Bài tập Hóa học vô cơ đại cương
Câu 4: Việc giải phương trình Schrodinger cho hệnguyên tử1electron phù hợp tốt với lý thuyết cổ điển của Bohr vềsựlượng tửhóa năng lượng. 2n 2ZE = -13,6 (eV)n× . Đểcho tiện sửdụng thì các giá trịsốcủa các hằng sốxuất hiện trong công thức trên được chuyển hết về đơn vịeV. Điều thú vịlà khi ta sửdụng công thức trên cho phân tửheli trung hòa. Trong nguyên tửheli lực hạt nhân tác dụng lên electron bịgiảm bớt do electron khác chắn mất. Điều này có nghĩa là điện tích của hạt nhân tác dụng lên electron không phải là Z = 2 nữa mà sẽnhỏhơn gọi là điện tích hiệu dụng (Z eff). Năng lượng ion hóa của nguyên tửheli ởtrạng thái cơ bản là 24,46eV. Tính Zeff.
Bạn đang xem trước 20 trang tài liệu Bài tập Hóa học vô cơ đại cương, để xem tài liệu hoàn chỉnh bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
a a
Ph n 1: C U T O NGUYÊN T
BÀI T P PHÂN RÃ PHÓNG X - PH N GN H T NHÂN
Caâu 1: Ch t phóng x 210 Po có chu kì bán rã T = 138 ngày. Tính kh i l ng Po có phóng x là 1 Ci ( S:
0,222 mg)
Câu 2: Tính tu i c a m t pho t ng c b ng g bi t r ng phóng x β− c a nó b ng 0,77 l n phóng x
c a m t khúc g cùng kh i l ng v a m i ch t. Bi t T= 5600 n m. ( S: 2100 n m)
C14
27 30
Câu 3: Xét ph n ng h t nhân x y ra khi b n các h t α vào bia Al: 13Al+ α → 15 P + n . Cho bi t: m Al =
26,974u ; m P = 29,970u ; m α = 4,0015u ; m n = 1,0087u ; m p = 1,0073u.Hãy tính n ng l ng t i thi u c a
h t α c n thi t ph n gn x y ra. ( S: 3MeV)
210
Câu 4: M t m u poloni nguyên ch t có kh i l ng 2 (g), các h t nhân Poloni ( 84 Po ) phóng x phát ra h t
A
α và chuy n thành m t h t nhân Z X b n.
A
a. Vi t ph ơ ng trình ph n ng và g i tên Z X .
b. Xác nh chu kì bán rã c a poloni phóng x bi t trong 365 ngày nó t o ra th tích V = 179 cm 3 khí He
( ktc)
A
c. Tìm tu i c a m u ch t trên bi t r ng t i th i i m kh o sát t s gi a kh i l ng Z X và kh i l ng ch t
207
ó là 2:1. ( S: a. 82 Pb Chì b. 138 ngày )
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
BÀI T P HOÁ LƯ NG T - MOMEN LƯ NG C C – N NG LƯ NG LIÊN K T
Câu 1: Th c ngh êm xác nh c momen l ng c c c a phân t H 2O là 1,85D, góc liên k t HOH là
104,5 o, dài liên k t O–H là 0,0957 nm. Tính ion c a liên k t O–H trong phân t oxy (b qua momen
t o ra do các c p electron hóa tr không tham gia liên k t c a oxy). 1D = 3,33.10 -30 C.m. i n tích c a
electron là -1,6.10 -19 C ; 1nm = 10 -9m.
Hướng d ẫn gi ải:
Gi thi t ion c a liên k t O – H là 100%
0,0957.10-9 .1,6.10 -19
ta có: µ= =4,600D . => ion c a liên k t O – H là 32,8%
3,33.10 -30
Câu 2: Ánh sáng nhìn th y có phân h y c Br 2(k) thành các nguyên t không. Bi t r ng n ng l ng phá v
-1 -34 8 -1
liên k t gi a hai nguyên t là 190kJ.mol . T i sao h ơi Br 2 có màu? Bi t h = 6,63.10 J.s ; c = 3.10 m.s ;
23 -1
NA = 6,022.10 mol .
Hướng d ẫn gi ải
c
E = h .N⇒ λ = 6,3.10-7 m .
