Trong 10 hoá chất mà th ếgiới sản xuất nhiều nhất hiện nay có đến 6 chất là
axit hoặc bazơ, đó là: H
2SO4, CaO, NH3, NaOH, H3PO4và HNO
3. Phản ứng axit –
bazơlà phản ứng rất quan trọng cảvề mặt nghiên cứu lý thuyết và mặt ứng dụng
hóa học vào thực tiễn.
Phần lớn các phản ứng hóa học đều được diễn ra trong dung dịch nước, đối
với dung dịch nước do trong thành phần dung dịch luôn có sựhiện diện của ion H+và OH
-. Sựcó mặt thường xuyên của hai ion này trong thành phần dung dịch đã gây
ra những ảnh hưởng trực tiếp hoặc gián tiếp đến các cân bằng khác trong dung dịch.
Tính axit hay bazơcủa dung dịch có ảnh hưởng rất lớn đến các quá trình xảy
ra trong dung dịch nhưkhảnăng tạo phức của ion kim loại, ph ản ứng oxi hóa – khử,
khảnăng bịthu ỷphân của các ion kim loại
Do đó, việc tính toán cân bằng trong dung dịch axit – bazơgiữvai trò quan
trọng không chỉ đối với hóa phân tích mà cảvới hóa học nói chung. Tuy nhiên việc
tính toán cân bằng trong dung dịch axit – bazơlà khá phức tạp vì trong dung dịch có
nhiều cân bằng xảy ra đểchọn cân bằng nào chủyếu là rất khó kh ăn.
Trên những cơsở đó chúng tôi quyết định chọn đềtài “Sửdụng phần mềm
MATLAB vẽgiản đồlogarit nồng độvà ứng dụng tính toán cân bằng trong dung
dịch axit – bazơ”
Trong phạm vi nghiên cứu của đềtài này, nhiệm vụ đặt ra là:
- Nghiên cứu thuật toán, lập chương trình tính và vẽchính xác giản đồ
logarit nồng độcủa các ion trong dung dịch axit – bazơ.
- Dựa vào giản đồvà phương trình điều kiện proton tính toán cân bằng xảy
ra trong dung d ịch axit – bazơ(loại bỏphương trình cân bằng phụkhông
ảnh hưởng nhiều đến tính axit bazơcủa dung dịch).
60 trang |
Chia sẻ: ngatran | Lượt xem: 1648 | Lượt tải: 0
Bạn đang xem trước 20 trang tài liệu Đề tài Sử dụng phần mềm MATLAB vẽ giản đồ logarit nồng độ và ứng dụng tính toán cân bằng trong dung dịch axit – bazơ, để xem tài liệu hoàn chỉnh bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
1
MỤC LỤC
MỤC LỤC ............................................................................................................1
Phần MỞ ðẦU......................................................................................................3
Phần 1 TỔNG QUAN
1.1.Khái niệm axit-bazơ ........................................................................................4
1.1.1. Thuyết axit-bazơ của Bronsted và Lowry.....................................................4
1.1.2. Thuyết axit-bazơ của Lewis: ........................................................................4
1.1.3. Thang pH và pOH:.......................................................................................5
1.2.Vấn ñề chung về chất ñiện li trong dung dịch .................................................5
1.2.1. Chất ñiện li và sự ñiện li. .............................................................................5
1.2.2.ðộ ñiện li và hằng số ñiện li..........................................................................6
1.2.2.1.ðộ ñiện li .................................................................................................6
1.2.2.2 Hằng số ñiện li...........................................................................................7
1.2.3. Phân loại chất ñiện li....................................................................................7
1.2.3.1 Chất ñiện li mạnh và chất ñiện li yếu .........................................................7
1.2.3.2 Biểu diễn trạng thái chất ñiện li trong dung dịch ........................................7
1.3.Những ñịnh luật cơ bản ñể tính toán cân bằng trong dung dịch axit – bazơ .....8
1.3.1.ðịnh luật bảo toàn vật chất ...........................................................................8
1.3.1.1ðịnh luật bảo toàn nồng ñộ .........................................................................8
1.3.1.2.ðịnh luật bảo toàn ñiện tích .....................................................................10
1.3.2. ðịnh luật tác dụng khối lượng....................................................................10
1.3.3.ðịnh luật bảo toàn proton (ñiều kiện proton)...............................................12
1.4.Cân bằng trong dung dịch axit – bazơ ...........................................................13
1.4.1.Dung dịch các ñơn axit – bazơ ....................................................................13
