Sắt là một trong những kim loại phổ biến trên trái đất. Thông thường sắt tồn tại ở dạng Fe2O3 ít tan trong nước và có màu vàng nâu. Trong môi trường pH trung tính, dạng hòa tan trong nước, Fe(II), chỉ tồn tại ở điều kiện không có oxy, ví dụ như ở đáy các thủy vực, nơi oxy hòa tan trong nước đã bị các vi sinh vật hiếu khí sử dụng để phân hủy các hợp chất hữu cơ. Với hiệu điện thế oxy hóa khử Fe(III)/Fe(II) tại pH 7 vào khoảng +200 mV, ion Fe(II) có thể trở thành nguồn điện tử cho các quá trình hô hấp kỵ khí, điển hình là khử nitrate thành N2 do một số nhóm vi khuẩn đảm nhiệm (Straub và cs, 1996; Benz và cs, 1998; Weber và cs, 2006 c). Quá trình oxy hóa Fe(II), khử nitrate được tóm tắt như sau:
10 Fe2+ + 2 NO3 + 24 H2O = 10 Fe(OH)3 ↓ + N2 ↑ + 9 H2 ↑
Trong tự nhiên, quá trình oxy hóa Fe(II) với chất nhận điện tử là nitrate chủ yếu diễn ra ở ranh giới hiếu khí (có oxy) và kỵ khí (không có oxy) trong lớp trầm tích ở đáy các thủy vực. Oxy hóa Fe(II) kết hợp với khử nitrate có thể đóng vai trò quan trọng trong môi trường ô nhiễm với nồng độ Fe(II) cao (do thiếu oxy) và nitrate cao (do chất hữu cơ bị phân hủy tạo thành) (Weber và cs, 2006 c). Các loài vi khuẩn với khả năng tiến hành phản ứng oxy hóa khử này có thể cùng một lúc thực hiện được hai nhiệm vụ, thứ nhất là chuyển Fe(II) hòa tan trong nước về dạng Fe(III) kết tủa, và hai là loại bỏ nitrate, chuyển thành dạng N2 không độc hại.
70 trang |
Chia sẻ: ngatran | Lượt xem: 1494 | Lượt tải: 0
Bạn đang xem trước 20 trang tài liệu Luận văn Vi khuẩn oxy hóa fe(ii) và khử nitrate ở Việt Nam: tính đa dạng và tiềm năng ứng dụng, để xem tài liệu hoàn chỉnh bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
®¹i häc quèc gia hµ néi
Trêng ®¹i häc khoa häc tù nhiªn
--------------------
NguyÔn ThÞ TuyÒn
Vi khuÈn oxy hãa fe(ii) vµ khö nitrate ë viÖt nam: tÝnh ®a d¹ng vµ tiÒm n¨ng øng dông
LuËn v¨n th¹c sÜ khoa häc
Hµ Néi - 2009
®¹i häc quèc gia hµ néi
Trêng ®¹i häc khoa häc tù nhiªn
--------------------
NguyÔn ThÞ TuyÒn
Vi khuÈn oxy hãa fe(ii) vµ khö nitrate ë viÖt nam: tÝnh ®a d¹ng vµ tiÒm n¨ng øng dông
Chuyªn ngµnh: Vi sinh vËt häc
M· sè: 60 42 40
LuËn v¨n th¹c sÜ khoa häc
Ngêi híng dÉn khoa häc: ts. ®inh thóy h»ng
Hµ Néi - 2009
Lêi c¶m ¬n
§Ò tµi luËn v¨n ®îc thùc hiÖn víi sù hç trî kinh phÝ tõ ®Ò tµi §Æc biÖt cÊp §¹i häc Quèc gia Hµ Néi, m· sè QG.07.23.
§Ó cã thÓ hoµn thµnh luËn v¨n nµy, tríc tiªn, t«i muèn bµy tá láng biÕt ¬n s©u s¾c tíi TiÕn sÜ §inh Thóy H»ng, Trëng phßng Sinh th¸i Vi sinh vËt, ViÖn Vi sinh vËt vµ C«ng nghÖ Sinh häc, §¹i häc Quèc gia Hµ Néi ®· ®Þnh híng nghiªn cøu, trùc tiÕp híng dÉn vµ chØ b¶o tËn t×nh cho t«i trong suèt thêi gian nghiªn cøu.
T«i còng mong muèn ®îc göi lêi c¶m ¬n ch©n thµnh nhÊt tíi Ban l·nh ®¹o vµ c¸c c¸n bé ViÖn Vi sinh vËt vµ C«ng nghÖ Sinh häc, §¹i häc Quèc gia Hµ Néi ®· t¹o ®iÒu kiÖn thuËn lîi vÒ trang thiÕt bÞ vµ c¬ së vËt chÊt cho t«i hoµn thµnh nghiªn cøu nµy.
