Củng cố kiến thức Hóa học - Bài 3: Oxit kim loại phản ứng với axi

CUÛNG COÁ KIEÁN THÖÙC HOAÙ HOÏC CAÙC COÂNG THÖÙC VIEÁT PHAÛN ÖÙNG TRONG HOAÙ HOÏC VO CÔ Baøi 3: OXIT KIM LOAÏI phaûn öùng vôùi AXIT Oxit phaûn uùng vôùi Axit ‰ CAÙC LOAÏI AXIT: Coù 3 loaïi axit 9Axit loaïi 1: Caùc axit chæ coù tính axit -Thöôøng gaëp: HCl, H2SO4 loaõng,… 9Axit loaïi 2: Coù tính oxi hoaù maïnh - Giaûi ñeà thi chæ gaëp HNO3, H2SO4 ñaëc 9Axit loaïi 3: Coù tính Khöû -Thöôøng gaëp : HCl, HI,… Oxit phaûn uùng vôùi Axit ‰ CAÙC COÂNG THÖÙC VIEÁT PHAÛN ÖÙNG: Coù 3 coâng thöùc pöù caàn nhôù: ƒ Coâng thöùc 1: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1 ƒ Coâng thöùc 2: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2 ƒ Coâng thöùc 3: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 3 ™Coâng thöùc 1: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1 Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi) ‰ Caàn nhôù: Hoùa trò KL Trong coâng thöùc treân phaûi khoâng ñoåi Ví duï 1 : a. FeO + HCl → ? FeCl2 FeClx b. Fe O + HCl → 2 3 FeCly c. Fe3O4+ HCl → FeCl2y/x FeCl3 H2O FeCl? d. FexOy + HCl → ™Coâng thöùc 1: Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi) ‰ Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng a.FeOa.FeO ++ HClHCl →→...;...; c. Fe3O4+ HCl →… b.Fe2O3 + HCl →…; d. FexOy + HCl →… ‰ Gôò yù: II II I FeO + 2 HCl → Fe Cl + H O ? ?2 2 Hoaù trò: a Vaäy: b A? B? FeO+ 2HCl→bFeCl2 + H2O a ™Coâng thöùc 1: Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi) ‰ Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; c. Fe3O4+ HCl →… b.Feb.Fe22OO33 ++ HCl HCl →→…;...; d. FexOy + HCl →… ‰ Gôò yù: III III I Fe O + 6 HCl → 23Fe Cl + H O 2 3 ? ?3 2 Hoaù trò: a Vaäy: b A? B? Fe2O3+ 6HCl→b 2FeCl3 + 3H2O a ™Coâng thöùc 1: Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi) ‰ Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; c.c.Fe Fe33OO44+ +HCl HCl →→…...; b.Fe2O3 +6 HCl→2FeCl3 + 3 H2O; d. FexOy + HCl →… ‰ Gôò yù: Fe3O4 + 8 HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4 H2O Laø hoãn taïpcuûa Pöù: a vaø b FeO.Fe2O3 Vaäy: Fe3O4 + 8 HCl→FeCl2+ 2FeCl3 + 4 H2O ™Coâng thöùc 1: Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi) ‰ Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; d.d.FeFexxOOyy ++ HCl HCl →...; →… b.Fe2O3 +6 HCl→2FeCl3 + 3 H2O; c.Fe3O4 + 8 HCl→FeCl2+ 2FeCl3 + 4 H2O ‰ Gôò yù: FexOy + 2y HCl → x FeCl2y + y H2O x Töông töï Qui taéc hoaù trò Pöù: a vaø b ⇒ Fe: (2y/x ) Vaäy: FexOy + 2y HCl→xFeCl2y/x + y H2O ddH ™Ví duï 2 Ñeå hoaø tan heát 8 gam M xOy , thaáy caàn 150 ml 2SO4 loaõng coù noàng ñoä 1M. Tìm M xOy ? ™Toùm taét: MxOy +150 ml 8 gam Saûn phaåm ddH2SO4 1M. MxOy ? PP Tìm CTPT Döïa treân pöù 9B1.Ñaët CTTQ 9B2.Vieát pöù Oxit KL + Axit loaïi 1→ ? 9B3.Laäp pt (*) 9B4.Giaûi (*) ™Toùm taét: B1.