1.4.1.1.ðơn axit mạnh .........................................................................................13
1.4.1.2.ðơn bazơ mạnh........................................................................................14
1.4.1.3.ðơn axit yếu ............................................................................................15
1.4.1.4.ðơn bazơ yếu...........................................................................................16
1.4.2.Dung dịch của các hỗn hợp axit – bazơ .......................................................18
1.4.2.1.Hỗn hợp axit mạnh và axit yếu.................................................................18
1.4.2.2.Hỗn hợp bazơ mạnh và bazơ yếu .............................................................19
1.4.2.3.Hỗn hợp ñơn axit .....................................................................................20
1.4.2.4.Hỗn hợp ñơn bazơ....................................................................................22
PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial ::
2
1.4.2.5.Hỗn hợp ñơn axit yếu và bazơ liên hợp....................................................23
1.4.3.Dung dịch các ña axit – bazơ ......................................................................24
1.4.3.1.ða axit .....................................................................................................24
1.4.3.2.ða bazơ ...................................................................................................26
1.5. Sơ lược về phần mềm MATLAB .................................................................26
1.5.1Giới thiệu chung về MATLAB ....................................................................26
1.5.2.ðồ họa với MATLAB.................................................................................28
1.5.2.1.Các lệnh vẽ cơ bản...................................................................................29
1.5.2.2. Một số hàm toán học cơ bản. ..................................................................29
1.5.2.3. Vẽ ñồ thị :...............................................................................................29
Phần 2 KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN
2.1.Chương trình tính toán cân bằng trong các dung dịch axit..............................32
2.1.1.Dung dịch ñơn axit mạnh ...........................................................................32
2.1.2.Dung dịch ñơn axit yếu...............................................................................33
2.1.3.Hỗn hợp axit mạnh và axit yếu ...................................................................35
2.1.4.Hỗn hợp ñơn axit ........................................................................................38
2.1.5.ða axit ........................................................................................................41
2.2.Chương trình tính toán cân bằng trong các dung dịch bazơ ............................43
2.2. 1. Dung dịch ñơn bazơ mạnh ........................................................................43
2.2.2.Dung dịch ñơn bazơ yếu .............................................................................45
2.2.3. Hỗn hợp bazơ mạnh và bazơ yếu ...............................................................47
2.2.4. Hỗn hợp ñơn bazơ .....................................................................................49
2.2.5 .ða bazơ ....................................................................................................52
2.3. Hỗn hợp ñơn axit yếu và bazơ liên hợp ........................................................55
Phần 3 KẾT LUẬN
TÀI LIỆU THAM KHẢO ...................................................................................59
PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial ::
3
Phần MỞ ðẦU
Trong 10 hoá chất mà thế giới sản xuất nhiều nhất hiện nay có ñến 6 chất là
axit hoặc bazơ, ñó là: H2SO4, CaO, NH3, NaOH, H3PO4 và HNO3. Phản ứng axit –
bazơ là phản ứng rất quan trọng cả về mặt nghiên cứu lý thuyết và mặt ứng dụng
hóa học vào thực tiễn.
Phần lớn các phản ứng hóa học ñều ñược diễn ra trong dung dịch nước, ñối
với dung dịch nước do trong thành phần dung dịch luôn có sự hiện diện của ion H+
và OH-. Sự có mặt thường xuyên của hai ion này trong thành phần dung dịch ñã gây
ra những ảnh hưởng trực tiếp hoặc gián tiếp ñến các cân bằng khác trong dung dịch.
