Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 12

Sở giáo dục-đào tạo Kỳ thi học sinh giỏi thành phố – lớp 12 thpt Hà nội Năm học 1994-1995 ***** ***** môn thi :hóa học (vòng 1) Ngày thi :23-12 -1995 Thời gian làm bài:180 phút Câu I :1. Nêu hiện tượng xảy ra (nếu có ) khi nhỏ từ từ dung dịch (NH4)2CO3 lần lượt vào cốc chứa : a.Dung dịch Na2CO3 b.Dung dịch NH4Cl Giải thích hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra . 2. Phân lớp có mức năng lượng cao nhất trong nguyên tố X là 4s và của nguyên tố Y là 3p ,X và Y tạo hợp chất có công thức là XY ,trong phân tử chứa tổng số hạt n,p,e là 108. a.Xác định vị trí của X và Y trong hệ thống tuần hoàn (số thứ tự,chu kỳ ,nhóm,phân nhóm),biết rằng trong thành phần cấu tạo nguyên tử của X và Y đều có số hạt mang điện gấp 2 lần số hạt không mang điện . b.Trong thành phần 1 oxit ,nguyên tố Y chiếm 50% khối lượng .Hãy viết công thức electron ,công thức cấu tạo của oxit và cho biết liên kết trong phân tử oxit này thuộc loại nào ? Giải thích ? Câu II:1.Cho (A),(B),(C),. . .(K) là những hợp chất hữu cơ .Hãy chọn các chất thích hợp và viết những phương trình phản ứng theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện kèm theo ,nếu có). CaCO3 (A) (B) (C) (H) (I) (K) rượu isobutylic (D) (G) Cao su BuNa (E) (F) Polietilen 2.Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các chất khí sau : metan ,etilen, axetilen ,amoniac và anđehit fomic. Câu III: Hỗn hợp A gồm Mg và kim loại R (hoá trị n).Hoà tan hoàn toàn 5,85 gam A bằng dung dịch HNO3 loãng ,thu được 1,68 lít khí N 2O duy nhất (đktc ). 1.Xác định R là những kim loại nào trong những kim loại dưới đây: Cho Na=23 , Al=27 , K=39 , Ca=40 , Fe=56 ,Cu=64 ,Zn=65. 2.Nếu đem hoà tan hoàn toàn 5,85 gam A bằng 450 ml dung dịch chứa hỗn hợp HNO3 0,2 M và H2SO4 0,2 M ta có thể thu được tối đa bao nhiêu lít khí N2O (đktc ). Câu IV:X và Y là 2 axit hữu cơ đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng (MX < MY ). Trộn lẫn X và Y theo tỉ lệ mol 1:1 ,được hỗn hợp A . Z là rượu no có số nguyên tử cacbon trong phân tử bằng số nguyên tử cacbon trong phân tử X .Trộn lẫn Z vào A được hỗn hợp B ,trong đó số mol Y lớn hơn số mol Z chưa tới 2 lần .Để đốt cháy hoàn toàn 7,616lit hơi B (đktc) phải dùng vừa hết 1,3 mol oxi . Phản ứng tạo thành 58,529 lít hỗn hợp khí K (đo ở 1270C và 1,2 atm) chỉ gồm khí CO2 và hơi nước .Tỉ khối của K so với metan là 1,9906. 1.xác định công thức phân tử ,công thức cấu tạo và gọi tên X ,Y ,Z biết rằng các chất này đều có mạch hở và không phân nhánh. 2.Tính khối lượng este tạo thành khi đun nhẹ cũng hỗn hợp B như trên với 1 ít H2SO4 làm xúc tác ,biết rằng hiệu suất của phản ứng là 75% và các este tạo thành có số mol = nhau. Cho H=1 ,C=12, O=16 Sở giáo dục-đào tạo Kỳ thi học sinh giỏi thành phố – lớp 12 thpt Hà nội Năm học 1994-1995 ***** ***** môn thi :hóa học (vòng 2) Ngày thi :6-1 -1995 Thời gian làm bài:180 phút Hoá đại cương và hoá vô cơ (10 điểm) Câu I : Dung dịch A chứa các ion Cu2+ ,K+ , Cl- ,và NO3 trong nước . 