Bài tập đại cương về kim loại

BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI – 1  1. Cho cấu hình electron nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt là : 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s23p64s1; 1s22s22p63s23p1. Nếu sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau đây là đúng. A. Z < X < Y B. Z < Y < X C. Y < Z < X D. keát quaû khaùc 2. Phát biểu nào sau đây không đúng: A, Tinh thể kim loại có ánh kim, có tính dẻo, có khả năng dẫn điện, và dẫn nhiệt B. Tinh thể phân tử mềm, xốp, có nhiệt độ nóng chảy thấp và dễ bay hơi C. Liên kết trong tinh thể nguyên tử là tương tác vật lí kém bền D. Liên kết trong tinh thể ion là liên kết kém bền 3. Kim loại có nhịêt độ nóng chảy cao nhất và thấp nhất là: BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A. Hg, W B. Hg, Na C. W, Hg D. W, Na 4. Dãy kim loại nào được sắp xếp theo tính dẻo tăng: A. Sn, Al, Cu, Au, Ag B. Sn, Cu, Al, Ag, Au C. Au, Ag, Al,Cu, SnD. Cu, Sn, Al, Au, Ag 5. Dãy kim loại nào được sắp xếp theo chiều tính dẫn điên, dẫn nhiệt tăng A. Ag, Cu, Al, Fe B. Fe, Ag, Cu, Al C. Fe, Al, Cu, Ag D. Khoâng có dãy nào 6. Nhoùm chæ goàm caùc kim loaïi nheï: A) Na,Al,Fe B) K, Al, Cu C) Na,K,Al,Pb D) Al,Mg,Li 7. Kim loaïi coù khoái löôïng rieâng lôùn nhaát A) Pb B) Au C) Os D) Ag 8. Kim loaïi cöùng nhaát A) Cr B) Na C) Fe D) Cu 9. Nhoùm kim loaïi daãn ñieän toát nhaát A) Au,Al B) Ag, Cu C) Al, Fe D) Ag,Hg BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 10. Khi làm dây dẫn điện, người ta chọn loại vật liệu nào: 1. Al nguyên chất 2. Hợp kim Duyra 3. Cu nguyên chất 4. Thau( hợp kim của Cu và Zn ) A. 1, 3 B. 1, 4 C. 2, 3 D. 2, 4 11. Các kim loại khác nhau về tỉ khối, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy là do chúng khác nhau: A. Kiểu mạng tinh thể B. Độ bền của liên kết kim loại C. Nguyên tử khối D. Tất cả đều đúng 12. Hợp kim được dung trong công nghiệp chế tạo tàu vũ trụ, máy bay, ôtô là: A. Co­-Cr­-Mn­-Mg B. W­-Fe­-Cr­-Co C. Al­-Cu­-Mn­-Mg D. W­-Co­-Mn 13. Hợp kim cứng nhất trong các hợp kim sau: A. W­-Co B. Fe­-Cr­-Mn C. Sn­-Pb D. Bi­-Pb­-Sn 14. Phát biểu nào dưới đây sai : BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A. Bán kính nguyên tử kim loại luôn lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim trong cùng chu kì. B. Kim loại dễ nhường electron, tức dễ bị oxi hóa. C. Những tính chất vật lý chung của kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim) là do các electron tự do trong kim loại gây ra. D. Trong điều kiện thường, các kim loại đều ở thể rắn 15. Trong số các dạng tinh thể của kim loại, dạng tinh thể nào kém đặc khít nhất: A. Lập phương tâm diện B. Lập phương tâm khối C. Lục phương D. Dạng tinh thể nào cũng đặc khít 16. Liên kết kim loại được hình thành do A. Các e chung của các nguyên tử kim loại trong liên kết kim loại B. Lực hút