λ A
Do λ n m trong vùng các tia sáng nhìn th y nên phân h y c và có màu.
Z2
Câu 3: Bi t E = -13,6× (eV) (n: s l ng t chính, Z: s ơn v i n tích h t nhân).
n n2
a. Tính n ng l ng 1e trong tr ng l c m t h t nhân c a m i h N 6+ , C 5+ , O 7+ .
b. Qui lu t liên h gi a E n v i Z tính c trên ph n ánh m i liên h nào gi a h t nhân v i electron trong
các h ó ?
Hướng d ẫn gi ải
2
a. Theo u bài, n ph i b ng 1 nên ta tính E 1. Do ó công th c là E 1 = −13,6 Z (ev) (2’)
Th t theo tr s Z: Z = 6 C5+ : (E1) C 5+ = −13,6 x 6 2 = −489,6 eV
6+ 6+ 2
Z = 7 N : (E 1) N = −13,6 x 7 = −666,4 eV
7+ 7+ 2
Z = 8 O : (E 1) O = −13,6 x 8 = −870,4 eV
a 1
a a
b. Quy lu t liên h E 1 v i Z : Z càng t ng E 1 càng âm (càng th p). Qui lu t này ph n ánh tác d ng l c hút h t
nhân t i e c xét: Z càng l n l c hút càng m nh n ng l ng càng th p h càng b n, b n nh t là O 7+.
Câu 4: Vi c gi i ph ơ ng trình Schrodinger cho h nguyên t 1electron phù h p t t v i lý thuy t c i n c a
Z2
Bohr v s l ng t hóa n ng l ng. E = -13,6× (eV) . cho ti n s d ng thì các giá tr s c a các
n n2
h ng s xu t hi n trong công th c trên c chuy n h t v ơn v eV. i u thú v là khi ta s d ng công th c
trên cho phân t heli trung hòa. Trong nguyên t heli l c h t nhân tác d ng lên electron b gi m b t do
electron khác ch n m t. i u này có ngh a là i n tích c a h t nhân tác d ng lên electron không ph i là Z = 2
n a mà s nh h ơn g i là i n tích hi u d ng (Z eff ). N ng l ng ion hóa c a nguyên t heli tr ng thái c ơ
b n là 24,46eV. Tính Zeff .
Hướng d ẫn gi ải
2
M i electron l p n = 1 c a nguyên t heli có n ng l ng –Z eff = 13,6eV
2
M c n ng l ng th p nh t c a heli –Z eff = 27,2eV
tr ng thái c ơ b n ion He + có n ng l ng = -4.13,6 = -54,4eV
2
N ng l ng ion hoá = (-54,4 + Z eff . 27,2) = 24,46 => Zeff = 1,70
Câu 5: B ng ph ơ ng pháp quang ph vi sóng ng i ta xác nh phân t SO 2 tr ng thái h ơi có: µ = 1,6D
SO 2
o
o
dS− O = 1,432 A ; OSO = 109 5 .
a. Tính i n tích hi u d ng c a nguyên t O và nguyên t S trong phân t SO 2
b. Tính ion c a liên k t S-O
Hướng d ẫn gi ải
a. i v i phân t SO 2 có th xem trung tâm i n tích d ơ ng trùng v i h t nhân nguyên t S còn trung tâm
i n tích âm s n m i m gi a o n th ng n i hai h t nhân nguyên t O. Nh v y momen l ng c c c a
phân t SO 2: µ =l ×2 δ . Trong ó l là kho ng cách gi a hai trong tâm i n tích và c tính nh sau:
SO 2
o
l =1,432 × cos59o 45' = 0,722A . Theo d ki n ã cho: µ = 1,6D nên t ây rút ra:
SO 2
1,6× 10 −18
δ = = 0,23
2× 0,722 × 10−8 × 4,8 × 10 − 10
V y i n tích hi u d ng c a nguyên t O là -0,23 còn i n tích hi u d ng c a nguyên t S là +0,46 i n tích
tuy t i c a electron
b. M t khác n u xem liên k t S-O hoàn toàn là liên k t ion thì momen l ng c c c a phân t là:
µ =0,722 × 10−8 × 2 × 4,8 × 10 − 10 = 6,93D
SO 2
1,6
V y ion x c a liên k t S-O b ng: x= × 100% = 23%
6,93
Câu 6: Tính n ng l ng liên k t ion ENa-F c a h p ch t ion NaF. Bi t các tr s (kJ/mol): INa = 498,5 ;
o
−12
FF = -328 ; kho ng cách ro = 1,84 A , n NaF = 7 là h s y Born, εo = 8,854.10 là h ng s i n môi trong
2
NA .e 1
chân không. E Na-F c tính theo công th c: EA− B= 1 − − I A − F B . ( S: E Na-F = 497,2)
4π . ε o .r o n
Ph n 2: S BI N THIÊN TU N HOÀN C A M T S TÍNH CH T THEO CHI U T NG D N
I N TÍCH H T NHÂN
Caâu 1: Tính n ng l ng m ng l i c a LiF d a vào các s li u cho b i b ng sau:
Năng l ượng (kJ/mol) Năng l ượng (kJ/mol)
Ái l c electron c a F (k) : A F = –333,000 Liên k t F–F: E lk = 151,000
Ion hoá th nh t c a Li (k) : I 1 = 521,000 Sinh nhi t c a LiF (tinh th ) = –612,300
Entanpi nguyên t hoá Li (tinh th ) = 155,200 Um ng l i= ?