1.Có thể hoà tan những muối nào vào nước để được dung dịch có chứa những ion này . 2.Tiến hành điện phân 3 lít hỗn hợp A (với điện cực trơ ,màng ngăn xốp) cho tới khi nước bắt đầu bị điện phân ở anôt thì nhận thấy khối lượng catôt tăng thêm 0,96 gam .Nếu tiếp tục điện phân cho tới khi nước bắt đầu bị điện phân ở catôt rồi dừng lại ,nhận thấy dung dịch lúc này có pH= 2. Giả thiết qúa trình điện phân thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể ,toàn bộ kim loại thoát ra đều bám vào catôt ,bỏ hiện tượng thuỷ phân của các muối . Hãy tính khối lượng muối tan trong dung dịch trước khi điện phân và thể tích khí thoát ra ở anôt sau khi điện phân (ở đktc ). Câu II : Từ nguyên liệu là đá vôi ,than đá ,quặng apatit ,pirit ,nước và không khí có thể điều chế được những loại phân bón hoá học :amoni nitrat ,amophot,ure ,và supephotphat đơn .Hãy viết các phương trình phản ứng . Câu III: A là 1 oxit sắt .Hoà tan 23,2 gam A vào 3 lít dung dịch HNO3 thu được dung dịch B và 0,56 lít hỗn hợp khí C (gồm NO và N2O) có tỉ khối so với oxi là 1,025 .Cho tiếp m gam bột Cu vào B ,sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 0,672 lít khí NO duy nhất và 1,68 gam chất rắn không tan . 1.xác định công thức của A .Tính m và nồng độ mol /l của dung dịch HNO3 đã dùng ở trên . 2.X là oxit của kim loại M (hoá trị II) không tan trong nước .Đem hoà tan hoàn toàn m1 gam hỗn hợp A và X vào dung dịch H2SO4 loãng ,được dung dịch G .Để trung hoà hết axit trong G phải dùng 40 ml dung dịch D chứa hỗn hợp Ba(NO3)2 và NaOH có nồng độ tương ứng là 0,3 mol// và 0,5 mol/l. Nếu cho 400 ml dung dịch D vào G ,thì sau khi phản ứng xong ,lọc tách được kết tủa K và 500 ml dung dịch E .Để trung hoà vừa hêt ml dung dịch E cần dùng 30 ml dung dịch HNO3 0,2 M .Mặt khác khi nung K trong không khí đến khối lượng không đổi ,được 19,51 gam chất rắn .Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn ,tính m1 và xác định kim loại M ,biết rằng khối lượng nguyên tử của M >20. Hoá hữu cơ (10 điểm) Câu I : Cho 4 chất hữu cơ không loại ,đều có công thức phân tử là CX+YH4X-YOXNY và có tỉ khối so với không khí là : 2,6 < d/không khí < 3,1 1.xác định công thức cấu tạo của các chất này ,biết rằng chúng dều có mạch cacbon không phân nhánh 2.Nêu phương pháp hoá học để nhận biết 4 chất trên . Câu II : Một hợp chất hữu cơ A có mạch không phân nhánh thành phần gồm C,H,O trong đó oxi chiếm 44,4% khối lượng .Cho A phản ứng hoàn toàn với dung dịch KOH dư ,thu được dung dịch có chứa hỗn hợp 2 chất hữu cơ B và D đều có khả năng phản ứng tráng gương .Cho 1 lượng vừa đủ Cu(OH)2 vào dung dịch chứa hỗn hợp này ,đun nhẹ được 1 kết tủa K màu đỏ gạch và được 2 chất hữu cơ tương ứng là F và G .Cho biết A và K cóư khối lượng bằng nhau . 1.Hãy xác định công thức phân tử của A . 