Bổ trợ kiến thức hóa vô cơ đại cương muối tác dụng với axit

BỔ TRỢ KIẾN THỨC HĨA VƠ CƠ ĐẠI CƯƠNG Muối Tác Dụng Với Axit GV: Nguyễn Tấn Trung Bài 4 Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ 3 công thức sau: ‰ Công thức 1: MUỐI AXIT LOẠI 1 ‰ Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2 ‰ Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 phản ứng với ™ Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng,...) Muối + Axit loại 1 Muối mới + Axit mới (Phản ứng trao đổi) Sản phẩm phải có: ‰ Chất kết tủa ‰ Chất bay hơi ‰ Chất khó điện ly hơn ™ Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng,...) Muối + Axit loại 1 Muối mới + Axit mới ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu ‰ Aùp dụng 1: Viết các phản ứng (nếu có) a. BaCl2 + ddHH22SOSO44→BaSOBaSO44 ↓+ 2HCl b.b. AgNOAgNO33 ++ ddHClddHCl c. Na2CO3 + ddHCl d. NaHCO3 + ddHCl e. FeS + dd HCl f. CuS + ddHCl ™ Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng,...) Muối + Axit loại 1 Muối mới + Axit mới ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu ‰ Aùp dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có) b. AgNO3 + HCl → AgClAgCl↓ + HCl c. Na2CO3 + ddHCl d. NaHCO3 + ddHCl e. FeS + dd HCl f.CuS + ddHCl ™ Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng,...) Muối + Axit loại 1 Muối mới + Axit mới ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu ‰ Aùp dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có) c. Na2CO3 + HCl → 22 NaCl + H2O + CO2↑ d.d. NaHCONaHCO33 ++ ddHClddHCl e. FeS + dd HCl f. CuS + ddHCl ‰ Aùp dụng 2: (Trích đề ĐHBKHN – 2001) ™ Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng,...) Muối + Axit loại 1 Muối mới + Axit mới ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu ‰ Aùp dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có) d. NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 ↑ e.e. FeSFeS + + dddd HCl HCl f. CuS + ddHCl ‰ Aùp dụng 2: a. Hoàn thành pứ FeS + HCl → Khí A Na2SO3+ HCl → Khí B b. ™ Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng,...) Muối + Axit loại 1 Muối mới + Axit mới ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu ‰ Aùp dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có) e. FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S f.f. CuSCuS + + ddHClddHCl ‰ Aùp dụng 2: a. Hoàn thành các pứ FeS + HCl → Khí A Na2SO3+ HCl → Khí B b. Cho khí A phản ứng với khí B Viết phản ứng. ™ Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng,...) Muối + Axit loại 1 Muối mới + Axit mới ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu ‰ Aùp dụng 1: e. FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S f. CuS +2 HCl →VìCuCl: Muối2 + H sunfua2S [Pb →sau) Sai không phản ứng với axit loại 1 ‰ Aùp dụng 2: a. Hoàn thành các pứ FeS + HCl → Khí A Na2SO3+ HCl → Khí B b. Cho khí A phản ứng với khí B. Viết phản ứng. ™ Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng,...) Muối + Axit loại 1 Muối mới + Axit mới ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu ‰ Aùp dụng 2: (Trích đề ĐHBKHN – 