Ñaët CTTQ MxOy +150 ml Saûn phaåm B2.Vieát pöù 8 gam ddH SO 1M PP2 2 4 B3.Laäp pt (*) M O ? x y B4.Giaûi (*) ™ Gôïi yù Chuaån bò: Soá mol H2SO4 phaûn öùng 150. 1 baèng: = 0,15 (mol) 1000 n (mol) V .C CM = Hoaêc n .1000 ⇒ dd M V CM = n = dd (lit) Vdd 1000 (ml) ™Toùm taét: B1.Ñaët CTTQ MxOy +150 ml Saûn phaåm B2.Vieát pöù 8 gam ddH SO 1M PP2 2 4 B3.Laäp pt (*) M O ? (loaõng) x y B4.Giaûi (*) ™ Gôïi yù = Soá mol H2SO4 phaûn öùng 0,15 (mol) 9B1: Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø MxOy 9B2: Theo ñeà ta coù phaûn öùng: 2MxOy + 2y H2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H 2O(1) x Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Vì ñeà cho H2SO4 loaõng) ™Toùm taét: B1.Ñaët CTTQ MxOy +150 ml Saûn phaåm B2.Vieát pöù 8 gam ddH SO 1M PP2 2 4 B3.Laäp pt (*) M O ? (loaõng) x y B4.Giaûi (*) ™ Gôïi yù = -Soá mol H2SO4 phaûn öùng 0,15 (mol) -Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø MxOy -p.öùng: 2M O + 2y H SO →x M (SO ) 2y + 2y H O(1) 9B3: x y 2 4 2 4 2 2.(Mx+16y) 2y x 8 gam 0,15 mol -Theo (1) coù: 2.(Mx+16y) 2y = 8 0,15 ⇒ M = 37,33 . y/x ™Toùm taét: B1.Ñaët CTTQ MxOy +150 ml Saûn phaåm B2.Vieát pöù 8 gam ddH SO 1M PP2 2 4 B3.Laäp pt (*) M O ? (loaõng) x y B4.Giaûi (*) ™ Gôïi yù = -Soá mol H2SO4 phaûn öùng 0,15 (mol) -Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø MxOy 22yMxOy + H2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H 2O(1) 9B3: x ⇒ M = 37,33 9B4: ⇒ M = 18,67. y/x 2y/x 1 2 34 . 2y/x M 18,67 37,33 56 74,68 Vôùi 2y/x laøhoaùtrò cuûaM Choïïn: 2y/x =3 ⇒ M : Fe ⇒M = 56 Vaäy oxit: Fe2O3 ‰ Ví duï 3: Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M. Tìm coâng thöùc cuûa oxit ? ‰ Toùm Taét: Oxit KL (M) Caàn 100 ml ? H SO 0,25 M 4 gam Dd hh: 2 4 HCl 1M Oxit ? B1. Ñaët CTTQ Neân PP Tìm CTPT B2.Vieát pöù Vieát döïa treân pöù Pöù? B3.Laäp pt (*) Daïng B4. Giaûi (*) ion ‰ Ñeà baøi ví duï 3: Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M. Tìm coâng thöùc cuûa oxit ? ‰ Baøi giaûi: + -Phaàn Theo ñeàchuaån ta coù: bò: molTính H toång2SO4 molpöù= H0,025pöù mol ; mol HCl pöù = 0,1 mol - PT ñieän li: + 2- H2SO4 = 2 H + SO4 (1) 0,025 0,05 (mol) HCl = H+ + Cl - (2) 0,1 0,1 (mol) Theo (1), (2) ⇒ Toång mol H+ pöù = 0,15 ( mol) - Ñaët CTTQ cuûa oxit: MxOy ‰ Ñeà baøi ví duï 4: Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M. Tìm coâng thöùc cuûa oxit ? ‰ Giaûi tieáp: -Ta coù Toång mol H+ pöù = 0,15 ( mol) -Pöù: + 2y/x+ MxOy + 2y ? H →x?M + y H2O (1) 2y ToångMx+16y ñieän tích veá phaûi = x.(+ 2y/x) = + 2y (Do M coù hoaù tri: 2y/x) 4 gam 0,15 mol ⇒ ? = 2y Theo (1) ta coù: Mx+16yNhaéc laïi:2y + Oxit= KL + ÑLH BT→ IonÑieän KL Tích + 8 ∑ Ñieän tích0,15 veá traùi = + H2O Caàn nhôù : ⇒ ? M= 37,33.y/xHoaù= ∑ tròÑieän KL: tích khoâng veá phaûi ñoåi Ñeán ñaây ta giaûi gioáng ví duï 3 seõ coù ñaùp soá: Fe2O3