2. Cho F tác dụng với dung dịch H2SO4,được chất hữu cơ M .Lấy 4,8 gam M tác dụng với Na dư thu được 1,164 lít hiđrô ở 81,90C và 1,5 atm . xác định công thức cấu tạo của A ,biết rằng số nguyên tử cacbon trong B và D bằng nhau .Các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Cho H=1, O=16, N=14 ,Na=23, Cu=64, C=12,Ca=40,Mg=24,Fe=56,Zn=65,Cl=35,5 S=32 , K=39, Ba=137 Ghi chú :Thí sinh chỉ được sử dụng máy tính cá nhân và bảng hệ thống tuần hoàn Sở giáo dục-đào tạo Kỳ thi học sinh giỏi thành phố – lớp 12 thpt Hà nội Năm học 1996-1997 ***** ***** môn thi :hóa học (vòng 2) Ngày thi :8-1 -1997 Thời gian làm bài:180 phút Hoá đại cương và hoá vô cơ (10 điểm) 1.ở nhiệt độ xác định mối liên hệ giữa tích số tan T và nồng độ mol/l của các ion (Xb+) ,(Ya- ) trong dung dịch bão hoà của hợp chất ít tan XaYb được biểu diễn bằng công thức :TXaYb = (Xb+)a . (Ya-)b Cho biết ở 25 0C : TFe(OH)3 = 6,3.10-18 ,TPbSO4 = 8,4.10-8. Hãy dự đoán và giải thích hiện tượng xảy ra khi : a.Trôn lẫn 20 ml FeCl3 0,00002 M với 30 ml KOH 0,000001 M. b.Trộn lẫn 20 ml Pb(NO3)2 0,00003 M với 20 ml Na2SO4 0,00002 M 2.Cho các nguyên tố X ,Y ,Z lần lượt có Z =24,29 ,42 a.Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tố này . b.xác định vị trí của chúng trong hệ thống tuần hoàn . c.Nêu và giải thích các mức OXH của nguyên tố Z . 3.Tốc độ của phản ứng : 2 SO2 + O2 = 2 SO3 được xác định bằng biểu thức : v= k.( SO2)2.(O2). (1) Hãy so sánh tốc độ của phản ứng (1) với tốc độ của phản ứng này trong những trường hợp sau : a.Khi nhiệt độ không thay đổi : *Tăng nồng độ SO2 lên 2 lần ,giảm nồng độ O2 đi 2 lần *Giảm nồng độ SO2 đi 2 lần ,tăng nồng độ O2lên 2 lần b.Tăng nhiệt độ thêm 300C đồng thời giảm nồng độ của cả SO2 và O2 xuống 2 lần ;biết rằng cứ tăng nhiệt độ lên 100C thì tốc độ của phản ứng tăng lên 3 lần. 4.Nêu phương pháp hoá học để tách riêng các chất có trong 1 hỗn hợp gồm : MgCl2 , ZnCl2 ,CuCl2 ,AlCl3 và NaCl. Bài toán : Mẩu quặng X chứa Fe3O4 ,FeCO3 và tạp chất trơ . Cho 5 g bột X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4loãng được dung dịch A,khí B và m gam chất rắn C .Hấp thụ hoàn Toàn khí B bằng 400 ml dung dịch NaOH 0,0875 M ,được dung dịch B1 .Cho tiếp lượng dư dung dịch CaCl2 vào dung dịch B1,thấy tạo thành 1,5 gam kết tủa .Tiến hành điện phân dung dịch A bằng điện cực trơ .và dong điện 1 chiều có cường độ 2 ampe .Sau t giây ,khi thấy ở catôt bắt đầu xuất hiện bọt khí thì dừng lại được dung dịch A1 .Chia A1 thành 2 phần đều nhau :Nhỏ từ từ vừa hết 20 ml dung dịch KMnO4 0,15 M vào phần 1 thì thấy trong dung dịch bắt đầu xuất hiện màu tím. Cho lượng dư dung dịch NaOH vào phần 2 ,rồi lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung đến khối lượng không đổi ,được m gam chất rắn. a.Viết các phương trình phản ứng dưới dạng ion. b.Tính m,t và khối lượng các chất có trong X ,biết m < 1,126. Hoá hữu cơ 1.Nêu sự khác nhau về cấu tạo phân tử và tính chất hoá học của saccarozơ và mantôzơ.Nêu thí dụ minh hoạ. 2.Có thể tồn tại những mối liên kết hiđrô khác nhau trong 1 dung dịch rượu etylic hoà tan phenol .Hãy viết các công thức biểu diễn những mối liên kết này và cho biết trong số này liên kết nào bền nhất . 