Qua ®©y, t«i còng muèn ®îc bµy tá lßng biÕt ¬n ch©n thµnh tíi c¸c thÇy c« gi¸o, c¸n bé Khoa Sinh häc, Trêng §¹i häc Khoa häc Tù nhiªn, §¹i häc Quèc Gia Hµ Néi ®· gióp ®ì vµ trang bÞ nh÷ng kiÕn thøc h÷u Ých cho t«i trong suèt thêi gian häc tËp t¹i trêng.
Cuèi cïng, t«i xin bµy tá lßng biÕt ¬n s©u s¾c tíi gia ®×nh, b¹n bÌ th©n thiÕt, nh÷ng ngêi ®· lu«n cæ vò, ®éng viªn t«i vît qua mäi khã kh¨n trong qu¸ tr×nh häc tËp vµ nghiªn cøu.
Hµ Néi, ngµy th¸ng n¨m
Häc viªn
NguyÔn ThÞ TuyÒn
môc lôc
Më ®Çu 1
Ch¬ng 1- Tæng quan tµi liÖu 3
1.1. Qu¸ tr×nh oxy hãa Fe(II) nhê vi khuÈn 3
1.1.1. LÞch sö nghiªn cøu vi khuÈn oxy hãa Fe(II) (FOM) 3
1.1.2. Vai trß cña vi khuÈn trong chu tr×nh oxy hãa - khö s¾t 4
1.1.3. Vi khuÈn hiÕu khÝ oxy hãa Fe(II) ë pH trung tÝnh 5
1.1.4. Vi khuÈn quang hîp kþ khÝ oxy hãa Fe(II) 6
1.1.5. Vi khuÈn kþ khÝ oxy hãa Fe(II) 6
1.2. Khö nitrate nhê vi khuÈn 7
1.3. Vi khuÈn oxy hãa Fe(II), khö nitrate 8
1.4. C¬ chÕ ph©n tö cña qu¸ tr×nh oxy hãa Fe(II) vµ c¸c gen liªn quan 9
1.5. ¶nh hëng cña « nhiÔm nitrate vµ thõa s¾t trong nguån níc sinh ho¹t 12
1.5.1. ¶nh hëng cña nitrate ®Õn søc kháe con ngêi 12
1.5.2. ¶nh hëng cña thõa s¾t ®Õn søc kháe con ngêi 14
1.6. ý nghÜa cña viÖc nghiªn cøu tÝnh ®a d¹ng di truyÒn vµ tiÒm n¨ng øng dông cña c¸c vi khuÈn oxy hãa Fe(II), khö nitrate 15
1.7. C¸c ph¬ng ph¸p sinh häc ph©n tö hiÖn ®¹i ®îc sö dông trong c¸c nghiªn cøu vÒ tÝnh ®a d¹ng vµ cÊu tróc di truyÒn cña quÇn x· vi khuÈn 15
1.7.1. DGGE (Denaturing Gradient Gel Electrophoresis) 15
1.7.2. FISH (Fluorescence In Situ Hybridization) 16
1.7.3. ARDRA (Amplified Ribosomal DNA Restriction Analysis) 17
Ch¬ng 2 - Nguyªn vËt liÖu vµ ph¬ng ph¸p nghiªn cøu 18
2.1. Nguyªn vËt liÖu 18
2.1.1. §èi tîng nghiªn cøu 18
2.1.2. Hãa chÊt 18
2.1.3. ThiÕt bÞ, dông cô sö dông trong nghiªn cøu 19
2.2. Ph¬ng ph¸p nghiªn cøu 19
2.2.1. X¸c ®Þnh sè lîng vi khuÈn oxy hãa Fe(II), khö nitrate 21
2.2.2. Ph©n lËp vi khuÈn kþ khÝ oxy hãa Fe(II), khö nitrate 23
2.2.3. T¸ch DNA tæng sè tõ mÉu bïn vµ trÇm tÝch vµ chñng ®¬n 23
2.2.4. Ph©n tÝch ®a d¹ng di truyÒn c¸c chñng ®¬n b»ng ph¬ng ph¸p ARDRA 24
2.2.5. Ph¬ng ph¸p ®iÖn di biÕn tÝnh DGGE 25
2.2.6. Gi¶i tr×nh tù gen 16S rDNA vµ dùng c©y ph©n lo¹i 27
2.2.7. Ph¬ng ph¸p FISH 27
2.2.8. §Þnh lîng Fe(II), Mn(II) vµ nitrate 29
Ch¬ng 3 - KÕt qu¶ vµ th¶o luËn 33
3.1. X¸c ®Þnh sè lîng vi khuÈn oxy hãa Fe(II), khö nitrate t¹i c¸c m«i trêng sinh th¸i kh¸c nhau 33
3.2. Ph©n tÝch cÊu tróc quÇn x· vi khuÈn b»ng ®iÖn di biÕn tÝnh (DGGE) 34
3.3. §¸nh gi¸ ®a d¹ng di truyÒn vi khuÈn trong c¸c m«i trêng nghiªn cøu b»ng ph¬ng ph¸p FISH 36