Tính axit hay bazơ của dung dịch có ảnh hưởng rất lớn ñến các quá trình xảy
ra trong dung dịch như khả năng tạo phức của ion kim loại, phản ứng oxi hóa – khử,
khả năng bị thuỷ phân của các ion kim loại …
Do ñó, việc tính toán cân bằng trong dung dịch axit – bazơ giữ vai trò quan
trọng không chỉ ñối với hóa phân tích mà cả với hóa học nói chung. Tuy nhiên việc
tính toán cân bằng trong dung dịch axit – bazơ là khá phức tạp vì trong dung dịch có
nhiều cân bằng xảy ra ñể chọn cân bằng nào chủ yếu là rất khó khăn.
Trên những cơ sở ñó chúng tôi quyết ñịnh chọn ñề tài “Sử dụng phần mềm
MATLAB vẽ giản ñồ logarit nồng ñộ và ứng dụng tính toán cân bằng trong dung
dịch axit – bazơ”
Trong phạm vi nghiên cứu của ñề tài này, nhiệm vụ ñặt ra là:
- Nghiên cứu thuật toán, lập chương trình tính và vẽ chính xác giản ñồ
logarit nồng ñộ của các ion trong dung dịch axit – bazơ.
- Dựa vào giản ñồ và phương trình ñiều kiện proton tính toán cân bằng xảy
ra trong dung dịch axit – bazơ (loại bỏ phương trình cân bằng phụ không
ảnh hưởng nhiều ñến tính axit bazơ của dung dịch).
PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial ::
4
Phần 1 TỔNG QUAN
1.1. Khái niệm axit-bazơ:[3],[6]
1.1.1. Thuyết axit-bazơ của Bronsted và Lowry:
Người ñầu tiên ñưa ra các ñịnh nghĩa về axit và bazơ gần gũi với quan ñiểm
hiện ñại là Svate Arrhénius (1859 - 1927). Dựa trên các khảo sát thực nghiệm về
chất ñiện li, ông cho rằng:
- Axit là chất có khả năng phân li cho H+ khi hòa tan vào nước.
- Bazơ là chất có khả năng phân li cho OH- khi hòa tan vào nước.
Vào thời ñiểm ñó, ñây là một bước tiến quan trọng trong việc ñịnh lượng
axit – bazơ. Nhưng thuyết này bị giới hạn ở chỗ chỉ giải thích ñược tính axit-bazơ
của các hidro axit và các hidroxit; không nói lên ñược vai trò của dung môi.
Một ñịnh nghĩa tổng quát hơn ñược ñề nghị bởi nhà hóa học Ðan Mạch:
Jonhannes K.Bronsted và nhà hóa học người Anh: Thomas Lowry. Theo thuyết này:
- Axit là chất có khả năng cho proton H+
- Bazơ là chất có khả năng nhận proton H+
Thuyết axit – bazơ của Bronsted và Lowry ñã bao hàm thuyết axit-bazơ của
Arrhenius, và mở rộng ra cho các dung môi khác nước cũng như cho các phản ứng
xảy ra ở trạng thái khí.
Ví dụ 1.1: NH3 + HCl → NH4Cl
Trong phản ứng này NH3 là chất nhận H+, HCl là chất cho H+ và do ñó NH3
là bazơ, HCl là axit.
1.1.2. Thuyết axit-bazơ của Lewis:
Một thuyết tổng quát hơn nữa về axit – bazơ ñược G.N.Lewis ñưa ra. Theo
thuyết Lewis:
- Axit là chất có khả năng nhận thêm một hay nhiều cặp electron của chất khác
ñể hình thành liên kết cộng hóa trị mới.
- Bazơ là chất có khả năng nhường một hay nhiều cặp electron chưa liên kết cho
chất khác ñể tạo thành liên kết cộng hóa trị mới.