-1
S: Uml = 1031 kJ.mol
a 2
a a
Câu 2: N ng l ng ion hóa th nh t c a các nguyên t chu kì 2 nh sau
Nguyên t ố Li Be B C N O F Ne
I1 (kJ/mol) 521 899 801 1087 1402 1313 1681 2081
a. Hãy cho bi t vì sao khi i t Li n Ne, n ng l ng ion hóa th nh t c a các nguyên t nhìn chung t ng
d n nh ng t : Be sang B ; t N sang O thì n ng l ng ion hoá th nh t l i gi m d n
b. Tính i n tích h t nhân hi u d ng Z’ i v i m t electron hóa tr có n ng l ng l n nh t trong các
nguyên t trên và gi i thích chi u bi n thiên giá tr Z’ trong chu kì. Bi t r ng: 13,6eV = 1312kJ/mol ;
Z' 2
I= 13,6 (eV)
1 n2
S: 1,26 ; 1,66 ; 1,56 ; 1,82 ; 2,07 ; 2,00 ; 2,26 ; 2,52
Câu 3: N ng l ng liên k t ơn gi n gi a hai nguyên t A và B là E AB lu ơn l n h ơn giá tr trung bình c ng
1
các n ng l ng liên k t ơn E AA ; E BB là ∆ : E=( E + E ) + ∆ . Giá tr ∆ (kJ/mol) c tr ng
AB AB2 AA BB AB AB
cho ph n c tính ion c a liên k t AB liên quan n s khác nhau v âm i n gi a A và B, t c là hi u s
χA − χ B . Theo Pauling: χA − χ B =0,1 ∆ AB . thu c giá tr âm i n c a nguyên t các nguyên t
khác nhau, Pauling gán giá tr âm i n c a hi ro là 2,2
a. Tính âm i n c a Flo và Clo d a vào các s li u n ng l ng liên k t:
HF HCl F2 Cl 2 H2
565 431 151 239 432
b. Tính n ng l ng liên k t ECl-F
Hướng d ẫn gi ải
1
a. χ −2,2 = 0,1 565 − (151 + 432) => χ = 3,85
F 2 F
Cách tính t ơ ng t : χCl = 3,18
1
b. 3,85− 3,18 = 0,1 x − (151 + 239) => x = E = 240kJ.mol −1
2 Cl− F
Câu 4: D a vào ph ơ ng pháp g n úng Slater, tính n ng l ng ion hóa th nh t I 1 cho He (Z = 2).
