SO4 phaûn öùng 0,15 (mol)
-Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø MxOy
-p.öùng:
2M O + 2y H SO →x M (SO ) 2y + 2y H O(1)
9B3: x y 2 4 2 4 2
2.(Mx+16y) 2y x
8 gam 0,15 mol
-Theo (1) coù:
2.(Mx+16y) 2y
=
8 0,15
⇒ M = 37,33 . y/x
Toùm taét:
B1.Ñaët CTTQ
MxOy +150 ml
Saûn phaåm B2.Vieát pöù
8 gam ddH SO 1M PP2
2 4 B3.Laäp pt (*)
M O ? (loaõng)
x y B4.Giaûi (*)
Gôïi yù
=
-Soá mol H2SO4 phaûn öùng 0,15 (mol)
-Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø MxOy
22yMxOy + H2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H 2O(1)
9B3: x
⇒ M = 37,33
9B4: ⇒
M = 18,67. y/x
2y/x 1 2 34
. 2y/x
M 18,67 37,33 56 74,68
Vôùi 2y/x laøhoaùtrò cuûaM
Choïïn: 2y/x =3 ⇒ M : Fe
⇒M = 56 Vaäy oxit: Fe2O3
Ví duï 3:
Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml
dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M.
Tìm coâng thöùc cuûa oxit ?
Toùm Taét:
Oxit KL (M) Caàn 100 ml ?
H SO 0,25 M
4 gam Dd hh: 2 4
HCl 1M
Oxit ?
B1. Ñaët CTTQ Neân
PP Tìm CTPT B2.Vieát pöù Vieát
döïa treân pöù Pöù?
B3.Laäp pt (*) Daïng
B4. Giaûi (*) ion
Ñeà baøi ví duï 3:
Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml
dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M.
Tìm coâng thöùc cuûa oxit ?
Baøi giaûi:
+
-Phaàn Theo ñeàchuaån ta coù: bò: molTính H toång2SO4 molpöù= H0,025pöù mol ;
mol HCl pöù = 0,1 mol
- PT ñieän li:
+ 2-
H2SO4 = 2 H + SO4 (1)
0,025 0,05 (mol)
HCl = H+ + Cl - (2)
0,1 0,1 (mol)
Theo (1), (2) ⇒ Toång mol H+ pöù = 0,15 ( mol)
- Ñaët CTTQ cuûa oxit: MxOy
Ñeà baøi ví duï 4:
Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml
dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M.
Tìm coâng thöùc cuûa oxit ?
Giaûi tieáp:
-Ta coù Toång mol H+ pöù = 0,15 ( mol)
-Pöù:
+ 2y/x+
MxOy + 2y ? H →x?M + y H2O (1)
2y
ToångMx+16y ñieän tích veá phaûi = x.(+ 2y/x) = + 2y
(Do M coù hoaù tri: 2y/x)
4 gam 0,15 mol ⇒ ? = 2y
Theo (1) ta coù:
Mx+16yNhaéc laïi:2y +
Oxit= KL + ÑLH BT→ IonÑieän KL Tích +
8 ∑ Ñieän tích0,15 veá traùi = + H2O
Caàn nhôù :
⇒ ? M= 37,33.y/xHoaù= ∑ tròÑieän KL: tích khoâng veá phaûi ñoåi
Ñeán ñaây ta giaûi gioáng ví duï 3 seõ coù ñaùp soá: Fe2O3