3.Từ propan và các chất vôcơ cần thiết hãy viết các phương trình phản ứng điều chế các chất sau : a.2,4,6 triamino phenol b.3,5 đihiđrôxyl anilin c.etyl vinyl ete d. (-CH2- CH2- CH2- CHCl=CH- CH2- )n Bài toán Xà phòng hoá hoàn toàn 1 lượng este (chỉ chứa C,H,O ) cần dùng vừa hết 20 gam dung dịch NaOH 18% ,thu được 2,76 gam rượu B và hỗn hợp C gồm muối của 2 axit hữu cơ cacboxylic mạch hở .Cho rượu B tác dụng với dư Na ,thu được 1,008 lit khí ở đktc .Bằng cách thích hợp từ hỗn hợp muối C tách được hỗn hợp axit D .Nạp hơi D vào 1 bình kín có dung tích 1,2 lít ,ở 136,50C và 1,68 atm.Thêm tiếp vào bình 1 lượng oxi vừa đủ để đốt D .Bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp trong bình .Sau khi phản ứng hoàn toàn ,đưa nhiệt độ về 00C ,nhận thấy áp suất trong bình giảm 0,28 atm so với lúc trước khi bật tia lửa điện. a.xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của rượu B ,biết tỉ khối hơi của b so với metan < 6. b.xác định công thức phân tử của các axit ,biết rằng trong phân tử mỗi axit đều có 2 liên kết đôi và số nguyên tử cacbon trong phân tử axit này gấp đôi axit kia. Cho H=1, O=16, N=14 ,Na=23, Cu=64, C=12,Ca=40,Mg=24,Fe=56,Zn=65,Mn=55 S=32 , K=39, Ba=137 Ghi chú :Thí sinh chỉ được sử dụng máy tính cá nhân . Sở giáo dục-đào tạo Kỳ thi học sinh giỏi thành phố – lớp 12 thpt Hà nội Năm học 1997-1998 ***** ***** môn thi :hóa học (vòng 1) Ngày thi :25-12 -1997 Thời gian làm bài:180 phút Câu I : (4 điểm) Nêu hiện tượng xảy ra và các phương trình phản ứng minh hoạ dưới dạng ion (nếu có) trong những thí nghiệm sau : a.Cho bột nhôm vào 1 lượng dư dung dịch Natri cacbonat. b.Cho 1 ít bột đá vôi vào dung dịch AgNO3. c.Đổ lượng nhỏ dung dịch magie clorua vào dung dịch Kali axetat. d.Cho lượng nhỏ kali oxit vào dung dịch natri sunfat. Câu II : (3 điểm) 1,a.Độ mạnh của 1 axit được đánh giá căn cứ chủ yéu vào những yếu tố nào ? Thí dụ b.Hãy sắp xếp các axit sau theo thứ tự độ mạnh giảm dần và giải thích : HClO , HClO2 , HClO3 , HClO4 2.Nêu phương pháp hoá học để phân biệt 4 loại bột ttrắng sau; AgCl , BaSO4 ,CaCO3 , Na2CO3 . Câu III: (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Mg và CuCO3 trong 400 ml HCl 0,2M được dung dịch B và 672 ml khí C (đktc )có tỉ khối so với không khí là 0,5517.Cho B vào 1 dung dịch chứa 0,07 mol NH3 tan trong nước .Kết thúc phản ứng ,lọc tách kết tủa đem nung tới khối lượng không đổi được m gam chất rắn . 1.Viết các phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng ion . 