Hướng d ẫn gi ải:
2
13,6(Z* ) 2 13,6 2− 0,3
2 * ( )
He có c u hình 1s , EHe = 2 −*2 = 2 − 2 = − 78,6eV
n 1
13,6Z2 13,6× 2 2
He + có c u hình 1s 1, E* = − = − = − 54,4eV
He + n2 1 2
Quá trình ion hoá: He→ He+ + 1e⇒ I= E* − E * = ( − 54,4) − ( − 78,6) = 24,2eV
1He + He
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Ph n 3: C U TRÚC M NG TINH TH
Caâu 1: Tinh th NaCl có c u trúc l p ph ơ ng tâm di n. Tính bán kính c a ion Na + và kh i l ng riêng c a
o o
tinh th NaCl bi t c nh c a ô m ng c ơ s a = 5,58 A ; bán kính ion r= 1,810A ; kh i l ng mol c a Na
Cl −
o
-1 -1 3
và Cl l n l t là: 22,99 g.mol và 35,45 g.mol ( S: r+ = 0,98 A ; d = 2,23 g/cm )
Caâu 2: Tinh th Fe − α có c u trúc tinh th l p ph ơ ng tâm kh i và c ng a c a ô m ng c ơ s là
o o
a= 2,860A còn Fe − γ k t tinh d ng l p ph ơ ng tâm di n v i a= 3,560A . Tính bán kính kim lo i và kh i
l ng riêng c a s t thu c hai lo i c u trúc trên bi t Fe = 55,800 g/mol
o o
S: Fe − α : r = 1,24 A ; d = 7,92 g/cm 3 ; Fe − γ : r = 1,26 A ; d= 8,21 g/cm 3
a 3
a a
o
Câu 3: Tinh th MgO có c u trúc ki u NaCl v i c nh c a ô m ng c ơ s : d= 4,100A . Tính n ng l ng m ng
l i c a MgO theo ph ơ ng pháp Born-Landré và ph ơ ng pháp Kapustinxki bi t r ng s Madelung c a m ng
-19 −12 23
l i MgO: a = 1,7475 ; e = 1,602.10 C ; εo = 8,85.10 ; N A = 6,023.10 ; n B = 7
2
Z+ Z − e aN A 1
Theo Born-Landré: U= (1 − ) vôùi R = r + + r -
4πε o R n B
Z Z∑ n
Theo Kapustinxki: U= 1,08.10 −7 + −
R
Hướng d ẫn gi ải
Thay s vào hai ph ơ ng trình trên ta suy ra:
Theo Born-Landré: U = 4062 kJ/mol ; theo Kapustinxki: U = 4215 kJ/mol
Câu 4: S t kim lo i nóng ch y 1811K. Gi a nhi t phòng và i m nóng ch y c a nó, s t kim lo i có th
t n t i các d ng thù hình và các d ng tinh th khác nhau. T nhi t phòng n 1185K, s t có c u t o tinh
th d ng l p ph ơ ng tâm kh i (bcc) quen g i là s t- α . T 1185K n 1667K s t kim lo i có c u t o m ng
l p ph ơ ng tâm di n (fcc) và c g i là s t- γ . Trên 1167K và cho t i i m nóng ch y s t chuy n v d ng
c u t o l p ph ơ ng tâm kh i (bcc) t ơ ng t s t- α . C u trúc sau cùng (pha cu i) còn c g i là s t- α
1. Cho bi t kh i l ng riêng c a s t kim lo i nguyên ch t là 7,874g.cm -3 293K,
a. Tính bán kính nguyên t c a s t (cm).
b. c l ng kh i l ng riêng c a s t (tính theo g.cm -3) 1250K
Chú ý: B qua các nh h ng không áng k do s giãn n nhi t c a kim lo i.
Thép là h p kim c a s t và cacbon, trong ó m t s kho ng tr ng gi a nguyên t s t (các h c) trong m ng
tinh th b chi m b i các nguyên t nh là cacbon. Hàm l ng cacbon trong h p kim này th ng trong
kho ng 0,1% n 4%. Trong lò cao, s nóng ch y c a s t càng d dàng khi thép ch a 4,3% theo kh i l ng.
N u h n h p này c làm l nh quá nhanh ( t ng t) thì các nguyên t cacbon c phân tán trong m ng
s t- α . Ch t r n m i này c g i là martensite - r t c ng và giòn. Dù h ơi b bi n d ng, c u t o tinh th c a
ch t r n này là gi ng nh c u t o tinh th c a s t- α (bcc).
2. Gi thi t r ng các nguyên t cacbon c phân b u trong c u trúc c a s t.
a. c tính hàm l ng nguyên t cacbon trong m t t bào ơ n v (ô m ng c ơ s ) c a s t- α trong
martensite ch a 4,3%C theo kh i l ng.
b. c tính kh i l ng riêng (g.cm -3) c a v t li u này.