Do ñó, một axit Lewis phải có ít nhất một obitan hóa trị trống ñể nhận cặp
electron, còn một bazơ Lewis phải có ít nhất một ñôi electron chưa liên kết . Từ ñây ta
thấy ñịnh nghĩa axit – bazơ của Lewis bao hàm ñịnh nghĩa của Bronsted và Lowry.
Ví dụ 1.2: H+ + NH3 → [H3N :→H]+
PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial ::
5
Trong phản ứng này NH3 là một bazơ vì là chất cho ñôi electron, H+ là axit vì
là chất nhận một ñôi elcetron.
Giá trị của thuyết Lewis về axit-bazơ là ở chỗ giải thích ñược các phản ứng
axit – bazơ theo quan ñiểm của Bronsted và Lowry, hơn thế nữa còn giải thích ñược
một số phản ứng axit – bazơ mà thuyết Bronsted và Lowry không giải thích ñược.
Ví dụ 1.3: Phản ứng giữa Trifluorua bor và amoniac:
BF3 + NH3 F3B-NH3
BF3 là phân tử thiếu electron, xung quanh nguyên tử Bo chỉ mới có 6 electron,
khi phản ứng với NH3, nguyên tử Bo sẽ ñạt ñược cơ cấu 8 electron. BF3 là một chất
có ái lực mạnh với các chất cho electron và do ñó là một axit Lewis mạnh.
Thuyết axit-bazơ của Lewis cũng giải thích thành công quá trình hydrat hóa của
ion kim loại.
Ví dụ 1.4: Al3+ + 6H2O 3+2 6Al(H O)
Al3+ là chất nhận electron từ nguyên tử oxi của nước là axit và nước là bazơ.
Rộng ra hơn nữa phản ứng giữa một oxit axit và nước, theo thuyết Lewis cũng là
một phản ứng axit – bazơ, trong ñó oxit axit là chất nhận một ñôi electron nên là
axit, nước là chất cho một ñôi electron nên là bazơ.
1.1.3. Thang pH và pOH:
Do nồng ñộ H+ trong dung dịch nước thường là nhỏ, nên người ta ñưa ra ñịnh
nghĩa pH và pOH ñể ñánh giá tính axit – bazơ của một dung dịch cho tiện lợi. pH và
pOH của một dung dịch ñược ñịnh nghĩa như sau:
pH = -lg[H+] và pOH = -lg[OH-]
Vì: [H+][OH-] = 10-14 ⇒ pH + pOH = 14
- ðối với dung dịch trung tính [H+] = [OH-] nên pH = pOH = 7
- ðối với dung dịch axit [H+] > [OH-] nên pH < pOH
- ðối với dung dịch bazơ [H+] pOH
Tương tự như thế, người ta ñịnh nghĩa pK = - lgK. Với K là hằng số phân li của
các chất.
Giá trị pH của một dung dịch có thể ñược xác ñịnh bằng máy ño pH hay giấy ño pH
1.2. Vấn ñề chung về chất ñiện li trong dung dịch [4]
1.2.1. Chất ñiện li và sự ñiện li.
Khi hòa tan các chất có liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị có cực vào trong
dung môi phân cực (ví dụ: nước, rượu…) thì do sự tương tác với các phân tử lưỡng
PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial ::
6
cực của dung môi mà các phân tử chất tan sẽ phân li hoàn toàn hoặc một phần thành
các ion mang ñiện tích trái dấu, tồn tại dạng ion sonvat hóa (ñối với dung môi nước
là ion hiñrat hóa). Các chất có khả năng phân li thành các ion ñược gọi là chất ñiện
li, và quá trình phân li gọi là quá trình ñiện li.