2.Tìm khoảng giá trị xác định của m . Câu IV : (4 điểm) Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử là C10H10O2.Khi cho A tác dụng với NaOH làm tạo thành 2 muối X ,Y và nước .Hơi A phản ứng với hiđrô nhờ xúc tác Ni tạo ra hợp chất B (C10H12O2) .Cho muối X tác dụng với dung dịch HCl được chất hữu cơ Z ,Z có khả năng làm mất màu dung dịch nước brôm .Cho Z tác dụng với dung dịch KMnO4 trong môi trường H2SO4 tạo thành hợp chất T có công thức phân tử C4H8O4 . a.Xác định công thức cấu tạo của A,B,X,Y,Z,T.Biết rằng Z có đồng phân Cis-trans b.Viết phương trình của các phản ứng hóa học xảy ra trong qúa trình thí nghiệm . Câu IV : (6 điểm) Hỗn hợp khí A gồm 2 hiđrôcacbon không no X và Y trong số các chất đã được học ở trường phổ thông .Dẫn 11,2 lít A qua dung dịch AgNO3 trong NH3 dư ,được 14,7 gam kết tủa .Mặt khác đốt cháy hoàn Toàn 3,92 lít khí A rồi hấp thụ Toàn bộ khí CO2 tạo thành vào dung dịch chứa 0,245 mol Ca(OH)2kết thúc phản ứng thu được 10,5 gam kết tủa . 1.xác định công thức phân tử và % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp A ,biết rằng các thể tích khí đều đo ở đktc . 2.Nêu phương pháp hoá học để tách riêng các chất có trong hỗn hợp khí gồm X,Y ,CH4 và CO2 . 3.Cho X và y tác dụng với dung dịch Brom theo tỉ lệ mol 1:1 được các dẫn xuất X’ và Y’.Hãy viết công thức cấu tạo các đồng phân mạch hở của X’ và Y’ và gọi tên chúng . Cho H=1, O=16, N=14 ,Na=23, C=12,Ca=40,Mg=24,Ag=108 Ghi chú :Thí sinh chỉ được sử dụng máy tính cá nhân . Sở giáo dục-đào tạo Kỳ thi học sinh giỏi thành phố – lớp 12 thpt Hà nội Năm học 1997-1998 ***** ***** môn thi :hóa học (vòng 2) Ngày thi :10-1 -1997 Thời gian làm bài:180 phút Câu I.(2 điểm) Viết công thức cấu tạo và chỉ ra trong các phân tử và ion sau liên kết nào là liên kết cộng hoá trị và liên kết nào là liên kết cho nhận : SO2 ,NH4+ ,HNO3 ,H3O+ ,CH3NO3 ,H2NBF3 ,CO ,SO42— Câu II.( 2điểm)Chỉ dùng dung dịch muối ăn (NaCl) có thể phân biệt các loại hợp kim sau được không ,hãy nêu các tiến hành và hiện tượng hóa học kèm theo ,nêu có : Ag-Cu ,Fe-C ,Au-Ag ,Cu-Al Câu III (2 điểm).Đốt cháy CH4 trong lượng dư oxi thu được 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm CO2 ,O2 và hơi nước .X có tỉ khối so với oxi là 0,875 .Nhiệt lượng toả ra trong phản ứng này là 89 kj.Hỗn hợp khí Y gồm C2H2 và CH4 có tỉ khối so với oxi là 0,625 .Đốt cháy hòan toàn 5,6 lít khí Y làm toả ra nhiệt lượng la Q kj.Cho biết nhiệt tạo thành của các chất CO2 ,H2O và C2H2 lần lượt là 393 kj/mol,286 kj/mol –230 kj/mol ;năng lượng liên kết của CO2,H2O và oxi lần lượt là 1319 kj/mol ,971 kj/mol ,498,7 kj /mol .Hãy xác định Q và năng lượng liên kết của CH4 ,biết rằng các thể tích khí đo đktc . Câu IV(4 điểm)Hỗn hợp A gồm FexOy ,FeCO3,RCO3 (R là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II) .Hoà tan m1 gam A dùng vừa hêt 245 ml HCl 2 M .Mặt khấc đem hoà tam m1 gam A bằng HNO3 được dung dịch B và 2,24 lít khí C gồm N2O và CO2 .