3.4. Møc ®é oxy hãa Fe(II) vµ khö nitrate cña vi khuÈn trong c¸c mÉu nghiªn cøu 37
3.5. Ph©n lËp vi khuÈn oxy ho¸ Fe(II), khö nitrate tõ c¸c mÉu nghiªn cøu 38
3.6. §¸nh gi¸ tÝnh ®a d¹ng di truyÒn cña c¸c chñng vi khuÈn oxy hãa Fe(II), khö nitrate b»ng ph¬ng ph¸p ARDRA 40
3.7. Nghiªn cøu ®Æc ®iÓm sinh lý, ph©n lo¹i vµ ho¹t tÝnh sinh häc cña c¸c chñng vi khuÈn ®¹i diÖn 43
KÕt luËn 49
híng nghiªn cøu tiÕp theo 50
Tµi liÖu tham kh¶o 51
Phô lôc 62
danh môc c¸c ch÷ viÕt t¾t
ARDRA Amplified ribosomal DNA Restriction Analysis
bp Base pair
BSA Bovin serum albumin
DNA Deoxyribonucleic acid
CI Chloroform-isoamyl alcohol
CTAB Cetyl trimethyl ammonium bromide
DAPI 4’6-diamidino-2-phenylindole
ddNTP Dideoxyribonucleotide triphosphate
DGGE Denaturing gradient gel electrophoresis
dNTP Deoxyribonucleotide triphosphate
EDTA Ethylenediaminetetraacetic acid
FISH Fluorescence in situ hydridization
MQ Mili-Q
MPN Most probable number
OD Optical density
PBS Phosphate-buffered saline
PCI Phenol-Chloroform-isoamyl alcohol
PCR Polymerase chain reaction
rDNA Ribosomal deoxyribonucleic acid
RNA Ribonucleic acid
rRNA Ribosomal ribonucleic acid
SDS Sodium dodecyl sulfate
TAE Tris-Acetic-EDTA (®Öm)
TE Tris-EDTA (®Öm)
Taq Thermus aquaticus DNA
UV Ultraviolet
Më ®Çu
S¾t lµ mét trong nh÷ng kim lo¹i phæ biÕn trªn tr¸i ®Êt. Th«ng thêng s¾t tån t¹i ë d¹ng Fe2O3 Ýt tan trong níc vµ cã mµu vµng n©u. Trong m«i trêng pH trung tÝnh, d¹ng hßa tan trong níc, Fe(II), chØ tån t¹i ë ®iÒu kiÖn kh«ng cã oxy, vÝ dô nh ë ®¸y c¸c thñy vùc, n¬i oxy hßa tan trong níc ®· bÞ c¸c vi sinh vËt hiÕu khÝ sö dông ®Ó ph©n hñy c¸c hîp chÊt h÷u c¬. Víi hiÖu ®iÖn thÕ oxy hãa khö Fe(III)/Fe(II) t¹i pH 7 vµo kho¶ng +200 mV, ion Fe(II) cã thÓ trë thµnh nguån ®iÖn tö cho c¸c qu¸ tr×nh h« hÊp kþ khÝ, ®iÓn h×nh lµ khö nitrate thµnh N2 do mét sè nhãm vi khuÈn ®¶m nhiÖm (Straub vµ cs, 1996; Benz vµ cs, 1998; Weber vµ cs, 2006 c). Qu¸ tr×nh oxy hãa Fe(II), khö nitrate ®îc tãm t¾t nh sau:
10 Fe2+ + 2 NO3( + 24 H2O = 10 Fe(OH)3 ↓ + N2 ↑ + 9 H2 ↑
Trong tù nhiªn, qu¸ tr×nh oxy hãa Fe(II) víi chÊt nhËn ®iÖn tö lµ nitrate chñ yÕu diÔn ra ë ranh giíi hiÕu khÝ (cã oxy) vµ kþ khÝ (kh«ng cã oxy) trong líp trÇm tÝch ë ®¸y c¸c thñy vùc. Oxy hãa Fe(II) kÕt hîp víi khö nitrate cã thÓ ®ãng vai trß quan träng trong m«i trêng « nhiÔm víi nång ®é Fe(II) cao (do thiÕu oxy) vµ nitrate cao (do chÊt h÷u c¬ bÞ ph©n hñy t¹o thµnh) (Weber vµ cs, 2006 c). C¸c loµi vi khuÈn víi kh¶ n¨ng tiÕn hµnh ph¶n øng oxy hãa khö nµy cã thÓ cïng mét lóc thùc hiÖn ®îc hai nhiÖm vô, thø nhÊt lµ chuyÓn Fe(II) hßa tan trong níc vÒ d¹ng Fe(III) kÕt tña, vµ hai lµ lo¹i bá nitrate, chuyÓn thµnh d¹ng N2 kh«ng ®éc h¹i.