2001) a. Hoàn thành các pứ Khí A: H2S FeS + HCl → Khí A Khí B: SO2 Na2SO3+ HCl → Khí B b. Cho khí A phản ứng với khí B. Viết phản ứng. SO2 + H2S → ? ™ Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng,...) Muối + Axit loại 1 Muối mới + Axit mới ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu ‰ Aùp dụng 3: Cho3,48 3,48 gamgam muối muối cacbonat cacbonat của kim loại M phản ứng với ddHClddHCl (dư). Dẫn hếtkhí khí thu được vào bình đựngddNaOH ddNaOH dư; thấy khối lượng chấtchất tan tan trongtrong bình bình tăng tăng 0,78 0,78 gam.gam. Tìm công thức muối cacbonat? + ddHCl M2(CO3)n + ddHCl CO M2(CO3)n 2 3,48 gam CO2 3,48 gam hs mol ddNaOH (dư) PP 4 bướcRất dễ Khối lượng chấtchất tan tan tăngtăng 0,78 0,78 gamgam M (CO ) :? M22(CO33)nn :? (Trước) CO hs mol2 ‰ ĐS: FeCO3 (Trung TâmGV. Luyện NGUYỄN Thi Chất LượngTẤN TRUNG Cao VĨNH VIỄN ) Bài 22 (Phần tiếp theo) Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ 3 công thức sau: ‰ Công thức 1: MUỐI Kỳ trước AXIT LOẠI 1 ‰ Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2 ‰ Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 phản ứng với ™ Công thức 2:(pứ với HNO3, H2SO4 đặc) Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử ¾ĐK: Muối phản ứng phải có Hoátính trị CAO khử nhất Có 2 nhóm muối phản ứng ‰ Nhóm muối 1: •KL: Đa hoá trị CO2- - SO 2- - KL: 3 NO3 4 Cl ••Hoá trị KL: Thấp ‰ Nhóm muối 2: Sunfua, đisunfua;; sunfit ;; Xảy ra với mọi kim loại Tóm lại: ™ Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng,...) Muối + Axit loại 1 Muối mới + Axit mới ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu ™ Clang thức 2: Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) Khi gặp Muối + (HNO , H SO đặc) 3 2 4Hoá trị CAO nhất Không thoả (*) , thì pứ xảy ra theo công thức 1: ? : ™ Công thức 2: Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) ‰ Aùp dung 1: Viết các phảnHoá ứng trị (nếu CAO nhất có) . Fe(NO3)2 +HNO3 (đặc)→ . Fe(NOa 3)3 +HNO3 (đặc) → . Al(NO ) +HNO → b3 3 3 (đặc) . FeCl +HNO → 2 c 3 (đặc) . FeCl3 +HNO3 (đặc) → d . AlCl3 +HNO3 (đặc) → e f ™ Công thức 2: Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) ‰ Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) Hoá trị CAO nhất . Fe(NO3)3 +HNO3 (đặc) → . Al(NO3)3 +HNO3 (đặc) → . FeClb +HNO → 2c 3 (đặc) . FeCl +HNO → 3d 3 (đặc) . AlCl3 +HNO3 (đặc) → ‰ Giải: e +2 f Fe(NO ) +NO + H O . Fe(NO3)2 +HNO3 (đặc)→ 3 3 2 2 Axit loại 2 a ™ Công thức 2: Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) ‰ Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) Hoá trị CAO nhất . Fe(NO3)3 +HNO3 (đặc) → . Al(NO3)3 +HNO3 (đặc) → . FeClb +HNO → 2c 3 (đặc) . FeCl +HNO → 3d 3 (đặc) . AlCl3 +HNO3 (đặc) → ‰ Giải: e +3 f không xảy ra b. Fe(NO3)3 +HNO3 (đặc)→ Axit loại 1 ™ Công thức 2: Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) ‰ Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) Hoá trị CAO nhất . Al(NO3)3 +HNO3 (đặc) → . FeCl +HNO → 2c 3 (đặc) . FeCl +HNO → 3d 3 (đặc) . AlCl3 +HNO3 (đặc) → ‰ Giải: e f không xảy ra c. Al(NO3)3 +HNO3 (đặc)→ Axit loại 1 ™ Công thức 2: Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) ‰ Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) Hoá trị CAO nhất . FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung . Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → . FeClg +HNO → 2h 3 (đặc) . FeCl +HNO → 3d 3 (đặc) . AlCl3 +HNO3 (đặc) → ‰ Giải: e +2 f d. FeCl2 +HNO3 (đặc)→Fe(NO3)3+NO2+H2O +FeCl3 Axit loại 2 ™ Công thức 2: Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) ‰ Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) Hoá trị CAO nhất . FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung . Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → . Al (SOg ) +HNO → 2 h4 3 3 (đặc) . FeCl +HNO → 3i 3 (đặc) . AlCl3 +HNO3 (đặc) → ‰ Giải: e +3 f e. FeCl3 +HNO3 (đặc)→ không xảy ra Axit loại 1 ™ Công thức 2: Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) ‰ Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) Hoá trị CAO nhất . FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung . Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → . Al (SOg ) +HNO → 2 h4 3 3 (đặc) . FeCO +HNO → 3i 3 (đặc) . AlCl3 +HNO3 (đặc) → ‰ Giải: k f f. AlCl3 +HNO3 (đặc)→ không xảy ra Axit loại 1 ™ Công thức 2: Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) ‰ Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) Hoá trị CAO nhất . FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung . Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → . Al (SOg ) +HNO → 2 h4 3 3 (đặc) . FeCO +HNO → 3i 3 (đặc) . MgCO3 +HNO3 (đặc) → ‰ Giải: k +2 l g. FeSO4 +HNO3 (đặc)→Fe(NO3)3+NO2 + Fe2(SO4)3 Axit loại 2 +H2O ™ Công thức 2: Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) ‰ Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) Hoá trị CAO nhất . FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung . Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → . Al (SOg ) +HNO → 2 h4 3 3 (đặc) . FeCO +HNO → 3i 3 (đặc) . MgCO3 +HNO3 (đặc) → ‰ Giải: k +3 l h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc)→ không xảy ra Axit loại 1 ™ Công thức 2: Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) ‰ Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) Hoá trị CAO nhất . FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung . Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → . Al (SOg ) +HNO → 2 h4 3 3 (đặc) . FeCO +HNO → 3i 3 (đặc) . MgCO3 +HNO3 (đặc) → ‰ Giải: k l i. Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc)→ không xảy ra Axit loại 1 ™ Công thức 2: Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) ‰ Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) Hoá trị CAO nhất . FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung . Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → . Al (SOg ) +HNO → 2 h4 3 3 (đặc) . FeCO +HNO → 3i 3 (đặc) . MgCO3 +HNO3 (đặc) → ‰ Giải: k +2 l k. FeCO3 +HNO3 (đặc)→Fe(NO3)3+NO2 + CO2 Axit loại 2 +H2O ™ Công thức 2: Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) ‰ Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) Hoá trị CAO nhất . FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung . Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → . Al (SOg ) +HNO → 2 h4 3 3 (đặc) . FeCO +HNO → 3i 3 (đặc) . MgCO3 +HNO3 (đặc) → ‰ Giải: k l l. MgCO3 + HNO3 (đặc)→ Mg(NO3)2+ CO2↑+H2O Axit loại 1 ™ Công thức 2: Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) ‰ Aùp dung 2:(Trích đề ĐHQGHN - 1999) Hoá trị CAO nhất Cho 5,22 gam một muối cacbonat kim loại tác dụng hoàn toàn với dd HNO3; thu được 0,336 lit khí NO(đkc). Tìm công thức muối cacbonat Aùp dụng 2: B1.Đặt CTTQ B2.ViếtB2.Viết pứpứ M2(CO3)n 5,22 gam B3.Lập pt (*) HNO B4.Giải (*) Axit loại 23 Muối? NO M2(CO3)n + HNO3→ M(NO0,3363)m lit+CO2↑+NO +H2O (đkc) Hoá trị thấp Hoá trị cao nhất Muối + Axit loại 2→Muối + H2O+ Sp khử (HNO3, H2SO4 đặc) ( pứ oxi hoá khử) Aùp dụng 2: B1.Đặt CTTQ M2(CO3)n B2.Viết pứ 5,22 gam B3.Lập pt (*) HNO B4.Giải (*) 3 ‰ Muối? NO 3M (CO ) +?HNO → 6(2mM(NO ) + -2n) NO 2 3 n Gợi ý: 3 0,0153 m (mol)+?H2O + 3n CO2↑ Pứ trên cho ta sơ đồ hợp thức: 3M2(CO3)n (2m -2n)NO (1) Aùp dụng 2: B1.Đặt CTTQ M2(CO3)n B2.Viết pứ 5,22 gam B3.LậpB3.Lập ptpt (*)(*) HNO B4.GiảiB4.Giải (*)(*) 3 ‰ Muối? NO 3M (CO ) → (2m-2n) NO (1) 2 3 nGợi ý: 0,015 3(2M + 60n) (2m -2n)(mol) 5,22 gam 0,015 mol Theo (1) có: 3(2M + 60n) = (2m -2n) 5,22 0,015 ⇒ M = 116m –146n Aùp dụng 2: Chọn: n= 2, m=3 Muối cần tìm: M2(CO3)n Theo trên ta có: ⇒ M=56 ⇒ M:Fe ™Vậy muối: Ta cóM bảng = 116m biện –146n luận: FeCO n 11 2 3 m 233 M 86 202 56 Với: 1 ≤ n < m ≤ 3 ‰ Aùp dụng 3: Viết phản ứng a. FeS+ H2SO4 ( đặc) → b. FeS2 + H2SO4 (đặc) → c. CuS + H2SO4 (đặc) → b. Cu2S + H2SO4 (đặc) → ¾ Các phản ứng xảy ra theo công thức 2 Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾Vì mọi sunfua,disunfua luôn có tính khử (*) Hoá trị CAO nhất ‰ Aùp dụng 3: Viết phản ứng a. FeS+ H2SO4 ( đặc) → b. FeS2 + H2SO4 (đặc) → c. CuS + H2SO4 (đặc) → b. Cu2S + H2SO4 (đặc) → ¾công thức 2 Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: +4 -1 -2 + H2SO4 đặc S, S SO2 Hoá trị CAO nhất ¾công thức 2 Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: +4 Hoá trị CAO nhất -1 -2 + H2SO4 đặc S, S SO2 ‰ Aùp dụng 3: Viết phản ứng a. FeS+ H2SO4 đ Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O b. FeS2+H2SO4 đ c. CuS + H2SO4 đ CuSO4 + SO2 +H2O b. Cu2S + H2SO4đ ¾công thức 2 Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -2 +6 Hoá trị CAO nhất -1 + HNO3 2- S, S SO4 ‰ Aùp dụng 4: Viết phản ứng Fe(NO ) + NO +H O a. FeS+ HNO3 đ Fe(NO33)33+ NO22 +H22O + Fe2(SO4) 3+ + H HSO2SO4 b. FeS2+HNO3 đ 2 4 Cu(NO ) + NO +H O+ c. CuS+HNO3 đ Cu(NO33)22 + NO22 +H22O+ +CuSO +HSO b. Cu2S+HNO3đ 4 +H2 2SO4 4 ‰ Tóm Lại Fe(NO3)3+ NO2 +H2O + H2SO4 a. FeS+ HNO3 đ b. FeS +HNO đ 2 3 Fe(NO3)3+ NO2 +H2O + Fe2(SO4) 3 + H2SO4 Cu(NO3)2 + NO2 +H2O+ +CuSO4 +H2SO4 c. CuS+HNO3 đ b. Cu2S+HNO3đ Cu(NO3)2 + NO2 +H2O+ +H2SO4 ‰ Aùp dụng 5: Hoàn thành pứ a. FeCl3+ HI → Axit loại 3 b. FeS+ H2SO4 ( loãng) → FeSO4 + H2S -1 c. FeS2 + H2SO4 (loãng) → sản phẩm: -2 o FeSO4 + H2S + S (Trung TâmGV. Luyện NGUYỄN Thi Chất LượngTẤN TRUNG Cao VĨNH VIỄN)