tĩnh điên của các phần tử tích điên trái dấu C. Lực tương tác nguyên tử D. Lực hút tĩnh điên giữa ion dương và các e tự do BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 17. Câu nào sau đây không đúng: A. Các kim loại đều dẫn điện, dẫn nhiệt và khả năng đó tăng khi nhiệt độ tăng B. Các kim loại ở trạng thái rắn đều là các tinh thể C. Kim loại tác dụng với oxi tạo oxit D. Au không tác dụng với oxi 18. Những tính chất vật lí chung của kim loại như tính dẻo, tính dẫn điện , tính dẫn nhiệt, ánh kim được xác định bằng yếu tố nào sau đây: A. Mạng tinh thể kim loại B. Các e tự do C. Các ion dương kim loại D. tất cả đều sai 19. Kim loaïi khaùc nhau thì coù ñoä daãn ñieän vaø nhieät khaùc nhau laø do khaùc nhau veà. A) maïng tinh theå B) tyû khoái C) maät ñoä electron töï do trong maïng tinh theå D) maät ñoä ion döông kim loaïi 20. Phaùt bieåu khoâng ñuùng veà hôïp kim A) laø vaät lieäu kim loaïi coù chöùa moät kim loaïi cô baûn BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI vaø moät soá kim loaïi , phi kim khaùc B) tính chaát vaät lí vaø cô hoïc khaùc so vôùi ñôn chaát taïo neân hôïp kim C) tính chaát hoùa hoïc khaùc so vôùi ñôn chaát taïo neân hôïp kim. D) tính daãn ñieän vaø nhieät keùm kim loaïi taïo hôïp kim. 21. Khi nhieät ñoä taêng ñoä daãn ñieän cuûa kim loaïi A) khoâng thay ñoåi B) giaûm C) taêng D) coù theå taêng roài giaûm 22. Hiện tượng hợp kim dẫn điện và dẫn nhiệt kém kim loại nguyên chất vì liên kết hoá học trong hợp kim là: A. liên kết kim loại. B. liên kết ion. C. liên kết cộng hoá trị làm giảm mật độ electron tự do. D. liên kết kim loại và liên kết cộng hoá trị 23. Độ dẫn điện của kim loại phụ thuộc vào các yếu tố nào sau đây? BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A. Bản chất kim loại. B. Pha bề mặt hay pha thể tích. C. Nhiệt độ môi trường. D. A, B, C đúng. 24. Ion naøo coù electron lôùp ngoaøi cuøng nhieàu nhaát laø. A) Na B) Ca2 C) Al3 D) Fe3 25. Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là: A. Tác dụng với axit B. Dễ nhường các e để trở thành các ion dương C. Thể hiện tính khử trong các phản ứng hoá học D. b, c đúng 26. Có các kết luận sau: Các kết luận đúng là: 1. Kim loại càng về bên trái thì càng hoạt động; các ion của kim loại đó càng khó bị khử 2. Kim loại không tác dụng với nước đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối 3. Kim loại đặt bên trái đẩy kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dung dịch muối. 4. Chỉ những kim loại đầu dãy mới đẩy được hidro ra khỏi muối BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 5. Kim loại đặt bên trái hidro đẩy được hidro ra khỏi dung dịch axit không có tính oxi hoá. A. 1, 3, 4, 5 B. 1, 2, 4, 5 C. 1, 2 ,3, 4, 5 D. 3, 4 27. Những kim loại khử được H2O: A. Na, K, Zn, Ag B. Na, Ca, Fe, Cu C. Na, K, Fe, Zn D. K, Ca, Na, Hg 28. Hoà tan Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 dư thu được dung dịch A. Kết luận dúng: A. Dung dịch A có thể làm mất màu thuốc tím, không làm mất màu dung dịch nước Br2 B. Dung dịch A có thể làm mất màu dung dịch nước Br2 nhưng không hoà tan được kim loại Fe C. Dung dịch A hoà tan được Fe, không làm mất màu dung dịch kali đicromat D. Dung dịch A làm mất màu cả dung dịch thuốc tím, nước Br2, Kali đicromat và hoà tan được kim loại Fe. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 29. Nhoùm kim loaïi coù tính khöû maïnh. A) K,Na,Ba B) K,Cu,Cs C) Ca,Ag,Li D) K,Au,Cd 30. Kim loaïi naøo sau taùc duïng vôùi Cl2 vaø HCl taïo cuøng moät muoái A) Mg B) Ag C) Cu D) Fe 31. Kim loaïi naøo taùc duïng vôùi Cl2 vaø HCl cho muoái khaùc nhau A) Zn B) Fe C) Cu D) Ag 32. Kim loaïi taùc duïng vôùi dung dòch Cu(NO3)2 , dung dòch HNO3 loaõng cho muoái khaùc nhau A) Zn B) Fe C) Mg D) Al 33. Caùc kim loaïi phaûn öùng maïnh vôùi nöôùc ôû nhieät ñoä thöôøng laø. A) Na,Ca,Ag,Zn B) Na,Ba,Fe,Pb C) K,Ba,Cu,Hg D) K,Na,Ca,Ba 34. Phaûn öùng naøo vieát sai A) Fe(NO3)2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaNO3 B) 2K + CuSO4  K2SO4 + Cu BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI C) Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O D) Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag 35. Phaûn öùng naøo vieát sai. A) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 B) 8Al + 30HNO3  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O C) Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O D) 4Cu + 10HNO3  4Cu(NO3)2 + N2O + 5H2O 36. Cho hôïp kim Mg­-Fe­-Cu vaøo dung dòch Cu(NO3)2 , AgNO3 . Phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thu hoãn hôïp ba kim loaïi laø. A) Mg,Fe,Cu B) Fe,Mg,Ag C) Fe,Ag,Cu D) Mg,Ag,Cu 37. Cho hoãn hôïp X goàm Al, Mg vaø dung dòch FeSO4 . Phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thì X vaø Y chöùa. 3 2 2 2 3 2 A) Fe; Al , Mg , Fe , SO4 B) Mg,Al,Fe; Al , SO4 3 2 C) Mg, Fe; Al , SO4 D) Mg, Fe; 2 3 2 Mg , Al , SO4 38. Cho caùc kim loaïi sau: 1. Ca; 2. Zn; 3. Na; 4. Ba; 5. Cu; 6. Fe; 7. Ag; 8. Al; 9. Mg. Nhöõng kim loaïi taùc duïng vôùi oxi (ôû nhieät ñoä thöôøng hoaëc khi ñoát noùng) taïo oxit BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI kim loaïi laø. A) 1,2,3,4,5,6,8,9 B) 2,3,4,5,9 C) 1,3,4,6,7 D) 2,3,4,6,8,9 39. Ñeå moät kim loaïi X taùc duïng vôùi dung dòch muoái thu ñöôïc moät kim loaïi Y môùi thì caàn. A) Tính khöû cuûa X maïnh hôn Y. Caû X, Y khoâng taùc duïng vôùi nöôùc ôû nhieät ñoä thöôøng. B) Muoái tham gia vaø taïo thaønh phaûi tan. C) Tính khöû cuûa Y maïnh hôn X D) A,B ñuùng. 