Vi khuÈn dïng ion Fe(II) lµm nguån cho ®iÖn tö ®Ó khö nitrate ®îc ph©n lËp ®Çu tiªn tõ c¸c líp trÇm tÝch ao, hå níc ngät t¹i Bremen, §øc n¨m 1996 (Straub vµ cs, 1996). Mét sè c«ng tr×nh nghiªn cøu tiÕp sau cho thÊy sù cã mÆt kh¸ phæ biÓn cña nhãm vi khuÈn nµy víi mËt ®é kh¸ cao (106 tÕ bµo/g trÇm tÝch) trong c¸c ®iÒu kiÖn m«i trêng kh¸c nhau, bao gåm c¶ níc ngät, níc lî vµ níc mÆn vµ t¹i nhiÒu vi trÝ ®Þa lý kh¸c nhau trªn thÕ giíi (Straub vµ Buchholz-Cleven, 1998). C¸c loµi vi khuÈn phæ biÕn nhÊt trong nhãm nµy ®îc biÕt ®Õn hiÖn nay lµ c¸c loµi thuéc chi Chromobacterium vµ Klebsiella (Benz vµ cs, 1998; Senko vµ cs, 2005; Weber vµ cs, 2006 b). C¸c nghiªn cøu vÒ nhãm vi khuÈn nµy ë ch©u ¢u víi ®iÒu kiÖn sinh th¸i hoµn toµn kh¸c biÖt víi níc ta.
HiÖn nay, ë ViÖt Nam còng nh trªn thÕ giíi, t×nh tr¹ng « nhiÔm c¸c kim lo¹i nÆng vµ nit¬ trong nguån níc sinh ho¹t vµ níc th¶i ®ang lµ vÉn ®Ò ®îc quan t©m hµng ®Çu. Nång ®é ammonium hay nitrate cao trong níc uèng còng nh níc th¶i cã thÓ g©y ra nhiÒu vÊn ®Ò nghiªm träng liªn quan ®Õn m«i trêng sinh th¸i vµ søc kháe céng ®ång (Avery, 1999; Lundgerg vµ cs, 2004; Tricker vµ Preussmann, 1991). Thõa s¾t trong c¬ thÓ ®îc cho lµ mét trong nh÷ng nguyªn nh©n g©y ra c¸c bÖnh vÒ thÇn kinh vµ ung th (Moon, 2008).
C¸c kü thuËt sinh häc ph©n tö øng dông trong nghiªn cøu sinh th¸i vi sinh vËt ®· cã nhiÒu bíc tiÕn ®¸ng kÓ trong nh÷ng n¨m gÇn ®©y. Trong sè c¸c ph¬ng ph¸p ®ã, cã thÓ kÓ ®Õn PCR-DGGE vµ FISH (kh«ng cÇn ph©n lËp vµ nu«i cÊy) hay ARDRA vµ gi¶i tr×nh tù gen (th«ng qua bíc ph©n lËp vµ nu«i cÊy) lµ c¸c ph¬ng ph¸p h÷u hiÖu ®îc sö dông phæ biÕn trong ®¸nh gi¸ tÝnh ®a d¹ng, ph©n tÝch cÊu tróc di truyÒn c¸c nhãm loµi cña c¸c vi sinh vËt trong c¸c m«i trêng sinh th¸i kh¸c nhau.
Tõ nh÷ng thùc tÕ kÓ trªn chóng t«i tiÕn hµnh thùc hiÖn ®Ò tµi: “Vi khuÈn oxy hãa Fe(II) vµ khö nitrate ë ViÖt Nam: TÝnh ®a d¹ng vµ tiÒm n¨ng øng dông” víi môc ®Ých ®¸nh gi¸ tÝnh ®a d¹ng di truyÒn cña vi khuÈn oxy hãa Fe(II), khö nitrate ë ViÖt Nam vµ t×m hiÓu kh¶ n¨ng øng dông cña chóng trong xö lý nguån níc nhiÔm ion s¾t kim lo¹i vµ c¸c hîp chÊt chøa nit¬.