Đổ lượng dư dung dịch NaOH vào B lọc được 21,69 gam kết tủa D .Chia D thành 2 phần bằng nhau : -Nung phần 1 đến khối lượng không đổi được 8,1 gam chất rắn chỉ gồm 2 oxit -Hoà tan phần 2 vào 800 ml dung dịch H2SO4 0,2 M được dung dịch G .Cho 23,1 gam bột Cu vào 1/2 dung dịch G ,sau khi phản ứng hoàn Toàn lọc tách được 21,5 gam chất rắn .Cho 160 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 2 M và Ba(OH)2 0,25 M vào 1/2 dung dịch G thu được m2 gam kết tủa 1.Xác định kim loại R và công thức oxit sắt ,biết rằng các thể tích đo ở đktc . 2.Tính m1 và m2 Câu V :(4,5 điểm)Cho các chất có cùng công thức phân tử là C3H6Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH 1.Nêu phương pháp hoá học để phân biệt các chất hữu cơ tạo thành sau phản ứng này. 2.Từ các chất hữu cơ tạo thành ở trên có thể điều chế được các polime nào .Viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu VI : (5,5 điểm) Trong thành phần hợp chất hữu cơ A (gồm C.H ,O) có chứa 55,17% oxi (theo khối lượng ).Tỉ khối hơi của A so với õxi nhỏ hơn 4 .Tiến hành các thí nghiệm sau : -trong điều kiện thích hợp n mol A hóa hợp vừa hết 2n mol hiđrô taoh hợp chất A1 .Cho A1 tác dụng với lượng dư Kali kim loại được 1,5n mol hiđrô được hợp chất A4 -n mol A tác dụng vừa hết dung dịch chứa n mol NaOH tạo hợp chất A2 .Cho A2 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3trong NH3 ,được Ag và chất hữu cơ A3 . 1.Xác định công thức cấu tạo của các chất A,A1,A2,A3,A4 2.A3 có thể là một chất axit ,bazơ,trung tính hay lưỡng tính ?Viết phương trình phản ứng minh họa (nếu có) Cho H=1, O=16, N=14 ,Na=23, C=12,Ca=40,Mg=24,Fe=56,Cu=64,Ba=137 Ghi chú :Thí sinh chỉ được sử dụng máy tính cá nhân . Sở giáo dục-đào tạo Kỳ thi học sinh giỏi thành phố – lớp 12 thpt Hà nội Năm học 1998-1999 ***** ***** môn thi :hóa học (vòng 2) Ngày thi :26-12 -1998 Thời gian làm bài:180 phút Câu I : (2 điểm) Phân mức năng lượng cao nhất của nguyên tử 2 nguyên tố X’,Y’ lần lượt là 3dx và 3py. Cho biết x+y =10 ;hạt nhân nguyên tử X’ có số nơtron nhiều hơn số proton 4 hạt ;hạt nhân nguyên tử Y’ có số proton đúng bằng số nơtron . a.Viết cấu hình electron của nguyên tử X’ ,Y’ và xác định X’ ,Y’ là nguyên tố nào trong số những nguyên tố cho ở cuối bài . b.Hợp chất A tạo bởi X’ và Y’ có tổng số hạt proton trong phân tử là 58 .Viết phương trình ion biểu diễn qúa trình hòa tan A bằng HNO3 ,biết rằng trong phân tử Y’ bị OXH đến mức cao nhất và chỉ làm thoát ra khí NO duy nhất . Câu II: (2 điểm) a.Độ điện ly a là gì ? Độ điện ly a phụ thuộc vào những yếu tố nào ? Nêu thí dụ b.ở 25 0C hằng số điện ly của 1 dung dịch CH3COOH trong nước là 1,76.10-5 .Hãy xác định nồng độ mol/l của dung dịch này ,biết rằng độ điện ly của axit axetic trong dung dịch nói trên là 0,125 . Câu III (2 điểm): Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các dung dịch không màu sau mà chỉ cần dùng thêm phenolphtalein để làm thuốc thử (viết các phương trình phản ứng minh họa ): Ba(NO3)2 ,NaNO3 ,(NH4)2SO4 ,K2CO3 ,NH4HCO3 . Câu IV (4 