40. Cho moät kim loaïi A taùc duïng vôùi dung dòch CuSO4 dö thu chaát raén B. Bieát B tan hoaøn toaøn trong dung dòch HCl. A laø. A) Mg B) Fe C) Ba D) K 41. Cho caùc kim loaïi sau: 1. Ca; 2. Zn; 3. Na; 4. Ba; 5. Cu; 6. Fe; 7. Ag; 8. Al; 9. Mg. Nhöõng kim loaïi taùc duïng vôùi nöôùc ôû nhieät ñoä thöôøng laø. A) 1,2,3,4 B) 1,3,6,9 C) 1,3,4 D) 1,3,4,9 BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 42. Cho caùc kim loaïi sau: 1. Ca; 2. Zn; 3. Na; 4. Ba; 5. Cu; 6. Fe; 7. Ag; 8. Al; 9. Mg. Nhöõng kim loaïi taùc duïng vôùi dung dòch axit HCl taïo khí hidro laø. A) 1,2,3,4,5,6,9 B) 1,2,3,4,6,8,9 C) 1,2,3,4,8,9 D) 1,3,5,7,9 43. Cho caùc kim loaïi sau: 1. Zn; 2. Ba; 3. Cu; 4. Fe; 5. Ag; 6. Mg. Nhöõng kim loaïi taùc duïng vôùi dung dòch axit HNO3 loaõng taïo khí NO laø. A) 1,2,3,4,5,6 B) 1,2,3,6 C) 1,4,5,6 D) 2,3,4,6 44. Cho caùc kim loaïi sau: 1. Ca; 2. Zn; 3. Na; 4. Ba; 5. Cu; 6. Ag; 7. Al; 8. Mg. Nhöõng kim loaïi taùc duïng vôùi dung dòch axit HNO3 loaõng taïo khí N2O laø. A) 2,5,7,8 B) 1,4,7,8 C) 1,2,3,4,7,8 D) 1,2,3,5,6,8 45. Cho caùc kim loaïi sau: 1. Zn; 2. Cu; 3. Pt ; 4. Ag; 5. Al; 6. Mg. Nhöõng kim loaïi tan trong dung dòch axit HNO3 loaõng maø khoâng thu khí laø. A) 1,5,6 B) 1,2,3 C) 2,3,4 D) 4,5,6 46. Khi taùc duïng vôùi dung dòch axit H2SO4 ñaëc noùng, thì daõy naøo sau ñaây ñeàu phaûn öùng. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A) Na, Cu, C, Au B) Al,Zn, Ni, Fe C) Ca,Ag, Sn, Pt. D) K, Cr, Mg, CO2. 47. Khi taùc duïng vôùi dung dòch axit H2SO4 ñaëc nguoäi, thì daõy naøo sau ñaây ñeàu phaûn öùng. A) Na, Cu, C, Fe B) Al,Zn, Ni, Cu C) Ca,Ag, Sn, Pt. D) K, Cu, Mg, Zn. 48. Cho hoãn hôïp Fe, Cu vaøo dung dòch HNO3 dö thì dung dòch sau phaûn öùng coù theå coù chaát tan laø A) Fe(NO3)2; Cu(NO3)2; HNO3. B) Fe(NO3)3; Cu(NO3)2; HNO3. C) Fe(NO3)3; Cu(NO3)2. D) Fe(NO3)3; HNO3. 49. Cho Na dö vaøo dung dòch HCl thì soá phaûn öùng xaûy ra laø. A) 1 B) 2 C) 3 D) 0 50. Cho K vaøo dung dòch CuSO4 thaáy coù. A) Cu maø ñoû B) khoâng coù hieän töông do khoâng phaûn öùng BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI C) khí khoâng maøu vaø keát tuûa maøu xanh. D) khí khoâng maøu vaø Cu maøu ñoû. 51. Cho Ba vaøo dung dòch Fe(NO3)3 thaáy coù. A) Fe maøu xaùm taïo thaønh B) khoâng coù phaûn öùng C) khí khoâng maøu vaø Fe maøu xaùm. D) khí khoâng maøu vaø keát tuûa maøu naâu ñoû 52. Cho caùc chaát: 1. clo; 2. löu huyønh; 3. dung dòch muoái ñoàng; 4. axit clohidric; 5. axit nitric; 6. axit sunfuric ñaëc noùng; 7. oxi; 8. nöôùc ôû < 5700C; 9. axit sunfuric loaõng; 10. axit nitric loaõng; 11. dung dòch muoái baïc; 12. dung dòch muoái saét (III). Kim loaïi saét coù theå phaûn öùng vôùi chaát naøo thì taïo ra hôïp chaát saét (II). A) 2,3,4,5,7,8 B) 2,3,4,9,11,12. C) 1,3,4,6,7,10 D) 2,3,4,8,11,12 53. Cho caùc hôïp chaát: 1. clo; 2. löu huyønh; 3. dung dòch muoái ñoàng; 4. axit clohidric; 5. axit nitric; 6. axit sunfuric ñaëc noùng; 7. oxi; 8. nöôùc ôû <5700C; 9. axit sunfuric loaõng; 10. axit nitric loaõng; 11. dung dòch muoái baïc; 12. dung dòch muoái saét (III). Kim loaïi saét coù theå phaûn BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI öùng vôùi chaát naøo thì taïo ra hôïp chaát saét (III). A) 2,3,4,10,11 B) 1,3,5,7,8 C) 1,5,6,10 D) 4,7,8,9,12 54. Cho caùc dung dòch muoái: 1. CuSO4; 2. AgNO3; 3. FeCl3; 4. NaCl; 5. Mg(NO3)2; 6. Pb(NO3)2; 7. NiSO4 ; 8. AlBr3 .Kim loaïi ñoàng coù theå phaûn öùng vôùi dung dòch naøo. A) 2,6 B) 2,7 C) 2,5 D) 2,3 55. Cho caùc dung dòch muoái: 1. CuSO4; 2. AgNO3; 3. FeCl3; 4. NaCl; 5. Mg(NO3)2; 6. Pb(NO3)2; 7. NiSO4; 8. AlBr3 .Kim loaïi saét coù theå phaûn öùng vôùi dung dòch naøo. A) 1,2,3,4,7 B) 1,2,6,7 C) 1,2,3,6,7 D) 1,2,5,6,8 56. Cho caùc dung dòch muoái: 1. CuSO4; 2. AgNO3; 3. FeCl3; 4. NaCl; 5. Mg(NO3)2; 6. Pb(NO3)2; 7. NiSO4; 8. AlBr3. Kim loaïi keõm coù theå phaûn öùng vôùi dung dòch naøo. A) 1,2,5,6,7 B) 1,2,3,6,7 C) 1,2,6,7,8 D) 1,2,3,5,7 57. Cho boán laù Zn (ñeàu dö) vaøo caùc dung dòch muoái sau: 1. CuSO4; 2. AgNO3; 3. FeCl2; 4. NaCl. Tröôøng hôïp naøo khoái löôïng laù Zn bò giaûm sau khi phaûn öùng hoaøn toaøn. A) 1,3 B) 2,4 C) 1,2 D) 3,4 BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 58. Cho boán laù Fe (ñeàu dö) vaøo caùc dung dòch muoái sau: 1. CuSO4; 2. AgNO3; 3. FeCl3; 4. NaCl. Tröôøng hôïp naøo khoái löôïng laù Fe taêng sau khi phaûn öùng hoaøn toaøn. A) 1,2,3 B) 1,2 C) 1,2,4 D) 2,3 59. Cho boán laù Mg (ñeàu dö) vaøo caùc dung dòch muoái sau: 1. CuSO4; 2. Al(NO3)3; 3. FeCl2; 4. MgCl2. Tröôøng hôïp naøo khoái löôïng laù Mg khoâng ñoåi sau khi phaûn öùng hoaøn toaøn. A) 2,3 B) 1,3 C) 2,3 D) 2,4 60. Cho Cu vaøo dung dòch muoái Fe2(SO4)3 dö thì dung dòch sau phaûn öùng coù theå coù chaát tan laø. A) Fe2(SO4)3 ; CuSO4. B) CuSO4. C) CuSO4; FeSO4; Fe2(SO4)3 D) FeSO4; Fe2(SO4)3. 61. Cho Fe vaøo dung dòch muoái Fe2(SO4)3 dö thì dung dòch sau phaûn öùng coù theå coù chaát tan laø A) FeSO4 B) Fe2(SO4)3 C) Fe; Fe2(SO4)3 D) FeSO4; Fe2(SO4)3 62. Cho Fe dö vaøo dung dòch muoái Fe2(SO4)3 thì dung dòch sau phaûn öùng coù theå coù chaát tan laø BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A) Fe B) Fe2(SO4)3 C) FeSO4. D) FeSO4; Fe2(SO4)3 63. Cho hoãn hôïp Fe, Cu vaøo dung dòch HNO3 , maø sau phaûn öùng coù Cu dö thì dung dòch sau phaûn öùng coù theå coù chaát tan laø A) Fe(NO3)2; Cu(NO3)2. B) Fe(NO3)3; Cu(NO3)2; HNO3. C) Fe(NO3)2; Cu(NO3)2. D) Fe(NO3)3; HNO3. 64. Cho hoãn hôïp Zn dö vaøo dung dòch muoái Fe2(SO4)3 thì dung dòch sau phaûn öùng coù theå coù chaát tan laø A) FeSO4; B) ZnSO4; FeSO4; C) ZnSO4. D) ZnSO4; Fe2(SO4)3 65. Coù 3 oáng nghieäm ñöïng 3 dung dòch: Cu(NO3)2; Pb(NO3)2; Zn(NO3)2 ñöôïc ñaùnh soá theo thöù töï oáng laø 1, 2, 3. Nhuùng 3 laù keõm( gioáng heät nhau) X, Y, Z vaøo 3 oáng thì khoái löôïng moãi laù keõm seõ: A. X taêng, Y giaûm, Z khoâng ñoåi. B. X giaûm, Y taêng, Z khoâng ñoåi. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI C. X taêng, Y taêng, Z khoâng ñoåi. D. X giaûm, Y giaûm, Z khoâng ñoåi. 66. Cho amol kim loại Mg vào dung dịch hỗn hợp chứa b mol CuSO4 và c mol FeSO4. Kết thúc phản ứng, dung dịch thu được chứa 2 loại muối. Xác định điều kiện phù hợp cho các kết quả trên. A. a b B.    cbab C.    cbab D.    cbab )(5,0 67. Cho hỗn hợp kim loại gồm x mol Zn và y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO4. Kết thúc phản ứng dung dịch thu được chứa 2 muối. Xác định điều kiện phù hợp cho kết quả trên A. x  z B. x  z C. z  x  y D. x  z  x  y  BAØI TAÄP ÑAÏI CÖÔNG VEÀ KIM LOAÏI – 2  BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I/ KIM LOAÏI + PHI KIM 68. Đốt magie trong bình chứa khí clo, sau phản ứng thu được 19 gam muối MgCl2. Lượng magie phản ứng là A) 4,8g B) 7,2g C) 2,4g D) Kết quả khác 69. Đốt kim loại A trong bình kín chứa clo dư thu được 65 gam muối clorua và thấy thể tích khí clo trong bình giảm 13,44 lit (đktc). Kim loại A là A) Fe B) Cu C) Zn D) Al 70. Đốt cháy 8,4g Fe trong bình chứa lưu huỳnh (không có không khí ; phản ứng vừa đủ). Lượng muối thu được A) 12g B) 14,5g C) 13,2g D) Kết quả khác 71. Nung nóng 16,8g bột sắt và 6,4g bột lưu huỳnh ( không có không khí) thu được sản phẩm X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thì có V lít khí thoát ra ( đktc) . Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A) 2,24lit B) 4,48lit C) 6,72lit D) 3,36lit BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 72. Cho 5,4 gam một kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu được 26,7 gam muối. Kim loại X là A) Mg B) Al C) Cu D) Fe 73. Cho 13 gam một kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu được 27,2 gam muối. Kim loại X là A) Cu B) Mg C) Zn D) Fe 74. Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh, nung không có không khí. Sau phản ứng thu được chất rắn X. Cho chất rắn X tan hoàn toàn trong 400 ml dung dịch axit HCl. Khối lượng muối sau khi nung thu được là: A) 30,05g B) 40,05g C) 50,05g D) Kết quả khác 75. Cho 12 gam Mg phản ứng hoàn toàn với V lit Halogen thu được 47,5 gam chất rắn. Halogen là : A)Iot B) Brom C) Flo D) Clo 76. Cho 10,8 gam một kim loại tác dụng hoàn toàn với khí Clo thu được 53,4 gam muối Clorua. Kim loại. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A) Mg B) Fe C) Al D) Cu 77. Nung noùng 16,8 g boät saét vôùi boät löu huøynh ( khoâng coù khoâng khí) thu ñöôïc saûn phaåm X. Cho X taùc duïng vôùi dd HCl dö thì coù V lít khí thoaùt ra (ñktc). Caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn. Giaù trò cuûa V laø: A. 2,24 B. 4.48 C. 6,72 D. 3,36 78. Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh. Sau phản ứng thu được chất rắn X. Cho chất rắn X tan hoàn toàn trong 400 ml dung dịch axit HCl. Nồng độ mol/l của axit HCl đã dùng là: A. 2M B. 3M C. Kết quả khác. D. 2,5M II/ KIM LOAÏI + DUNG DÒCH AXIT HCl , H2SO4 LOAÕNG 79. Cho hỗn hợp chứa 5,6 gam Fe và 4,8 gam Mg tác dụng với axit HCl dư thì thể tích khí (đkt). thu được là A) 11,2lit B) 6,72lit C) 4,48lit D) 8,96lit BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 80. Hoà tan 15 gam Al, Cu trong axit HCl dư, sau phản ứng thu được 3,36 lit khí hiđrô (đkc). Thành phần % kim loại Al trong hỗn hợp là: A) 28% B) 18% C) 82% D) keát quaû khaùc 81. Hoà tan hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp Mg, Cu trong dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thu được 4,48 lit khí H2 (đkc). Thành phần % kim loại Cu trong hỗn hợp đầu là: A) 80,9% B) 80,6% C) 19,6% D) keát quaû khaùc 82. Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe – Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896ml H2 (đktc).Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là A) 27,9%Zn và 72,1%Fe B) 26,9%Zn và 73,1%Fe C) 25,9%Zn và 74,1%Fe D) 24,9%Zn và 75,1%Fe 83. Cho 2,4g hoãn hôïp Mg, Fe phaûn öùng vöøa ñuû với 130ml dung dòch HCl 0,5M. Theå tích khí (ñkc) bay ra laø. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A.0,336lit B.0,728lit C.2,912lit D.0,672lit 84. Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn, Mg (trong đó Fe chiếm 25,866% về khối lượng) tác dụng với dung dịch HCl giải phóng 12,32 lit khí H2 (đktc); Cho m gam X tác dụng với Cl2 thu được (m + 42,6) gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là A. 24,85 B. 21,65 C. 32,60 D. 26,45 85. Cho m gam hỗn hợp Mg và Al vào 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp acid HCl 1M và acid H2SO4 0,5M thu được 5,32 lít H2 (đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dich Y có pH là? A. 7 B. 1 C. 2 D. 6 86. Hßa tan hoµn toµn hçn hîp X gåm Fe vµ Mg b»ng 1 l­-îng võa ®ñ dd HCl thu ®­-îc dd Y nång ®é cña FeCl2 trong Y lµ 15,76%. H·y tÝnh nång ®é cña dd MgCl2 trong Y; A. 11,79% B. 12,79% C. 13,79% D. 10,79% BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 87. Cho 7,74g hỗn hợp Mg, Al vào 500ml dung dịch X chứa 2 axit HCl 1M và H2SO4 0,5M được dung dịch B và 8,736 lít H2 (đktc), thì dung dịch B sẽ là: A. Dư axit B. Thiếu axit C. Dung dịch muối D. Kết quả khác 88. Hoøa tan hoaøn toaøn 4,32g kim loaïi M trong dung dòch H2SO4 loaõng thu 5,376lit khí H2 (ñkc) . M laø. A) Zn B) Al C) Fe D) Mg 89. Cho 2,52g moät kim loaïi chöa roõ hoùa trò taùc duïng vôùi dd H2SO4 loaõng dö thu ñöôïc 6,84 g muoái sunfat. Kim loaïi ñaõ duøng laø A) Fe B).Zn C).Al D) Mg 90. Cho 10g hh goàm Al vaø kim loaïi M ñöùng tröôùc H2 trong daõy ñieän hoùa vaøo 100ml hh H2SO4 aM vaø HCl 3aM thu ñöôïc 5,6l H2 (ñkc) vaø 1,7g chaát raén. Khoái löôïng muoái thu ñöôïc laø A. 26,2 B. 26,67 C. 28,55 D. 30,24 BAØI TAÄP ÑAÏI CÖÔNG VEÀ KIM LOAÏI 91. Cho 11,9g hçn hîp Al vµ Zn vµo m gam dd H2SO4 lo·ng , d­- , sau khi ph¶n øng hoµn toµn , khèi l­-îng dd lµ (m +11,1) g. Khèi l­-îng cña Al vµ Zn trong hçn hîp ®Çu lµ: A. 1,35g vµ 10,55g B. 2,0g vµ 9,9g C. 2,7g vµ 9,2g D. 5,4g vµ 6,5g 92. Hoµ