Ch¬ng 1- Tæng quan tµi liÖu
1.1. Qu¸ tr×nh oxy hãa Fe(II) nhê vi khuÈn
1.1.1. LÞch sö nghiªn cøu vi khuÈn oxy hãa Fe(II) (FOM)
Kh¸i niÖm vi sinh vËt liªn quan ®Õn oxy hãa s¾t cã tõ nöa ®Çu thÕ kØ 19, khi Ehrenberg cho r»ng c¸c quÆng s¾t cã thÓ ®îc h×nh thµnh do kÕt qu¶ cña ho¹t ®éng sinh häc. Vi khuÈn liªn quan trùc tiÕp ®Õn s¾t oxit, Gallionella ferruginea, còng ®· ®îc «ng m« t¶ mét c¸ch chi tiÕt (Ehrenberg, 1919). Trong suèt thêi gian sau ®ã, nhiÒu ®èi tîng vi sinh vËt ®· ®îc sö dông ®Ó chøng minh r»ng vi khuÈn cã kh¶ n¨ng oxy hãa s¾t ë pH trung tÝnh vÝ dô nh Leptothrix ochracea (Kützing, 1919). Tuy nhiªn vµo thêi ®iÓm ®ã c¸c b»ng chøng ®a ra vÉn cha ®îc hoµn toµn x¸c thùc. Còng vµo thêi ®iÓm nµy, Harder, mét gi¸o viªn ®Þa chÊt ngêi Mü ®· c«ng bè mét c«ng tr×nh nghiªn cøu vÒ vi khuÈn s¾t (Harder, 1919), trong ®ã vi khuÈn ®îc chøng minh lµ mét trong c¸c yÕu tè ®Þa hãa cña chu tr×nh s¾t. Nh÷ng vi khuÈn mµ Harder ®Ò cËp nµy sau ®ã ®îc ph¸t hiÖn trong mét vµi m«i trêng níc ngät vµ ph¬ng ph¸p lµm giµu còng ®îc sö dông ®Ó cung cÊp c¸c b»ng chøng cô thÓ vÒ h×nh thøc sinh trëng tù dìng v« c¬ cña nhãm vi khuÈn nµy. Tuy nhiªn vµo thêi ®iÓm ®ã, chñng ®¬n vÉn cha ph©n lËp ®îc.
75 n¨m sau ®ã, nhiÒu nghiªn cøu ®· cung cÊp c¸c hiÓu biÕt vÒ tËp tÝnh cña vi sinh vËt oxy hãa Fe(II) (FOM- Ferrous oxidizing Microbiology) còng nh vai trß quan träng cña chóng trong ph¶n øng ®Þa hãa vµ ¨n mßn sinh häc. MÆc dï vËy sè chñng ph©n lËp ®îc cßn giíi h¹n, do ®ã møc ®é ®a d¹ng, ph©n lo¹i, h×nh th¸i còng nh sinh lý cña nhãm vi khuÈn nµy vÉn cha ®îc m« t¶ chi tiÕt (Emerson, 2000). N¨m 1984, tæng quan cña Ghiorse ®· th¶o luËn nhiÒu vÊn ®Ò vÒ ph¸p danh vµ ph©n lo¹i cña nhãm vi khuÈn nµy (Ghiorse, 1984). Qu¸ tr×nh oxy hãa Fe(II) kþ khÝ míi ®îc biÕt ®Õn nhê viÖc ph©n lËp ®îc vi khuÈn tÝa quang hîp kh«ng lu huúnh, cã kh¶ n¨ng sö dông Fe(II) lµm chÊt cho ®iÖn tö (Widdel vµ cs, 1993). TiÕp sau ®ã, vµo n¨m 1996 Straub vµ céng sù lÇn ®Çu tiªn ph©n lËp ®îc vi khuÈn kþ khÝ oxy hãa Fe(II), khö nitrate (Straub vµ cs, 1996). N¨m 1997 lÇn ®Çu tiªn vi khuÈn vi hiÕu khÝ ë pH trung tÝnh cã kh¶ n¨ng oxy hãa Fe(II) ®îc ph©n lËp vµ m« t¶ ®Æc ®iÓm bëi Emerson vµ Moyer n¨m 1997 (Emerson vµ Moyer, 1997).
Cho ®Õn nay nhiÒu nghiªn cøu tËp trung vÒ nhãm vi khuÈn cã kh¶ n¨ng oxy hãa Fe(II) cho thÊy chóng cã mÆt phæ biÕn ë hÇu hÕt c¸c m«i trêng tõ níc ngät, níc lî ®Õn níc mÆn, trong ®Êt, níc vµ trÇm tÝch, ë pH acid ®Õn pH trung tÝnh víi sè lîng t¬ng ®èi lín (Ehrenreich vµ Widdel, 1994; Straub vµ cs, 1996, 1998; Emerson vµ Moyer, 1997; Benz vµ cs, 1998; Heising vµ cs, 1999; Hauck vµ cs, 2001; Ratering vµ Schnell, 2001; Edwards vµ cs, 2003; Emerson vµ Weiss, 2004; Weber vµ cs, 2006 b, c).