Ví dụ 2.1: khi hòa tan chất ñiện li MX vào nước
n+ n-
2 2 x 2 yMX + (x+y)H O M(H O) + X(H O)⇌
Thông thường ta không biết chính xác số phân tử nước x, y trong các ion
hiñrat hóa nên người ta biểu diễn sự phân li theo sơ ñồ ñơn giản:
n+ n-MX M + X⇌ (2.1)
Với ngầm hiểu là Mn+, Xn- chỉ các ion hiñrat hóa. Mức ñộ phân li thành ion
của các chất ñiện li phụ thuộc vào bản chất của các chất ñiện li và bản chất của dung
môi.
1.2.2. ðộ ñiện li và hằng số ñiện li.
ðể ñặc trưng ñịnh lượng cho sự phân li của các chất ñiện li người ta dựa vào
ñộ ñiện li α và hằng số ñiện li K.
1.2.2.1. ðộ ñiện li α
Là tỷ số giữa số mol (n) của chất ñã ñiện li thành ion với tổng số mol (n0) của
chất tan trong dung dịch :
0
n
α =
n
(2.2)
Nếu chia cả hai số hạng của biểu thức (2.2) cho thể tích V của dung dịch thì :
Ví dụ 2.2: ðối với chất ñiện li MX phân li theo sơ ñồ (2.1) ta có:
n+ n-
MX MX
[M ] [X ]
α = (2.4)
C C
=
Ở ñây, [Mn+], [Xn-], là nồng ñộ tương ứng của các ion Mn+ và Xn- do MX
phân li ra.
Từ (2.4) ta thấy nồng ñộ chất ñã phân li bằng tích nồng ñộ chất ñiện li với ñộ
ñiện li
[Mn+ ] = [Xn- ] = αCMX (2.5)
α có các giá trị giao ñộng từ 0 ñến 1: 0 ≤ α ≤ 1
α = 0 ñối với chất không ñiện li
Nồng ñộ chất ñã phân li
Nồng ñộ chất ñiện li
α = (2.3)
PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial ::
7
α = 1 ñối với chất ñiện li hoàn toàn.
1.2.2.2. Hằng số ñiện li:
Áp dụng ñịnh luật tác dụng khối lượng cho cân bằng (2.1) ta có:
n+ n-
C [M ][X ]K = (2.6)[MX]
Ở ñây, [i] chỉ nồng ñộ của cấu tử i trong dung dịch ở trạng thái cân bằng.
Kc là hằng số ñiện li nồng ñộ, phụ thuộc vào bản chất chất ñiện li, vào dung môi,
vào nhiệt ñộ. Trong dung dịch loãng Kc không phụ thuộc vào nồng ñộ chất ñiện li.
Thay (2.5) vào (2.6) và chú ý rằng:
[MX] = CMX – [Mn+] = CMX – αCMX = C(1 – α)
Ta có:
2 2 2 C
CC KK (2.7)
C(1 ) 1- C
α α
= ⇒ =
− α α
Với 1α≪ thì
CK
= (2.8)
C
α
Từ biểu thức (2.8) ta thấy:
-ðộ ñiện li tỉ lệ thuận với hằng số phân li K. Nếu hằng số phân li càng lớn thì
chất ñiện li càng mạnh, phân li càng nhiều. Nếu K càng bé thì chất ñiện li càng yếu,
càng ít phân li.
-ðộ ñiện li tỉ lệ nghịch với nồng ñộ. ðối với một chất nhất ñịnh (K không ñổi )
thì trong dung dịch càng loãng thì chất ñiện li phân li càng nhiều.
1.2.3. Phân loại chất ñiện li:
1.2.3.1. Chất ñiện li mạnh và chất ñiện li yếu:
Căn cứ vào ñộ ñiện li và hằng số ñiện li mà người ta qui ước phân biệt ra các
chất ñiện li mạnh và các chất ñiện li yếu.
• Một số axit vô cơ :HCl, HBr, HI, HSCN, HClO3, HBrO3, HNO3, H2SO4 (Nấc1),
HClO4....
• Các bazơ kiềm và kiềm thổ: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH,
Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 (nấc 1).