điểm) Tiến hành nung nóng hỗn hợp bột A gồm Al và 1 oxit sắt (giả thiết chỉ xảy ra phản ứng khử oxit thành kim loại ),được m1 gam hỗn hợp B.Cho 0,5m1 gam B tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thu 1,26 lít khí và 3,63 gam chất rắn.Mặt khác khi hoà tan hoàn toàn 0,5m1 gam B bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch HCl phản ứng làm tạo thành 2,016 lít khí và dung dịch C .Chia C làm 2 phần đều nhau : -Cho phần I tác dụng với lượng dư dung dịch NH3 được m2 gam kết tủa D .Cho D tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH .Phản ứng xong lọc ,tách kết tủa tạo thành đem nung nóng ngoài không khí đến khối lượng không đổi được 2,25 gam chất rắn . -Cho 18 gam bột Al vào phần II ,phản ứng xong lọc ,tách được m3 gam chất rắn . a.Xác định công thức của oxit sắt ,biết rằng các thể tích đều đo ở đktc . b.Tính m1 ,m2 ,m3 . Câu V (5 điểm) Ankađien có công thức phân tử là C8H14 : 1.Khi A tác dụng với HBr theo tỉ lệ mol 1:1 tạo ra hợp chất B .mạch hở . 2.Đun nóng A với KMnO4 trong H2SO4 loãng tạo ra 3 hợp chất hữu cơ D ,E ,F .Cho biết: -Tổng số nguyên tử Cacbon và hiđrô trong phân tử 3 chất D,E,F chỉ bằng số nguyên tử cacbon và hiđrô trong phân tử A . -D là hợp chất đơn chức .D và F có số nguyên tử hiđrô bằng nhau và bằng 2/3 lần số nguyên tử hiđrô trong E. -Số nguyên tử oxi của D bằng số nguyên tử oxi của F và gáp 2 lần số nguyên tử oxi của E -Số nguyên tử Cácbon của E và F bằng nhau và đều hơn D 1 nguyên tử . -D và F có phản ứng với Na2CO3;E không có phản ứng tráng gương . Hãy xác định công thức cấu tạo của A ,B,C,D,E,F và viết công thức đồng phân Cis-trans của A ,nếu có . Câu VI (5 điểm) Từ đá vôi ,than đá ,muối ăn ,không khí và nước (các chất xúc tác và các điều kiện cần thiết coi như có đủ),hãy viết các phương trình phản ứng điều chế : Anđehit axetic Butanal -3-ol 3-metyl propenal anđêhit benzoic anilin. Cho H=1, O=16, N=14 ,Na=23, C=12,Ca=40,Mg=24,Fe=56,Cu=64,Ba=137,Al=27 , Si=28, S=32 ,Zn=65 Ghi chú :Thí sinh chỉ được sử dụng máy tính cá nhân . Sở giáo dục-đào tạo Kỳ thi học sinh giỏi thành phố – lớp 12 thpt Hà nội Năm học 1998-1999 ***** ***** môn thi :hóa học (vòng 2) Ngày thi :26-12 -1998 Thời gian làm bài:180 phút Câu I : (5 điểm) 1.Hoàn thành các phương trình phản ứng theo những sơ đồ sau : a. MnO2 + NO3- + OH- MnO4- + NO3- + H2O b.CrO2- + Br2 + OH- CrO42- + Br- + H2O c.C6H12O6 + MnO4 + H+ CO2 + Mn2+ + H2O d.C2H5OH +MnO4- CH3COO- +MnO2 + OH- + H2O 2.Trình bày phương pháp phân biệt các dung dịch sau mà hcỉ cần dùng thêm không quá một hoá chất để làm thuốc thử :NH4NO3 , Mg(NO3)2 ,AlCl3 ,(NH4)2CO3 , KCl , ZnSO4. Câu II (5 điểm): Đem hòa tan a gam kim loại R (hoá trị II ) vào dung dịch HCl được dung dịch X .Để trung hòa vừa hết X cần dùng 64 gam dung dịch NaOH 12,5% .Phản ứng làm tạo thành dung dịch Y chứa 4,68% NaCl và 13,3% RCl2 .Cho tiếp lượng dư NaOH vào Y ,rồi lọc tách kết tủa tạo thành đem n