1.1.2. Vai trß cña vi khuÈn trong chu tr×nh oxy hãa - khö s¾t
Qu¸ tr×nh oxy hãa - khö gi÷a Fe(II) vµ Fe(III) (h×nh 1) cã vai trß thiÕt yÕu trong chu tr×nh sinh ®Þa hãa m«i trêng vµ lµ qu¸ tr×nh sinh ®Þa hãa quan träng cã mÆt tõ rÊt sím trªn tr¸i ®Êt. Fe(II) lµ thµnh phÇn cña c¸c d¹ng kho¸ng phæ biÕn nh siderite (kho¸ng chÊt cã chøa FeCO3), vivianite (Fe3(PO4)2.8H2O) hoÆc Pyrite (FeS2) trong m«i trêng kþ khÝ cã tÝnh acid yÕu ®Õn m«i trêng trung tÝnh (Straub vµ cs, 2001). Tríc khi ph¶n øng oxy hãa khö nhê vi khuÈn ®îc ph¸t hiÖn ra th× c¬ chÕ v« sinh ®· ®îc cho lµ chi phèi qu¸ tr×nh oxy hãa khö s¾t trong m«i trêng. Tuy nhiªn, ®Õn nay th× râ rµng lµ sù chuyÓn hãa s¾t chñ yÕu lµ do vi khuÈn ®iÒu khiÓn trong hÇu hÕt c¸c ®iÒu kiÖn m«i trêng. NhiÒu loµi vi khuÈn, kÓ c¶ vi khuÈn cæ, cã kh¶ n¨ng sö dông thÕ oxy hãa khö cña cÆp Fe(II)/Fe(III) (+770 mV ®èi víi m«i trêng acid; +200 mV ®èi víi m«i trêng trung tÝnh) vµ c¸c cÆp oxy hãa - khö kh¸c ®Ó trao ®æi ®iÖn tö, t¹o n¨ng lîng. ë ®©y, Fe(II) ®îc sö dông nh lµ chÊt cho ®iÖn tö ®Ó cung cÊp ®¬ng lîng khö cho c¸c qu¸ tr×nh ®ång hãa carbon thµnh sinh khèi nhê c¸c vi khuÈn oxy hãa Fe(II) trong c¶ ®iÒu kiÖn kþ khÝ vµ hiÕu khÝ, cßn Fe(III) cã thÓ ®îc sö dông nh lµ chÊt nhËn ®iÖn tö cuèi cïng trong ®iÒu kiÖn kþ khÝ cho c¸c vi khuÈn tù dìng v« c¬ vµ tù dìng h÷u c¬ khö Fe(III) (Weber vµ cs, 2006 a).
MÆc dï vai trß cña qu¸ tr×nh chuyÓn hãa s¾t nhê vi khuÈn trong m«i trêng lµ rÊt lín nhng nh÷ng hiÓu biÕt cña chóng ta vÒ sinh lý, sinh hãa cña chóng vÉn cßn giíi h¹n. HÇu hÕt c¸c nghiªn cøu vµ c«ng bè vÒ qu¸ tr×nh oxy hãa Fe(II) ®Òu tËp trung vµo c¸c vi khuÈn hiÕu khÝ, a acid nh Thiobaccillus ferrooxidans (Temple vµ Colmer, 1951; Yamanaka vµ Fukumori, 1995), lµ vi khuÈn ph¸t triÓn trong m«i trêng cã pH 1-2 vµ tån t¹i Fe(II) vµ Fe(III) ë d¹ng ion hßa tan. Tuy nhiªn, ë pH trung tÝnh c¬ chÊt vµ s¶n phÈm cña qu¸ tr×nh chuyÓn hãa s¾t l¹i Ýt hßa tan, ®iÒu nµy g©y khã kh¨n cho viÖc nghiªn cøu (Straub vµ cs, 2001).
H×nh 1. Chu tr×nh s¾t trong tù nhiªn (Ehrlich vµ Newman, 2008). 1 - Vi sinh vËt trong m«i trêng acid; 2 - Vi sinh vËt kþ khÝ ë m«i trêng trung tÝnh (khö nitrate, quang hîp kþ khÝ); 3 - Qu¸ tr×nh hãa häc trong m«i trêng trung tÝnh víi nång ®é O2 cao; 4 - Qu¸ tr×nh hãa häc; 5 - Qu¸ tr×nh sinh häc; 6 - H2S tõ vi sinh vËt; 7 - +O2, qu¸ tr×nh sinh häc hoÆc hãa häc; 8 - +CO32−, qu¸ tr×nh hãa häc; 9 - chuyÓn H+, qu¸ tr×nh sinh häc hoÆc hãa häc; 10 - Qu¸ tr×nh sinh häc hoÆc hãa häc.
1.1.3. Vi khuÈn hiÕu khÝ oxy hãa Fe(II) ë pH trung tÝnh
Sù c¹nh tranh cña c¸c vi khuÈn hiÕu khÝ cã kh¶ n¨ng oxy hãa Fe(II) (FOM) víi ®éng häc cña qu¸ tr×nh oxy hãa v« sinh Fe(II) b»ng O2 ®· ®îc chøng minh lµ gãp phÇn hoµn thiÖn chu tr×nh s¾t trong m«i trêng hiÕu khÝ (Emerson vµ Moyer, 1997; Sobolev vµ Roden, 2001; Edwards vµ cs, 2003). Qu¸ tr×nh oxy hãa Fe(II) nhê vi khuÈn ®i kÌm víi khö oxy ë pH trung trÝnh vµ acid ®· ®îc biÕt ®Õn trong h¬n mét thÕ kû nay. ë thêi ®iÓm ®Çu vai trß cña oxy hãa Fe(II) ë pH trung tÝnh nhê vi khuÈn hiÕu khÝ ®· bÞ xem nhÑ v× ph¶n øng hãa häc oxy hãa Fe(II) b»ng oxy kh«ng khÝ x¶y ra rÊt nhanh. Cho ®Õn nay, møc ®é ®a d¹ng cña FOM trong m«i trêng hiÕu khÝ ®· ®îc nghiªn cøu chi tiÕt, c¸c loµi ®îc ph¸t hiÖn ®Òu thuéc 3 chi Gallionella, Leptothrix vµ Marinobacter (Kützing, 1919; Ehrenberg, 1919). Mét sè FOM hiÕu khÝ a pH trung tÝnh gÇn ®©y ®· ®îc x¸c ®Þnh thuéc vµo c¸c ph©n líp α-, β-, γ- Proteobacteria (Edwaras vµ cs, 2003; Emerson vµ Weiss, 2004; Dhillon vµ cs, 2005; Rentz vµ cs, 2007).