• Hầu hết các muối.
Các chất còn lại thuộc loại chất ñiện li yếu hoặc trung bình. H2O là chất ñiện li
vô cùng yếu.
1.2.3.2. Biểu diễn trạng thái chất ñiện li trong dung dịch:
ðể cụ thể hóa mức ñộ phân li các chất ngừơi ta qui ước:
PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial ::
8
Các chất ñiện li mạnh phân li hoàn toàn , ñựơc biểu diễn bằng một mũi tên
hướng từ trái (ghi công thức phân tử của chất ñiện li) sang phải (ghi công thức các
ion tương ứng). Ví dụ: Trong nước sự phân li của Na2SO4, HClO4, NaOH ñược biểu
diễn như sau:
Na2SO4 → 2Na+ + 2-4SO
HClO4 → H+ + -4ClO
NaOH → Na+ + OH-
Các chất ñiện li yếu phân li một phần, ñược biểu diễn bằng dấu cân bằng thuận
nghịch (⇌ ) giữa các phân tử không phân li và các ion của chất ñiện li.ðể ñặc trưng
ñịnh lượng hơn người ta ghi thêm giá trị K hoặc lgK ở bên phải cân bằng phân li.
Ví dụ 2.3: - + -4,763 3 aCH COOH CH COO + H K = 10⇌ hoặc lgKa = -4,76
- + -14
2 wH O OH + H K = 10⇌ hoặc lgKw = -14
+ + -7,24
3 2 3Ag(NH ) Ag + 2NH K = 10⇌ hoặc lgK = -7,24
ðôi khi người ta cũng sử dụng ñại lượng pK = -lgK. Dĩ nhiên pK càng lớn chất
ñiện li càng yếu, càng ít phân li.
1.3. Những ñịnh luật cơ bản ñể tính toán cân bằng trong dung dịch axit – bazơ
[4]
1.3.1. ðịnh luật bảo toàn vật chất
1.3.1.1. ðịnh luật bảo toàn nồng ñộ
Qui ước biểu diễn nồng ñộ trong dung dịch:
Trong dung dịch các chất ñiện li, nồng ñộ các chất thường ñược biểu diễn theo
nồng ñộ mol. Sau ñây là một số qui ước về cách biểu diễn nồng ñộ:
+ Nồng ñộ gốc C0: là nồng ñộ các chất trước khi ñưa vào hỗn hợp phản ứng.
+ Nồng ñộ ban ñầu C0: là nồng ñộ các chất trong hỗn hợp, trước khi phản ứng
xảy ra.
0 0i i
i
i
C .VC =
V∑
(3.1)
+ Nồng ñộ ban ñầu C: là nồng ñộ các chất sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn
(nhưng hệ chưa ñạt ñến trạng thái cân bằng). Trong trường hợp không có phản ứng
xảy ra thì C và C0 chỉ là một.
+ Nồng ñộ cân bằng [ ]: là nồng ñộ các chất khi hệ ñạt ñến trạng thái cân bằng.
Ví dụ 3.1:Trộn 200ml dung dịch HCl pH =2 với 300ml dung dịch HNO3 pH =3.
PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial ::
9
Ở ñây, nồng ñộ gốc: -pH -20HClC = 10 = 10 M , 3
-pH -3
0HNOC = 10 = 10 M
Nồng ñộ ban ñầu:
-2
0 -3
HCl HCl
200.10C = C = = 4.10 M
200 + 300
,
3 3
- 3
0 - 4
HNO HNO
300.10C = C = = 6.10 M
200 + 300
HCl → H+ + Cl-
HNO3 → H+ + 3NO−
H2O H+ + OH- Kw = 10-14
Bởi vì
3
-7
HCl HNOC , C 10≫ nên có thể bỏ qua sự phân li của nước. Nồng ñộ các cấu
tử lúc cân bằng:
[Cl-] = 4.10-3M, [ 3NO− ] = 6.10-4M
[H+] = [Cl-] + [ 3NO− ] = 4,6.10-3M
[OH-] = w+
K
[H ] = 2,17.10
-12M
- ðịnh luật bảo toàn nồng ñộ (ðLBTNð) ban ñầu: ñây là dạng phổ biến nhất
của ñịnh luật bảo toàn vật chất thường ñược áp dụng ñể tính toán cân bằng trong các
dung dịch.