Kh i l ng mol nguyên t và các h ng s :
-1 -1 23 -1
MFe = 55,847g.mol ; MC = 12,011g.mol ; NA = 6,02214.10 mol .
Hướng d ẫn gi ải
1. Các b c tính toán:
1. nh ngh a các tham s c a chi u dài (a, b, c, d 1, d 2 và r) và th tích (V 1 và V 2) cho c hai c u t o bcc
và fcc c a s t.
2. Tính th tích V 1 c a ô m ng ơn v c a s t - nh kh i l ng riêng c a nó ( bcc ) 293K, kh i l ng
mol nguyên t c a s t (M Fe ), và s Avogadro N A.
3. Tính chi u dài d 1 c nh c a ô m ng ơn v bcc t th tích c a nó.
4. Tính bán kính nguyên t r c a s t t chi u dài d 1.
5. Tính chi u dài d 2 c a c nh ô m ng ơn v fcc ( 1250K) t bán kính nguyên t r c a s t.
6. Tính th tích V2 c a ô m ng ơn v fcc c a s t - t chi u dài d 2 c a c nh.
7. Tính kh i l ng m c a s nguyên t s t trong m t ô m ng ơn v c a s t - t kh i l ng mol
nguyên t M Fe c a s t và s Avogadro N A.
8. Tính kh i l ng riêng ( fcc ) c a s t - t các gía tr c a m và V 2. M t h ng khác tìm kh i l ng
riêng fcc c a s t - là tính ti l ph n tr m kho ng không gian chi m ch trong c hai lo i ô m ng ơn
v bcc và fcc,
có th thay th các b c t 5 n 8 b ng các b c t 5’ n 8’ sau ây:
5’. Tính t l ph n t m kho ng không gian chi m ch c a ô m ng ơn v bcc.
a 4
a a
6’. Tính t l ph n t m kho ng không gian chi m ch c a ô m ng ơn v fcc.
7’. T t l fcc/bcc ta suy ra c t l : bcc / fcc .
8’. T gía tr cho tr c b c 7’ ta tính c fcc .
2. Các chi ti t:
1. 293K s t - có c u trúc tinh th bcc. M i ô m ng ơn v th c s ch a hai nguyên t , trong ó m t
nguyên t tâm c a ô m ng. 1250K, s t - có c u t o tinh th fcc. M i ô m ng ơn v th c s
ch a 4 nguyên t và tâm c a m i m t có m t n a nguyên t .
- r: bán kính nguyên t c a s t
- a: chi u dài ng chéo m t m t c a ô m ng ơn v bcc.
- b: chi u dài ng chéo qua tâm c a ô m ng ơn v bcc.
- c: chi u dài ng chéo m t m t c a ô m ng ơn v fcc.
- d1: chi u dài c nh c a ô m ng ơn v bcc c a s t - .
- d2: chi u dài c nh c a ô m ng ơn v bcc c a s t - .
- V1: Th tích c a ô m ng ơn v bcc c a s t - .
- V2: Th tích c a ô m ng ơn v bcc c a s t - .
- Va: th tích chi m b i m t nguyên t .
- Va1 : Th tích chi m b i hai nguyên t trong m t ô m ng ơn v bcc.
- Va2 : Th tích chi m b i b n nguyên t trong m t ô m ng ơn v fcc.
- R1: T l ph n tr m kho ng không gian chi m ch trong m t ô m ng ơn v bcc.
- R2: T l ph n tr m kho ng không gian chi m ch trong m t ô m ng ơn v fcc.
4
V = π r3 ; V = 2V ; V = 4V ; b = 4r ; a2 = 2d ;
a3 a1 a2 a2 a 1
3
16r2 16r 2
b2 = d 2+ a 2 = 3d 2 ⇒ d = ⇒ V = d3 =
1 1 1 1 1
3 3
3
16r2 16r 2
c = 4r ; c2 = 2d 2 ⇒ d = ⇒ V = d3 =
2 2 2 2
2 2
3
2. 1,000cm s t có kh i l ng 7,874g 293K ( bcc ).
1 mol s t có kh i l ng 55,847g (M Fe ).
V y 0,1410mol c a s t chi m trong th tích 1,000cm 3 ho c 1mol s t s chi m th tích 7,093cm 3.