1.1.4. Vi khuÈn quang hîp kþ khÝ oxy hãa Fe(II)
Trong nh÷ng khu vùc cã ¸nh s¸ng, Fe(III) cã thÓ còng ®îc t¹o thµnh th«ng qua ho¹t tÝnh oxy hãa Fe(II) cña vi khuÈn quang hîp cã kh¶ n¨ng sö dông Fe(II) nh mét nguån cho ®iÖn tö ®Ó t¹o c¸c ®¬ng lîng khö cho qu¸ tr×nh ®ång hãa carbon v« c¬ (Weber vµ cs, 2006 a). Vi khuÈn quang hîp kþ khÝ lµ vi khuÈn oxy hãa Fe(II) b»ng con ®êng kþ khÝ ®îc biÕt ®iÕn ®Çu tiªn (Widdel vµ cs, 1993). Vi khuÈn nµy phæ biÕn ®îc biÕt ®Õn hiÖn nay thuéc c¸c chi Chlorobium, Rhodobacter, Thiodictyon, Rhodovulum, Rhodomicrobium (Ehrenreich vµ Widdel, 1994; Heising vµ Schink, 1998; Heising vµ cs, 1999; Straub vµ cs, 1999; Kappler vµ Newman, 2004; Miot vµ cs, 2009). Nh÷ng nghiªn cøu gÇn ®©y ®· chØ ra r»ng vi khuÈn quang hîp oxy hãa Fe(II) kh«ng cã kh¶ n¨ng sö dông Fe(II) ë d¹ng kho¸ng mµ chØ cã thÓ oxy hãa Fe(II) ë d¹ng ion hßa tan (Kappler vµ Newman, 2004), do ®ã chóng chØ ®ãng vai trß nhá trong qu¸ tr×nh oxy hãa - khö s¾t vµ sù phong hãa s¾t trong m«i trêng trªn c¹n.
1.1.5. Vi khuÈn kþ khÝ oxy hãa Fe(II)
GÇn ®©y, viÖc x¸c ®Þnh ®îc c¸c vi khuÈn kþ khÝ oxy hãa Fe(II) ®· lÊp ®Çy chç trèng trong bøc tranh tæng thÕ vÒ chu tr×nh oxy hãa - khö s¾t nhê vi sinh vËt (Widdel vµ cs, 1993; Straub vµ cs, 1996). C¸c b»ng chøng gÇn ®©y còng ®· chØ ra r»ng vi khuÈn kþ khÝ oxy hãa Fe(II) cã thÓ ®ãng vai trß quan träng trong chu tr×nh oxy hãa - khö s¾t (Senn vµ Hemond, 2002; Straub vµ cs, 2004; Weber vµ cs, 2006 c), trong chu tr×nh sinh ®Þa hãa ®Êt, trÇm tÝch, kho¸ng hãa, vµ qu¸ tr×nh cè ®Þnh c¸c chÊt phãng x¹ vµ kim lo¹i nÆng (Chaudhuri vµ cs, 2001; Weber vµ cs, 2001; Lack vµ cs, 2002; Weber vµ cs, 2006 c). Trong m«i trêng kh«ng cã oxy, qu¸ tr×nh oxy hãa Fe(II) nhê vi khuÈn ®· ®îc chøng minh lµ thêng ®i kÌm víi qu¸ tr×nh khö perchlorate, chlorate vµ ®Æc biÖt lµ nitrate (Straub vµ cs, 1996; Bruce vµ cs, 1999; Weber vµ cs, 2006 c).
Khö nitrate nhê vi khuÈn
H×nh 2. Chu tr×nh nit¬ trong tù nhiªn.
Nguån nit¬ chñ yÕu cho qu¸ tr×nh ®ång ho¸ ë c¸c sinh vËt tù dìng vµ dÞ dìng lµ ammonium vµ nitrate (®îc khö thµnh ammonium tríc khi sö dông). Trong tÕ bµo, nit¬ tËp trung ë thµnh phÇn cña protein (c¸c axit amin) vµ ®îc chuyÓn ho¸ thµnh d¹ng v« c¬ th«ng qua qu¸ tr×nh oxy ho¸ hoÆc khö nhãm amin (-NH2) trong axit amin thµnh ammonium. Ngoµi tù nhiªn, ammonium tån t¹i ë d¹ng NH3 t¹i pH kiÒm vµ ë d¹ng NH4+ t¹i pH acid vµ trung tÝnh.