Phát biểu ñịnh luật: Nồng ñộ ban ñầu của một cấu tử bằng tổng nồng ñộ cân
bằng của các dạng tồn tại của cấu tử ñó có mặt trong dung dịch.
Ví dụ 3.2: Cho dung dịch KH2PO4 nồng ñộ C mol/l. Viết biểu thức bảo toàn nồng
ñộ ban ñầu.
Các quá trình ñiện li xảy ra trong dung dịch:
KH2PO4 → K+ + 2 4H PO
−
H2O ⇌ H+ + OH-
2 4H PO
−
⇌ H+ + 24HPO
−
2 4H PO
−
⇌ 2H+ + 34PO
−
2 4H PO
−
+ H+ ⇌ H3PO4
Biểu thức ðLBTNð ñối với 2 4H PO
− :
C = [H3PO4] + [ 2 4H PO− ] + [ 24HPO − ] + [ 34PO − ]
PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial ::
10
Ví dụ 3.3: Viết biểu thức ðLBTNð ñối với dung dịch chứa hỗn hợp hai muối
NaHCO3 C1M và Na2CO3 C2M.
Các quá trình ñiện li xảy ra trong dung dịch:
NaHCO3 → Na+ + 3HCO−
Na2CO3 → 2Na+ + 23CO −
H2O ⇌ H+ + OH-
3HCO
−
⇌ H+ + 23CO − hoặc H
+ + 23CO − ⇌ 3HCO
−
3HCO
− + H+ ⇌ H2O + CO2↑
Biểu thức ðLBTNð ñối với 3HCO
− và 23CO − :
C1 + C2 = [ 3HCO− ] + [ 23CO − ] + [CO2] = [ 3HCO− ] + [ 23CO − ] + 2COL
2CO
L : ñộ tan của CO2
1.3.1.2. ðịnh luật bảo toàn ñiện tích
ðLBTðT ñược phát biểu dựa trên nguyên tắc các dung dịch có tính trung hòa về
ñiện: Tổng ñiện tích âm của các anion phải bằng tổng ñiện tích dương của các
cation.
i[i]Z = 0∑
Trong ñó, [i] : nồng ñộ của ion i lúc cân bằng
Zi : ñiện tích của ion i
Ví dụ 3.4: Viết biểu thức ðLBTðT cho dung dịch KH2PO4 nồng ñộ C mol/l ở
ví dụ 3.2
Trong dung dịch có các ion: K+, H+, 2 4H PO− , 24HPO − , 34PO − , OH-
Biểu thức ðLBTðT:
[K+] + [H+] - [OH-] - [ 2 4H PO− ] - 2[ 24HPO − ] - 3[ 34PO − ] = 0
1.3.2. ðịnh luật tác dụng khối lượng
ðây là ñịnh luật ñược áp dụng thường xuyên trong việc tính toán cân bằng trong
các dung dịch.
- Phát biểu ñịnh luật: Ở trạng thái cân bằng tỉ số giữa tích của nồng ñộ các
chất tạo thành sau phản ứng với số mũ thích hợp bằng hệ số tỉ lượng của nó, trên
tích nồng ñộ của các chất phản ứng với lũy thừa thích hợp là một hằng số ở nhiệt
ñộ và áp suất ñã cho.
- Biểu diễn ðLTDKL ñối với một số dạng cân bằng thường gặp:
PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial ::
11
+ Cân bằng axit-bazơ:
Cân bằng phân li của axit:
HA ⇌ H+ + A-
- +
a
[A ][H ]K