1 mol t ơ ng ng chi m 6,02214.10 23 nguyên t .
7,093.2
V = = 2,356.10-23 cm 3 m i ơn v ô m ng.
1 6,02214.1023
1/3 -8
1. d1 = V 1 = 2,867.10 cm.
2 1/2
2. V i c u t o bcc, gía tr c a d 1 có th c bi u th là: d 1 = (16r /3) . V y gía tr c a r s là:
2 1/2 -8
r = (3d 1 /16) = 1,241.10 cm.
2 1/2 -8
3. 1250K, trong c u t o fcc, d 2 = (16r /2) = 3,511.10 cm.
3 -23 3
4. V2 = d 2 = 4,327.10 cm .
5. Kh i l ng m c a 4 nguyên t s t trong ô m ng ơn v fcc s là:
m = 55,847.4/(6,02214.10 23 ) = 3,709.10 -22 g
3
6. fcc = m/V 2 = 8,572g/cm .
Cách gi i khác tìm kh i l ng riêng fcc c a s t - :
5’. R 1 = [(V a1 )/V 1].100% = 68,02%
6’. R 2 = [(V a2 )/V 2].100% = 74,05%
7’. bcc / fcc = 74,05/68,02 = 1,089
3
8’. fcc = 8,572g/cm .
3. Các b c tính toán:
1. T ph n tr m c u thành c a martensite (theo kh i l ng), tính s mol t ơ ng ng c a cacbon và s t.
a 5
a a
2. a t l mol C/Fe v m t ô m ng ơn v (Ghi chú: Hai nguyên t Fe trong m i ô m ng ơn v ).
3. Tìm s nguyên be nh t các nguyên t C trong s nguyên bé nh t c a ô m ng ơn v (không b t bu c).
4. Tính kh i l ng s t trong m t ô m ng ơn v
5. Tính kh i l ng cacbon trong m t ô m ng ơn v
6. Tính t ng kh i l ng s t và cacbon trong m t ô m ng ơn v
7. Tính kh i l ng riêng c a martensite [ (martensite có 4,3%C) ] t t ng kh i l ng c a C và Fe và th tích V 1
c a ô m ng ơn v s t - c u t o bcc.
4. Chi ti t:
1. Trong 100,0g martensite có 4,3%C ⇒ nC = 0,36mol và n Fe = 1,71mol.
V y c 1 nguyên t cacbon có 4,8 nguyên t s t hay 0,21 nguyên t cacbon cho m i nguyên t s t.
2. Martensite có c u t o tinh th bcc (2 nguyên t s t cho m i ô m ng ơn v ). Nh v y s nguyên t
cacbon trong m i ô m ng ơn v là: 2.(1/4,8) = 0,42 nguyên t .
3. 5 nguyên t C [(0,42 nguyên t C/0,42).5] trong 12 ô m ng ơn v [1 ô m ng ơn v /0,42).5]
4. S gam Fe trong m i ô m ng ơn v là: 55,847.2/(6,02214.10 23 )= 1,8547.10 -22 g
5. S gam C trong m i ô m ng ơn v là: 12,011/(6,02214.10 23 ) = 1,9945.10-23 g
6. T ng kh i l ng C và Fe = 1,8457.10-22 + 0,42.1,9945.10 -23 = 1,938.10 -22 g.
-23 3
7. M i ô m ng ơn v c a s t - chi m th tích V 1 = 2,356.10 cm .
-22 -23 -3
8. (martensite có 4,3%C) = 1,938.10 /(2,356.10 ) = 8,228 g.cm .
Câu 5: Cho các d ki n sau:
N ng l ng KJ.mol -1 N ng l ng KJ.mol -1
Th ng hoa Na 108,68 Liên k t c a Cl 2 242,60
Ion hóa th nh t c a Na 495,80 M ng l i c a NaF 922,88
Liên k t c a F 2 155,00 M ng l i c a NaCl 767,00
-1 -1
Nhi t hình thành c a NaF (r n) là -573,60 KJ.mol ; nhi t hình thành c a NaCl (r n) là -401,28 KJ.mol
Tính ái l c electron c a F và Cl. So sánh k t qu và gi i thích.
Hướng d ẫn gi ải:
Áp d ng nh lu t Hess vào chu trình
1 H
M X