Cè ®Þnh nit¬ kh«ng khÝ chuyÓn thµnh ammonium lµ qu¸ tr×nh tiªu tèn nhiÒu n¨ng lîng. Trong tù nhiªn chØ cã mét sè loµi vi khuÈn vµ t¶o lam cã kh¶ n¨ng thùc hiÖn ph¶n øng nµy nhê s¶n sinh ra enzyme nitrogenase. C¸c loµi vi khuÈn cè ®Þnh nit¬ ®îc chia vµo hai nhãm (1) c¸c loµi sèng céng sinh trong nèt sÇn ë rÔ cña thùc vËt (Rhizobium) vµ (2) c¸c loµi sèng tù do trong ®Êt, tËp trung quanh vïng rÔ thùc vËt (Azotobacter) (Shapleigh, 2000).
Nitrate ho¸ lµ qu¸ tr×nh chuyÓn ho¸ ammonium thµnh nitrate do hai nhãm vi khuÈn riªng biÖt ®¶m nhiÖm. Nhãm thø nhÊt lµ c¸c loµi thuéc chi Nitrosomonas (vµ mét sè chi kh¸c nh Nitrospira, Nitrococcus, Nitrosolobus vµ Nitrosovibrio) oxy ho¸ ammonium thµnh nitrite: NH4+ + 1,5 O2 → NO2− + 2 H+ + H2O. Nhãm thø hai ®¹i diÖn lµ chi Nitrobacter tiÕp tôc oxy ho¸ nitrite thµnh nitrate: NO2− + 0,5 O2 → NO3−. Ngoµi ra hai chi Nitrospira vµ Nitrococcus thuéc nhãm thø nhÊt còng cã kh¶ n¨ng tham gia bíc ph¶n øng oxy ho¸ nitrite thµnh nitrate (Shapleigh, 2000).
Khö nitrate thµnh khÝ nit¬ lµ qu¸ tr×nh diÔn ra trong ®iÒu kiÖn kh«ng cã oxy, trong ®ã nitrate ®îc vi sinh vËt sö dông lµm chÊt nhËn ®iÖn tö cuèi cïng khÐp kÝn chuçi h« hÊp trong tÕ bµo. Khö nitrate diÔn ra qua mét sè bíc trung gian, mçi bíc do mét lo¹i enzyme lµm chÊt xóc t¸c: NO3− → NO2− → NO → N2O → N2. C¸c nghiªn cøu vÒ ®a d¹ng vµ sinh th¸i cho thÊy phæ biÕn nhÊt trong c¸c m«i trêng ®Êt, níc vµ níc th¶i lµ c¸c loµi thuéc chi Pseudomonas (P. fluorescens, P. aeruginosa, P. denitrificans) vµ Acaligenes (Shapleigh, 2000).
Trong tù nhiªn, vi khuÈn cã kh¶ n¨ng sinh trëng b»ng c¸ch khö nitrate t¬ng ®èi ®a d¹ng, thuéc nhiÒu nhãm ph©n lo¹i kh¸c nhau (Shapleigh, 2000). Nguån ®iÖn tö cho nhãm vi khuÈn nµy sö dông ®Ó khö nitrate còng rÊt phong phó, bao gåm c¸c acid h÷u c¬, cacbuahydro m¹ch th¼ng hay m¹ch vßng, kÓ c¶ mét sè chÊt khã ph©n hñy (Shapleigh, 2000). Trong m«i trêng níc ngät nitrate lµ chÊt nhËn ®iÖn tö quan träng thø hai sau oxy, v× thÕ nhãm vi khuÈn khö nitrate ë ®©y còng ®a d¹ng h¬n so víi m«i trêng níc lî vµ níc mÆn, n¬i cã vi khuÈn khö sulfat chiÕm u thÕ do ¶nh hëng cña nång ®é sulfate (SO42-) cao tõ níc biÓn.
1.3. Vi khuÈn oxy hãa Fe(II), khö nitrate
ë pH trung tÝnh, oxy hãa Fe(II) hßa tan vµ Fe(II) ë d¹ng kho¸ng nhê vi khuÈn kþ khÝ kh«ng phô thuéc ¸nh s¸ng x¶y ra ®ång thêi víi qu¸ tr×nh khö nitrate ®· ®îc chøng minh trong c¸c m«i trêng níc mÆn vµ níc ngät kh¸c nhau, bao gåm c¶ ®Êt ruéng, ao, suèi, m¬ng, ph¸ níc lî, hå, ®Çm lÇy, líp ngËp níc, thñy nhiÖt, trÇm tÝch ®¸y biÓn (S